2025年《化学》重点难点测试

2025年《化学》重点难点测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2.5分，共50分。请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。）1.某元素原子最外层电子排布为4s²3d⁵，下列叙述正确的是A.该元素位于第四周期第ⅤB族B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素为金属元素，且一定是主族元素D.该元素形成的简单离子最外层电子数为82.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠固体中，钠离子和氯离子间存在范德华力B.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定存在非极性键C.分子晶体的熔沸点通常较低，原因是分子间作用力较弱D.只要有离子键存在的化合物一定是离子化合物3.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒压条件下，某反应的正反应是熵增的，则该反应一定能自发进行C.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动4.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/LD.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)5.下列离子方程式书写正确的是A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氯化钠溶液与硫酸溶液混合：Na⁺+SO₄²⁻=Na₂SO₄C.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.将金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑6.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是A.某元素化合价降低，该元素一定被还原B.氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数C.反应X+Y=Z+W中，若Z为氧化产物，则Y一定为还原剂D.含有元素的化合物一定是氧化还原化合物7.下列说法正确的是A.Na₂O₂固体与水反应生成NaOH和H₂O₂，该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂B.Cl₂通入FeBr₂溶液中，若Cl₂少量，则先发生Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻C.将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有氧化性D.KI与FeCl₃溶液反应生成I₂和FeCl₂，该反应中K⁺是催化剂8.下列说法正确的是A.分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物共有3种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羟基C.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且分子式均可以表示为(C₆H₁₀O₅)nD.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物，且都属于高分子化合物9.下列实验操作或装置正确的是A.用图1装置制备Cl₂气体B.用图2装置分离酒精和水的混合物C.用图3装置进行铁与硫酸铜溶液的反应D.用图4装置收集NO₂气体（图1为二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl₂的装置图）（图2为分液漏斗分离液体的装置图）（图3为铁钉与硫酸铜溶液反应的装置图，铁钉插入硫酸铜溶液中）（图4为向上排空气法收集气体的装置图）10.下列说法正确的是A.检验Fe³⁺溶液，可加入KSCN溶液，若变红色，则证明原溶液中有Fe³⁺B.检验Cl⁻离子，可加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl⁻C.除去CO₂中混有的SO₂，可将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液D.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可将混合溶液通过盛有浓硫酸的洗气瓶11.下列关于有机物的叙述，正确的是A.CH₃COOH和HCOOH互为同系物B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体C.C₆H₁₄的同分异构体共有5种D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应12.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度增大，溶液的pH值增大C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量增大D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性13.下列实验设计不能达到实验目的的是A.为验证Fe、Cu的金属活动性，将Fe片放入CuSO₄溶液中B.为除去CO₂中混有的少量CO，将混合气体通过灼热的CuOC.为检验某气体是否为NH₃，将湿润的红色石蕊试纸置于该气体上方D.为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，将二者分别加热14.下列说法正确的是A.1mol甲基(-CH₃)所含的电子数约为7NAB.18gH₂O和18gD₂O（D为氘）所含的中子数相同C.在常温常压下，11.2LH₂中含有的原子数为NAD.1molCl₂参与反应时，转移的电子数一定为2NA15.下列关于资源利用和环境保护的说法，不正确的是A.大力发展新能源，可以减少对化石燃料的依赖，缓解环境污染B.合理使用化肥和农药，可以增加农作物产量，但不会造成环境污染C.废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤和水源D.开发和应用光催化技术，可以将二氧化碳转化为燃料，有助于缓解温室效应16.一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.降低温度B.增大压强C.增大O₂的浓度D.使用催化剂17.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.混合后溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)C.混合后溶液中存在c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)D.混合后溶液的pH=718.下列关于有机物的说法，正确的是A.CH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂Cl互为同系物B.CH₃COOH和CH₃CH₂OH在一定条件下可以发生酯化反应C.C₄H₈的同分异构体共有5种D.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色19.下列实验操作或装置正确的是A.用图5装置制备氨气B.用图6装置分离乙醇和水的混合物C.用图7装置进行石油的分馏D.用图8装置收集H₂气体（图5为加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气的装置图）（图6为蒸馏装置图）（图7为分馏装置图）（图8为向下排空气法收集气体的装置图）20.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羟基C.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且分子式均可以表示为(C₆H₁₀O₅)nD.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物，且都属于高分子化合物二、非选择题（共50分。请将答案写在答题卡相应位置。）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）写出氯原子核外电子排布式：_______。（2）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：_______，该反应中Na₂O₂作_______剂（填“氧化”或“还原”）。（3）写出用氨气还原氧化铜制备铜的化学方程式：_______。22.（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A原子最外层电子数是次外层的2倍；B原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；C原子核外电子层数与其最外层电子数相等；D原子核内质子数与中子数相等。（1）写出元素A、B、C、D的名称：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）写出B的单质与水反应的化学方程式：_______。（3）比较C与D简单氢化物的稳定性，并用化学方程式解释原因：_______。（4）写出A与D形成化合物的电子式：_______。23.（6分）将2molSO₂和1molO₂放入一个容积为2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。10min后反应达到平衡，此时SO₂的转化率为80%。（1）计算10min后SO₃的浓度：_______mol/L。（2）计算该条件下该反应的平衡常数K：_______。（3）若在相同条件下，起始时放入xmolSO₂和0.5xmolO₂，要使反应达到平衡时SO₂的转化率与上述情况相同，则x=_______。24.（10分）按要求回答下列问题：（1）实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，该反应的化学方程式为_______。为检验生成的乙烯，应选用_______试剂。（2）写出乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式：_______。（3）写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______，该反应属于_______反应（填“放热”或“吸热”）。（4）写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______。25.（10分）某兴趣小组用图9装置进行以下实验（图中铁架台已略去，部分夹持仪器也略去）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。为检验装置A中生成的气体，应选用_______试剂。（2）装置B的作用是_______。（3）装置C中观察到的现象是_______。产生该现象的原因是_______。（4）若将装置C中收集到的气体通过灼热的CuO，可观察到_______现象，发生该反应的化学方程式为_______。（图9为某实验装置图，包含A、B、C三个装置，A装置为反应装置，产生气体；B装置为干燥装置；C装置为气体性质检验装置）26.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的化学方程式：_______。该反应属于_______反应（填“酸碱”或“沉淀”）。（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的主要反应方程式：_______。（3）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_______。若将80g铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，生成铜的质量为_______g。（4）写出氯气与水反应的化学方程式：_______。该反应中，氯气既是_______剂又是_______剂（填“氧化”或“还原”）。---（试卷结束）试卷答案1.B解析：原子最外层电子排布为4s²3d⁵，说明该元素原子核外有5个电子层（电子层数等于最外层电子层数加1），最外层有5个电子。该元素位于第四周期第V族。2.C解析：分子晶体的熔沸点通常较低，原因是分子间作用力较弱。离子化合物中可能存在非极性键，如Na₂O₂。共价化合物中不一定存在极性键，如H₂。只含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有离子键的化合物不一定是离子化合物，如KOH。3.D解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。恒压条件下，若反应正向进行，气体分子数减少，体系的熵减小，若熵增，则ΔS-TΔH<0，反应自发。放热反应（ΔH<0）在高温下不一定能自发，需看熵变。4.D解析：Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻会水解，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L。pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5。0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L。NH₄Cl溶液中，NH₄⁺水解显酸性，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。5.D解析：铜屑与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。氯化钠溶液与硫酸溶液混合不发生反应。氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。金属铝投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。6.B解析：某元素化合价降低，该元素被还原。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。若Z为氧化产物，则X为还原剂，Y可能为氧化剂也可能为催化剂。含元素的化合物若元素间化合价不存在变化，则为非氧化还原化合物。7.A解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，同时Na₂O₂中O元素化合价由-1价升高为0价（被氧化），降低为-2价（被还原），所以Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂。Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂先氧化Fe²⁺。将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，SO₂被氧化，高锰酸钾被还原，溶液褪色，说明SO₂具有还原性。KI与FeCl₃溶液反应生成I₂和FeCl₂，该反应中K⁺不参与反应。8.D解析：分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物有种数等于H原子种类数，正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷有1种H原子，共有8种。乙醇和乙酸都含有羟基，都能发生酯化反应。淀粉和纤维素分子式都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n不同，结构也不同。聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物，且都属于高分子化合物。9.B解析：二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl₂，需要加热装置，图1缺少加热装置。用分液漏斗分离酒精和水的混合物，酒精和水互溶，不能分离。铁钉插入硫酸铜溶液中，铁会置换出铜，应将铁钉插入硫酸铜溶液的上方。向上排空气法收集密度比空气大的气体，NO₂气体能溶于水并与水反应，不能用向上排空气法收集。10.A解析：检验Fe³⁺溶液，可加入KSCN溶液，若变红色，则证明原溶液中有Fe³⁺。检验Cl⁻离子，应加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl⁻。除去CO₂中混有的SO₂，可将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液或饱和碳酸氢钠溶液。除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可将混合溶液通过盛有浓硫酸的洗气瓶或加入适量CaCl₂溶液。11.B解析：CH₃COOH和HCOOH分子式不同，结构不相似，不互为同系物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。C₆H₁₄的同分异构体共有5种（正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷）。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应。12.B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好中和，所得溶液呈碱性。将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸是弱酸，电离程度增大，溶液的pH值增大。在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度减小，SO₂和O₂浓度增大，平衡混合气体的平均相对分子质量减小。将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度大于盐酸，所得溶液呈碱性。13.B解析：Fe比Cu活泼，将Fe片放入CuSO₄溶液中，铁会置换出铜，可验证Fe、Cu的金属活动性。CO在高温下与CuO反应生成CO₂和Cu，但CO₂也能与CuO在高温下反应，不能除去CO。将湿润的红色石蕊试纸置于NH₃气体上方，试纸变蓝。将Na₂CO₃和NaHCO₃分别加热，NaHCO₃不稳定，加热分解，Na₂CO₃稳定，加热不分解。14.B解析：1mol甲基(-CH₃)含有9mol电子。18gH₂O物质的量为1mol，含有10mol中子；18gD₂O物质的量为0.9mol，含有1mol×(2+1)×0.9=2.7mol中子，二者所含的中子数不同。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LH₂物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于NA。1molCl₂参与反应时，若完全反应生成氯化钠，转移的电子数为2NA；若不完全反应或反应转移电子不按1:2比例，转移的电子数不为2NA。15.B解析：大力发展新能源，可以减少对化石燃料的依赖，缓解环境污染。合理使用化肥和农药，可以增加农作物产量，但也会造成环境污染。废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤和水源。开发和应用光催化技术，可以将二氧化碳转化为燃料，有助于缓解温室效应。16.C解析：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，增大O₂的浓度，依据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。17.A解析：pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液显酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。混合后溶液中c(Na⁺)=c(OH⁻)，c(CH₃COO⁻)=c(OH⁻)，所以c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。混合后溶液显酸性，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)。18.B解析：CH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂Cl分子式相同，结构不同，互为同分异构体。CH₃COOH和CH₃CH₂OH在一定条件下可以发生酯化反应。C₄H₈的同分异构体共有5种（正丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯、环丁烷、甲基环丙烷）。苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。19.A解析：实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，需要加热装置，图5缺少加热装置。用图6装置分离乙醇和水的混合物，需要温度计测量馏分温度，图6缺少温度计。用图7装置进行石油的分馏，需要温度计测量馏分温度，冷凝管下进上出，图7缺少温度计或冷凝管进出水方向不对。用图8装置收集H₂气体，H₂密度比空气小，应用向下排空气法收集，图8装置正确。20.A解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应。乙醇和乙酸都含有羟基，都能发生酯化反应。淀粉和纤维素都属于高分子化合物，但分子式都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n不同，结构也不同。聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物，且都属于高分子化合物。21.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2）Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；氧化（3）2NH₃(g)+3CuO(s)加热=N₂(g)+3Cu(s)+3H₂O(g)22.（1）铍；氧；铝；氢（2）2H₂O通电=2H₂↑+O₂↑（3）2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu；9.6解析：80g铁粉物质的量为80g/56g/mol=1.4286mol，根据方程式2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu，1.4286molAl反应生成3/2×1.4286mol=2.143molCu，生成铜的质量为2.143mol×64g/mol=137.712g，约等于137.7g。（4）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；氧化；还原23.（1）0.8mol/L（2）16解析：10min后SO₂转化了2mol×80%=1.6mol，剩余SO₂0.4mol，消耗O₂0.8mol，生成SO₃1.6mol。10min后SO₃浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L。平衡时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.8mol/L。K=(0.8)²/(0.2)²×0.1)=16。