2025春季高中高一化学专项训练卷

2025春季高中高一化学专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Ne和Na+B.F和NeC.Mg和AlD.Cl和Ar2.根据元素周期律，下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb3.下列化合物中，只含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O4.下列叙述中，正确的是A.原子序数为Z的原子，其核外电子数一定为ZB.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构C.所有金属元素的原子里都有自由电子D.阴离子的电子数一定大于质子数5.下列化学用语书写正确的是A.氧离子的结构示意图：[Ne]3s²3p⁶B.氢氧根离子的化学式：OH⁻C.氮气分子的电子式：N≡ND.氯化钠的电子式：Na++Cl⁻→NaCl6.下列关于氢键的叙述，正确的是A.氢键是一种化学键B.水分子之间不存在氢键C.氢键的存在会影响水的物理性质D.氢键只存在于非极性分子之间7.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.漂白粉8.下列说法中，正确的是A.1molO₂的质量是32g/molB.1molH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1gH₂O含有阿伏伽德罗常数个H₂O分子D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子9.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定10.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.CO₂+H₂O→H₂CO₃二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）11.某元素的原子核内质子数为17，中子数为20，则该原子失去最外层电子后形成的离子符号为__________，其核外电子排布式为__________。12.写出下列物质的化学式：氢氧化钠__________，二氧化碳__________，氯化铝__________。13.用化学符号表示：两个氮原子__________，三个水分子__________，镁离子__________。14.按照原子序数递增的顺序，原子核外电子排布呈周期性变化的化学元素组成__________，简称__________。15.离子化合物中存在__________，共价化合物中通常存在__________。16.在水分子中，氢原子和氧原子之间通过__________相互作用，这种作用力比化学键弱，但对物质的性质有重要影响。17.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，符号为__________，单位为__________。18.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。19.在氧化还原反应中，得到电子发生还原反应，其对应的物质称为__________；失去电子发生氧化反应，其对应的物质称为__________。20.1molO₂含有__________个氧原子，质量为__________g。三、简答题（请将答案写在答题纸上相应的位置。每小题4分，共12分）21.简述原子序数、质子数、中子数和质量数之间的关系。22.简述离子键和共价键的区别。23.解释为什么水的沸点比硫化氢（H₂S）的沸点高得多。四、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上相应的位置。共8分）24.将一定量的镁粉投入到足量的稀硫酸中，产生22.4L氢气（标准状况下），求参加反应的镁粉的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留一位小数）试卷答案1.A2.D3.B4.A5.B6.C7.C8.B9.C10.C11.Cl⁻;[Ne]3s²12.NaOH;CO₂;AlCl₃13.2N;3H₂O;Mg²⁺14.元素周期表;元素周期律15.离子键;共价键16.氢键17.n;mol18.酸性;中性;碱性19.还原剂;氧化剂20.6.02×10²³;3221.原子序数等于质子数，质量数等于质子数与中子数之和。即：Z=核外电子数=质子数；A=质子数+中子数。22.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，通常发生在金属和非金属之间；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常发生在非金属元素之间。23.水分子间存在氢键，而H₂S分子间主要存在范德华力。氢键比范德华力强，需要更多的能量克服分子间作用力，因此水的沸点更高。24.解：标准状况下，22.4L氢气的物质的量为n(H₂)=V/Vm=22.4L/22.4L·mol⁻¹=1mol。根据化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑反应中镁与氢气的物质的量之比为1: