2025年初中高二化学模块测试

2025年初中高二化学模块测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁条在空气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.水的电解2.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度保持不变C.反应已经停止D.体系的压强不再变化3.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)达到平衡，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.单位时间内生成mmolX的同时生成pmolZD.各物质的浓度之比等于m:n:p4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.输出电能的装置一定是原电池B.原电池中电子总是从正极流向负极C.负极发生还原反应D.碱性锌锰干电池中，锌是正极材料5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的烃一定为烷烃B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂和蛋白质都是高分子化合物7.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.洗涤做过钠燃烧实验的玻璃管，先用稀盐酸后用水冲洗8.下列关于同分异构体说法错误的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.C₅H₁₂的同分异构体共有三种D.丁烯存在顺反异构体9.向一定量的Fe₂O₃中加入足量的稀硫酸，完全反应后生成2.8gFeSO₄，则原Fe₂O₃的质量为（）A.6.4gB.8.0gC.10.0gD.11.2g10.下列说法错误的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.蛋白质在高温、碱性条件下会发生变性D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共20分。）11.用化学方程式或离子方程式回答下列问题：(1)铁粉与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________。(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀：_______________________。(3)工业上用氯气与石灰乳制备漂白粉：____________________________________。(4)写出甲烷燃烧的化学方程式：__________________________________________。12.A、B、C三种气体，A是无色气体，B是红棕色气体，C是常温常压下呈液态的无色气体。将A和C混合后加热能产生B，将A和红热的碳反应也能产生B。则A、B、C的化学式分别为：A______，B______，C______。13.根据要求回答：(1)写出乙醇的结构简式：____________________。(2)写出乙酸的官能团结构：____________________。(3)写出苯的化学式：____________________。(4)写出聚乙烯的结构简式（表示重复单元）：____________________。14.将一定量的铁粉加入到含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中含有的金属离子一定有______（填离子符号），滤渣中一定含有的金属单质是______（填化学式）。三、简答题（本大题共3小题，共30分。）15.（10分）简述勒夏特列原理的内容。并用勒夏特列原理解释：在合成氨反应中，工业上通常采用高温、高压、催化剂的条件，为什么？16.（10分）以氯气为例，简述其化学性质。并说明实验室制备氯气时，如何检验氯气是否已收集满？17.（10分）某有机物X的分子式为C₅H₁₀O，它能与金属钠反应生成氢气，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生催化氧化反应生成一种能发生银镜反应的有机物Y。(1)写出有机物X和Y的结构简式：X______，Y______。(2)写出X与金属钠反应的化学方程式：____________________。(3)写出X发生催化氧化生成Y的化学方程式：____________________。四、计算题（本大题共2小题，共30分。）18.（15分）将4.4g由CO和CO₂组成的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液质量增加8.8g。再通过足量的灼热氧化铜，固体质量增加2.2g。(1)求混合气体中CO和CO₂的质量分别为多少克？(2)将原混合气体通过足量的灼热氧化铜后，生成的气体通入足量澄清石灰水，生成沉淀多少克？19.（15分）将10.0g纯碱样品（含不与盐酸反应的杂质）溶于100mL水中，向该溶液中逐滴加入0.200mol/L的盐酸，边加边搅拌。当加入60.0mL盐酸时，溶液的pH恰好为7。(1)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(2)计算反应后溶液中溶质的主要成分及其物质的量浓度（假设溶液体积不变）。试卷答案1.B2.B3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.B10.B11.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑)(2)Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓(或Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓)(3)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(4)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O12.A:H₂;B:NO₂;C:H₂O13.(1)CH₃CH₂OH(2)-COOH(3)C₆H₆(4)-(-CH₂-CH₂-)n-14.Cu²⁺,Ag⁺;Fe15.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。工业上采用高温是为了提高催化剂的活性；采用高压是为了提高氨气的产率；采用催化剂是为了提高反应速率并缩短达到平衡的时间。但高温不利于平衡向正反应方向移动，高压有利于平衡向正反应方向移动。实际生产中是综合考虑了速率、平衡、成本等因素。16.氯气的化学性质有：与金属反应（如MnO₂加热）、与非金属反应（如H₂在点燃或光照下）、与碱反应、与水反应。实验室制备氯气时，可用浓盐酸与二氧化锰加热反应。检验氯气是否收集满，可以将湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝或红色褪去，则表明氯气已收集满。17.(1)X:CH₃CH₂CH₂CH₂OH;Y:CH₃CHO(2)2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂CH₂CH₂ONa+H₂↑(3)2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+O₂[催化剂]→2CH₃CHO+2H₂O18.(1)n(CO)=2.2g/28g/mol=0.0786mol;m(CO)=0.0786mol*28g/mol=2.2gn(CO₂)=(8.8g-2.2g)/44g/mol=0.1364mol;m(CO₂)=0.1364mol*44g/mol=6.0g(2)通过灼热氧化铜：2CO+O₂=2CO₂;2CuO+CO=Cu+CO₂原混合气中n(CO)=0.0786mol，生成n(CO₂)=0.0786mol原混合气中n(CO₂)=0.1364mol，通过NaOH溶液吸收，不参与后续反应。通过灼热氧化铜后，生成CO₂的n=0.0786mol+0.1364mol=0.215mol生成沉淀的n(CaCO₃)=0.215mol沉淀质量=0.215mol*100g/mol=21.5g19.(1)n(HCl)=0.200mol/L*0.060L=0.012mol根据反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸钠的n(Na₂C