第三章 物质的性质与转化（期末复习讲义）（原卷版及全解全析）

1/3第三章物质的性质与转化（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度亚铁盐和铁盐的性质考查亚铁盐和铁盐组成及常见物质的性质等Fe2＋、Fe3＋的检验方法考查Fe2＋、Fe3＋的检验及除杂方法铁单质及其氧化物考查铁与水蒸气的反应、铁的氧化物的性质等铁的氢氧化物考查Fe(OH)2和Fe(OH)3的对比以及铁的氢氧化物的制备铁及其化合物之间的转化考查铁及其化合物的“价－类”二维图硫单质考查硫的性质，尤其是氧化性和还原性二氧化硫的性质考查常见物质的漂白原理、SO2和CO2的性质比较硫酸及硫酸盐考查浓硫酸的主要性质、浓硫酸和稀硫酸的区别及其硫酸根的检验、自然界中氮的循环考查氮的价类二维图、氮的循环、氮的固定等氮的氧化物考查NO、NO2的性质比较、氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析氨气考查氨气的性质及用途铵盐考查铵盐的性质氨的实验室制法考查氨的实验室制法硝酸考查硝酸的性质，人类活动对氮循环和环境的影响要点01铁元素的含量和存在形态1、铁元素的含量：铁元素在地壳中的含量处于，铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。2、铁元素的存在形态（1）游离态：存在于陨铁中。（2）化合态：主要以价铁的化合物存在。如黄铁矿()、赤铁矿()、磁铁矿()、菱铁矿()等。3、日常生活用品中含铁元素的物质（1）铁锅的主要成分；（2）补铁保健品中含；（3）粉刷墙壁的红色涂料中含；（4）激光打印机的墨粉中含。4、铁及其化合物价态和类别的关系要点02亚铁盐和铁盐的性质1、亚铁盐和铁盐组成及常见物质物质亚铁盐铁盐组成含有的盐含有的盐常见物质FeSO4·7H2O、FeCl2等，其水溶液呈色FeCl3·6H2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等，其水溶液色2、实验探究（1）知识支持：Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液显，离子方程式：（2）可供选择的试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN(硫氰酸钾)溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、锌片、铜片。[实验1]探究Fe3＋的性质实验操作实验现象离子方程式与碱反应产生红褐沉淀氧化性加入KSCN溶液，溶液变为血红色，再加入足量铁粉，振荡，溶液变为浅绿色加入KSCN溶液，溶液变为血红色，再加入足量铜片，振荡，溶液变为蓝色无色溶液变为浅绿色[实验2]探究Fe2＋的性质实验操作实验现象离子方程式与碱反应慢慢挤入NaOH溶液，生成白色沉淀还原性加入KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液呈血红色溶液由紫红色变为棕黄色氧化性溶液由浅绿色变为无色归｜纳｜总｜结1、Fe2＋既有氧化性又有还原性如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。2、Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价的亚铁离子或0价的铁如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up10(△))2Fe＋3CO2。要点03Fe2＋、Fe3＋的检验方法1、Fe2+和Fe3+的检验离子方法现象Fe2+加入NaOH溶液先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀先加入KSCN溶液，再加氯水加入KSCN溶液不变色，再加氯水，溶液变红色。加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液Fe3+加入NaOH溶液先加入KSCN溶液2、含Fe2+、Fe3+的除杂问题主要成分杂质除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl2(aq)CuCl2(aq)归｜纳｜总｜结1、如何检验氯化亚铁溶液中是否含有氯化铁？取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明氯化亚铁溶液中含有氯化铁。2、如何检验氯化铁溶液中是否含有氯化亚铁？取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，则证明含有氯化亚铁。要点04铁单质1、铁的物理性质色、态密度熔点抗腐蚀性导热性、延展性导电性特性银白色固体7.86g·cm－31538℃较差良好比铜、铝差能被磁铁吸引2、铁的化学性质（1）与酸反应生成氢气：与盐酸、硫酸反应的离子方程式为。（2）与某些盐溶液发生置换反应：与硫酸铜溶液反应的离子方程式为。（3）与非金属反应①与氧气反应：。②与氯气反应：。（4）铁与水的反应：①铁与冷水或热水不反应。②铁与水蒸气的反应。实验装置实验现象试管内得到黑色固体；用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声实验结论铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2注意事项湿棉花的作用：；肥皂液的作用：归｜纳｜总｜结如何检验铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态？提示：取少量固体于试管中，加入稀硫酸（不能用盐酸）溶解，将溶液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋。要点05铁的氧化物1、铁的氧化物的物理性质及用途名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式俗名—铁元素的化合价颜色、状态溶解性用途用作色素用作油漆、涂料、油墨的红色颜料磁性材料2、铁的氧化物的化学性质：（1）从物质类别角度，铁的氧化物都能和酸反应生成相应的盐和水。写出下列氧化物和稀盐酸反应的离子方程式：①FeO：；②Fe2O3：；③Fe3O4：。（2）从化合价角度，铁的氧化物都具有，其中FeO中Fe元素的化合价为价，化合价还可以升高，具有。①FeO不稳定，在空气中受热被氧化生成，FeO在反应中表现。②铝热反应实验装置实验现象a、镁条剧烈燃烧，并发出耀眼白光。b、三氧化二铁与铝粉剧烈反应，放出大量的热，火星四射。c、纸漏斗下面被烧穿，有红热熔融物落入蒸发皿中。d、熔融物冷却后变黑，能被磁铁吸引实验结论铁的氧化物与铝粉在高温下可发生反应，置换出铁。反应的化学方程式为，Fe2O3在反应中表现归｜纳｜总｜结1、铝热剂：铝粉与难熔金属氧化物的混合物。2、铝热反应：铝与某些难熔金属氧化物在高温条件下发生的置换反应。3、铝热反应的原理：利用金属铝的强还原性，铝单质与其他金属氧化物之间发生置换反应，产生大量的热。4、铝热反应的应用：铝与三氧化二铁反应放出大量的热，该反应用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。要点06铁的氢氧化物1、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色和溶解性白色固体,不溶于水红褐色固体,不溶于水稳定性在空气中易转化为Fe(OH)3受热易分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O制备Fe2++2OH-Fe(OH)2↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓转化化学方程式现象白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色2、铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液后的现象产生红褐色沉淀生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色离子方程式归｜纳｜总｜结防止Fe(OH)2被氧化的方法1、将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶液中的氧气。2、将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部,并慢慢挤出NaOH溶液。3、在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。4、在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。要点07铁及其化合物之间的转化1、铁及其化合物的“价－类”二维图（写出对应的化学方程式及其反应类型）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫2、铁及其化合物之间存在两种转化关系含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助反应实现；含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助反应实现。归｜纳｜总｜结集成电路板，是重要的电子部件，是电子元器件的支撑体，是电子元器件电气连接的载体。由于它是采用电子印刷术制作的，故被称为“印刷”电路板。印刷电路板的原材料是覆铜板，制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。1、用化学方程式解释FeCl3溶液为什么能腐蚀铜而用于制造印刷电路板。提示：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。2、由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？提示：FeCl2＋Zn=ZnCl2＋Fe，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。要点08铁及其化合物之间的转化应用1、实现Fe、Fe2＋、Fe3＋之间转化的反应物列举①～⑥实现对应转化的反应物：①等；②等；③等；④等；⑤等；⑥等。2、含铁物质的分离与提纯主要物质杂质除杂方法反应原理Fe2+Fe3+FeCl3FeCl2或Fe2+Cu2+Cu2++FeFe2++Cu3、亚铁盐的保存保存亚铁盐溶液应加入少量，目的是：。利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：4、铁及其化合物的制备例如，无水FeCl3可用铁屑和Cl2直接作用制得：归｜纳｜总｜结教材P88“如铁及其化合物的制备、亚铁盐溶液的保存等”实验室中如何保存硫酸亚铁？提示：为了防止亚铁离子被氧化、在配制硫酸亚铁时需要加入少量的铁粉。要点09硫单质1、物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点斜方硫单斜硫2、同素异形体：叫同素异形体，化学性质，物理性质，如正交硫和单斜硫，金刚石、石墨和C60，O2和O3，红磷和白磷。3、硫的化学性质（1）与变价金属反应Fe：；Cu：。硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，而氯气与变价金属反应生成高价的金属氯化物，说明S的氧化性比Cl2。（2）与非金属H2反应：。（3）与氧化剂反应①与强氧化剂反应，如浓硫酸：。②O2：。（4）与热的强碱反应(如NaOH溶液)：。4、用途（1）制造硫酸、硫化橡胶；（2）黑火药、焰火、火柴；（3）农药(石灰硫黄合剂)；（4）医药(硫黄软膏)。5、硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出和。（1）表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的，如。（2）表现氧化性 ①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现，如：，，②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现，化学方程式为：。（3）既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如归｜纳｜总｜结1、在黑火药爆炸反应S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑中eq\o(S,\s\up6(O))→K2eq\o(S,\s\up6(－2))，Keq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(N,\s\up6(O))2，eq\o(C,\s\up6(O))→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2，S和KNO3做氧化剂，C做还原剂2、由于S的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态。要点10二氧化硫的性质1、物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性>ρ空气2、二氧化硫性质探究实验操作实验现象溶液红色变浅,有白色沉淀生成溶液褪色,加热后溶液颜色恢复红色实验结论SO2属于酸性氧化物SO2具有漂白性,能与品红生成无色化合物,但生成的化合物不稳定3、常见物质的漂白原理：HClO、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭的漂白性比较：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白Cl2HClO利用HClO的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐HClONa2O2H2O2H2O2的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质H2O2SO2SO2化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等4、SO2和CO2的性质比较SO2CO2物理性质颜色气味无色、刺激性气味无色无味毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压下1：40微溶，常温常压下1：1与水反应与碱反应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解化学性质氧化性还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应要点11硫酸及硫酸盐1、浓硫酸的主要性质物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体,沸点高,难挥发,密度大于水(98%的浓H2SO4的密度为1.84g·cm-3),溶于水放出大量的热化学性质吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体,如NH3等还原性气体,如H2S、HBr、HI等脱水性能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素,使这些有机化合物炭化强氧化性与活泼金属反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常温下浓硫酸使Fe、Al钝化与不活泼金属反应与非金属反应2、浓硫酸和稀硫酸的区别浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化状态油状液体液态密度ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解,并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解,产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液3、SO4（1）正确操作被检液无明显现象有白色沉淀有SO42−（2）杂质离子的干扰①Ag+干扰盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。②CO32−、SO3因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+)。因此检验SO42−时,必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3要点12自然界中氮的循环1、自然界中的氮循环（1）氮元素的存在：在自然界中的存在形式有游离态和化合态。（2）自然界中氮的循环（3）人类活动对自然界中的氮循环的影响①氮气eq\o(→,\s\up7(化学方法))→；②eq\x(\a\al(森林、农作物、,化石燃料))eq\o(→,\s\up7(燃烧))参与氮的循环。2、氮的价类二维图3、氮的固定（1）含义：将空气中的氮转化为的过程叫作氮的固定。（2）分类氮的固定自然固氮4、氮气的性质（1）物理性质：颜色状态气味密度溶解性（2）化学性质：氮气的化学性质，通常很难与其他物质发生反应。①还原性：与O2反应产生NO。。②氧化性：与H2反应生成NH3；反应方程式：③N2与Mg的反应(表现出氧化性)：化学方程式为要点13氮的氧化物1、NO、NO2的性质比较物质NONO2色、态、味、毒性无色、无味、有毒气体红棕色、有刺激性气味、有毒气体水溶性不溶于水易溶于水与氧气反应2NO+O22NO2不反应与水反应不反应3NO2+H2O2HNO3+NO(自身氧化还原)与氧气、水同时作用4NO+3O2+2H2O4HNO34NO2+O2+2H2O4HNO3氧化性有氧化性,但通常情况下表现出还原性强氧化性,在溶液中生成硝酸,能氧化S2-、I-、Fe2+等离子对环境的影响有毒,大气污染物之一有毒,大气污染物之一2、氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析（1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时,可根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO,利用气体体积的变化差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水时,根据反应4NO2+O2+2H2O4HNO3:当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,恰好反应,无剩余气体;当V(NO2)∶V(O2)<4∶1时,剩余氧气;当V(NO2)∶V(O2)>4∶1时,NO2过量,剩余气体为NO,且体积为过量NO2体积的1/3。（3）NO和O2同时通入水中,此时的反应为4NO+3O2+2H2O4HNO3:当V(NO)∶V(O2)=4∶3时,恰好反应,无剩余气体;当V(NO)∶V(O2)<4∶3时,剩余氧气;当V(NO)∶V(O2)>4∶3时,剩余NO。（4）规律延伸:将方程式4NO2+O2+2H2O4HNO3与4NO+3O2+2H2O4HNO3相加可以得到方程式NO2+NO+O2+H2O2HNO3,由此可知NO、NO2、O2等体积混合时恰好能被水完全吸收,但混合气体能被水完全吸收时三者不一定是等体积,其实只需要将混合气体的O2分为两部分,一部分恰好与NO反应,另一部分恰好与NO2反应即可。归｜纳｜总｜结NO、NO2均不属于酸性氧化物。酸性氧化物是能够与碱反应生成盐和水的氧化物，而且生成的盐是该氧化物同价态的含氧酸所对应的盐。NO不能与碱反应，NO2与NaOH溶液的反应为2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。但由于生成的不是相应的盐，因此二氧化氮也不是酸性氧化物。要点14氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气，水，常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气，易液化。2、实验探究实验装置操作打开止水夹，并挤压滴管的胶头撤去玻璃片现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色集气瓶内产生大量白烟结论氨极易溶于水，水溶液呈碱性氨气与氯化氢气体反应生成白色固体3、化学性质化学(或离子)方程式现象说明能与水反应可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气能与酸反应HCl(挥发性酸)可用浓盐酸检验氨气；氨气与不挥发性酸也反应H2SO4(难挥发性酸)能与氧气反应(催化氧化)是工业制HNO3的基础能与Cl2反应用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气能与CuO反应可用排水法收集产生的N24、氨的用途（1）工业上:主要应用于氮肥工业和硝酸工业。化学氮肥铵态氮肥:主要成分含（2）生活中:NH3易液化,常用作制冷剂。要点15铵盐1、铵盐（1）物理性质颜色溶解性状态多为白色

多易溶于水晶体（2）化学性质预期转化:铵盐(NH4+)→氨气(NH实验装置及操作现象结论试管中固体逐渐减少,产生无色、有刺激性气味的气体,试纸变蓝NH4HCO3分解产生NH3试管中有无色、有刺激性气味的气体产生,试纸变蓝NH4Cl和NaOH溶液反应生成NH3（3）铵盐的化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式为、。②与碱反应：铵盐与碱反应产生，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为。要点16氨的实验室制法1、反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2、验满方法：使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝。3、实验室快速制取氨气的方法（1）加热浓氨水制氨，利用NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2O＋NH3↑。其装置如图甲所示。（2）浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。（3）浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性质，使NH3逸出。4、氨气的干燥装置由于氨是一种碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸等酸性干燥剂和无水氯化钙干燥(氨气与氯化钙反应)。5、尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气，在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：要点17硝酸1、物理性质颜色状态气味密度特性无色液态刺激性ρHNO3＞ρH2O易挥发2、硝酸的化学性质（1）酸的通性：硝酸在水溶液中可以电离出H＋，具有酸的通性，电离方程式：HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)。（2）不稳定性①不稳定性：浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为。②保存方法：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。（3）强氧化性①硝酸能与除铂、金、钛以外的大多数金属反应，如：Cu、Ag等Cu与浓硝酸反应的化学方程式为。Cu与稀硝酸反应的化学方程式为。②使金属钝化：常温下，浓硝酸可使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化。③浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为。3、人类活动对氮循环和环境的影响（1）以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。（2）汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为光化学烟雾。（3）水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮元素的含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于工业废水、生活污水、农田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。（4）减少人类活动对氮循环和环境的影响措施①控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。②增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。（5）常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2的含量不断增加全球变暖,冰雪融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤、湖泊酸化,腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长,降低大气能见度臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使水体富营养化藻类过度繁殖,水质恶化,海水中为赤潮,淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用,任意丢弃破坏土壤结构和生态环境题型01铁及铁元素的存在【典例1】（24-25高一上·广东广州·期末）下列叙述正确的是A．红热的铁与水蒸气反应，有红色固体生成B．将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色C．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后才产生气泡D．向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色方｜法｜点｜拨血液显红色主要是因为血红蛋白的存在,而血红蛋白中必然含有铁元素【变式1-1】（24-25高一上·广东广州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是A．铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸氢钠在水中电离：D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：【变式1-2】（24-25高一上·河南新乡·期末）铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题：(1)目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为和两大类。(2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：，该反应的氧化剂为(写化学式)。(3)取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a．①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴(写化学式)溶液，观察溶液是否变红。②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因：。(4)向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为。(5)为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2的作用是。【变式1-3】（24-25高一上·山东淄博·期末）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是A．酒精灯点燃的顺序：先①后②B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的C．反应为D．由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥题型02亚铁盐和铁盐【典例2】（24-25高一上·福建三明·期末）某兴趣小组设计实验探究的性质。实验编号预测性质实验操作及现象①能与某些盐反应向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀②能与碱反应向溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色③具有氧化性向溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去④具有还原性向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色下列说法错误的是A．实验①中产生白色沉淀的原因：B．实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因：C．实验③中用铜片替换锌粒，也可证明具有氧化性D．实验④中向溶液中滴加酸性，也可证明具有还原性【变式2-1】下列选项的描述与对应图示相符的是A．图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B．图B为向溶液中滴入稀溶液，溶液电导率随时间变化的曲线C．图C为向物质的量均为0.1mol的和的混合溶液中加入过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线D．图D为氯化钠溶液能够导电的示意图【变式2-2】下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量盐酸溶液的pHB．将固体置于容量瓶中，加水至刻度线，配制溶液C．用装置甲蒸干溶液制备固体D．装置乙检验某工业尾气成分，若澄清石灰水变浑浊说明尾气中可能含有【变式2-3】（24-25高一上·浙江金华·期末）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：(1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液：①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有。②计算，称量：需用托盘天平称量克固体。③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④下列操作会使标准液浓度偏低的是。A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液C．定容时，俯视刻度线D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2)测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。步骤一取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉步骤二过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被还原为），恰好完全反应①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是。②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：。③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。题型03Fe2＋、Fe3＋的检验【典例3】（24-25高一上·浙江宁波·期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，丙，H。(2)描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：。(3)检验物质F中的金属阳离子：。(4)写出反应③的离子方程式：。方｜法｜点｜拨1、检验Fe2＋的最佳方法：先加KSCN溶液（无明显现象），然后加新制氯水（溶液变成红色），加入试剂顺序不能颠倒。2、检验Fe3＋的方法有很多，但在没有特殊要求的条件下，优先选择KSCN溶液，因为此方法最灵敏。【变式3-1】元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能全部通（24-25高一上·广东广州·期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是选项劳动项目化学知识A兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有还原性物质B生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色C家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体D日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋醋酸酸性大于次氯酸A．A B．B C．C D．D【变式3-2】（24-25高一上·吉林松原·期末）“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题。已知溶液与反应生成蓝色沉淀，下列有关“铁肥”的说法错误的是A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质B．可用溶液检验“铁肥”中的C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全变质【变式3-3】（24-25高一上·北京·期末）实验小组利用实验室里的一瓶溶液，进行以下实验。实验序号实验装置试剂X实验现象实验结论①溶液产生白色沉淀能与某些盐反应②溶液产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色能与碱反应③锌粒锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去具有氧化性④溶液氯水滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色溶液中含，不含下列说法正确的是A．①中产生白色沉淀的原因：B．②中沉淀变成红褐色的原因：C．③中用Na替换锌粒，可得到相同的现象和结论D．④中调换试剂的加入顺序，也能得出相同结论题型04铁的氧化物【典例4】（24-25高一上·广东广州·期末）部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到gC．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应方｜法｜点｜拨1、Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，俗称磁性氧化铁的是Fe3O2、FeO、Fe2O3属碱性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物【变式4-1】（24-25高一上·广东惠州·期末）近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOD．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大【变式4-2】（24-25高一上·广东梅州·期末）部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是A．a只有还原性 B．f可用作红色颜料C．d→g可直接转化 D．可以用d在空气中加热分解制备e题型05铁的氢氧化物【典例5】（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末）已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，Q为两性氧化物。根据如图转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，N，W。(2)B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是；H在潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为。下列能较长时间观察到H的是(填序号)。(3)按要求写方程式：i．B与R反应的离子方程式：。ii．D与盐酸发生反应的离子方程式：。iii．A与水反应的化学方程式：。方｜法｜点｜拨制取Fe（OH）2，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸，需先排尽装置内的空气【变式5-1】（24-25高一上·福建厦门·期末）用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是A．过滤所得的残渣中一定没有金属AB．滤液可能是CuSO4溶液C．水合盐B可能是FeSO4•7H2OD．无水盐C可能是Fe2(SO4)3【变式5-2】（24-25高一上·江苏·期末）铁的化合物如、等在生产、生活中有重要作用。(1)某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。(2)高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。①制备的离子方程式为。②能析出晶体的原因是。③操作的分离方法为。④得到的晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。(3)高铁酸盐也可以氧化酸性废液制备。若酸性废液中：，，，则该溶液的。【变式5-3】（24-25高一上·新疆喀什·期末）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。(1)写出B和D的化学式：B；D。(2)写出E转变成F的化学方程式：。(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：。(4)G溶液中金属阳离子检验操作：。题型06铁及其化合物的“价－类”二维图【典例6】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：(1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为价，属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为(填标号)。A．只有氧化性

B．只有还原性C．既有还原性又有氧化性

D．无法判断(2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有。②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为。(3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。①根据上述“价-类”二维图，位于图中(填字母)点。②将与水反应的化学方程式配平：。_____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为。【变式6-1】（24-25高一上·云南德宏·期末）下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂C．在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用【变式6-2】（24-25高一上·湖南长沙·期末）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是A．d→c→e→f→d转化均可一步实现B．b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质C．a代表的物质中，阴阳离子个数比均为D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐【变式6-3】（24-25高一上·广东惠州·期末）部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dC．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验题型07有关铁及其化合物转化的流程题【典例7】（24-25高一上·广东广州·期末）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下：已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、(用离子方程式表示)。(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。酸浸时间1min30min120min用KSCN溶液检验变红未变红变红①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因。③操作Ⅲ是。(3)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。【变式7-1】（24-25高一上·福建龙岩·期末）俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。．制备用废铁屑(含少量FeO、杂质)制备的流程如图：(1)控制溶液反应温度为50-80℃的方法为。(2)操作的名称为。(3)写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式。(4)以上流程中，氧化还原反应共___________个。．探究的性质A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图：(5)检验A溶液中阳离子的方法是。(6)物质X可以是___________(填相应字母)。A．Fe B． C． D．(7)白色沉淀C→D的化学方程式为。(8)下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是___________(填相应字母)。A． B．C． D．【变式7-2】（24-25高一上·吉林长春·期末）Ⅰ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。(1)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：。②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为。Ⅱ．工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：(2)试剂是，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)滤液、中都有同一种溶质，它们转化为溶液的离子方程式为。(4)上述流程中操作Ⅲ包括、、过滤、洗涤等。【变式7-3】（24-25高一上·辽宁·期末）已知某工业废水中含有大量的，还含有较多的、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。下列说法错误的是A．步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤B．若步骤2中铁粉不足，将导致制备的晶体不纯C．步骤2可确定含有，步骤3中试剂X为稀盐酸D．步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤题型08Fe2+、Fe3+、Fe之间的相互转化关系及其应用【典例8】（24-25高一上·陕西安康·期末）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．方｜法｜点｜拨该反应的离子方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋铜片上反应掉的部分会有凹陷【变式8-1】（24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C． D．【变式8-2】（24-25高一上·山东枣庄·期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放浓硫酸B．可存在c→d，e→b的转化，均可用化合反应实现C．向e的溶液中加入溶液可制得胶体D．物质b中铁元素价态可以用溶液来判定【变式8-3】（24-25高一上·内蒙古通辽·期末）下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HClD．FeO→Fe3O4→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3题型09单质硫的存在及性质【典例9】（24-25高一上·山东菏泽·期末）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是选项化学事实类推结论A钠与水反应生成NaOH和H2高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2BFe与CuSO4溶液反应置换出CuNa与CuSO4溶液反应置换出CuCNaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3DFe与S直接化合生成FeSCu与S直接化合生成CuSA．A B．B C．C D．D方｜法｜点｜拨硫单质的化学性质【变式9-1】下列说法中，不正确的是A．硫是一种淡黄色的固体B．可用铁制容器盛装运输浓硫酸C．氯气具有强氧化性，无还原性D．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色【变式9-2】（24-25高一上·上海·期末）关于硫下列说法不正确的是A．通常是淡黄色晶体B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【变式9-3】（24-25高一上·上海长宁·期末）汞蒸气有毒，处理散落在桌面上的汞最好用下列物质中的A．铁粉 B．硫粉 C．锌粉 D．氧气题型10不同价态硫元素间转化【典例10】（24-25高一上·福建宁德·期末）硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。(1)硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g)=S8(l)，该过程发生(填“物理”或“化学”)变化。(2)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化……银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是(填标号)。A．Ag2S

B．CuS

C．FeS(3)SO2属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是(填标号)。A．NH3

B．Cl2

C．CO2

D．O2(4)工业上利用硫铁矿(含60%的FeS2)制备硫酸。①FeS2中S的化合价为，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式为。②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸吨。(5)H2S有毒，在一定条件下，用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当=4时，氧化产物的分子式为。【变式10-1】（24-25高一上·福建龙岩·期末）工业上用()与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是A．X的化学式为B．是硫元素的一种同素异形体C．该反应转移8mol电子，则被氧化D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2【变式10-2】（24-25高一上·北京昌平·期末）某小组同学探究不同价态硫元素之间的相互转化。可以选用的试剂有：①SO2水溶液②Na2SO3溶液

③Na2S溶液④稀硫酸⑤浓硫酸⑥品红溶液⑦新制氯水⑧铜片

实验序号预期的价态转化选择的试剂(填入试剂编号)实验现象i+6→+4⑤⑧产生刺激性气味气体ii+4→0②③___________iii___________①⑦黄绿色褪去(1)实验i的化学方程式为。设计实验证明实现了+6→+4的转化，实验操作及现象是。(2)结合实验ii的实验目的，说明选择试剂③的理由是。②③溶液混合后，无明显现象，加入稀硫酸后，产生淡黄色沉淀。该实验说明物质的氧化性强弱受影响。产生淡黄色沉淀的离子方程式为。(3)实验iii预期的价态转化为。为验证Cl2被SO2还原为Cl-，甲同学向反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。乙同学认为该方案不合理，理由是。【变式10-3】（24-25高一上·浙江丽水·期末）黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。回答下列问题：(1)固体A的化学式。(2)反应⑤的化学方程式。(3)反应④涉及的离子方程式、。(4)下列说法正确的是_____。A．反应②通入的X可能是H2或COB．操作Y为蒸发结晶C．气体B是造成酸雨的原因之一D．反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替(5)设计实验检验溶液E中的金属阳离子。题型11二氧化硫【典例11】（24-25高一上·福建南平·期末）物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题：(1)b为(填化学式)。(2)实现①和③的转化需加入(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为，氧化产物与还原产物的质量之比为。(4)在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为。(5)通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为。(6)酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用食品添加剂可解决这两大问题。ⅰ．食品添加剂的作用为、。ⅱ．实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中的含量，化学方程式为。取某葡萄酒100mL，经测定消耗的，该葡萄酒中的含量(填“合格”或“不合格”)。(国家规定葡萄酒中的含量小于)。方｜法｜点｜拨SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应。【变式11-1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂【变式11-2】（24-25高一上·福建泉州·期末）某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A．空气通入溴水发生反应：B．溶液的物质的量浓度为C．加60mL溶液后，溶液中D．该空气样品中的体积分数为0.224%【变式11-3】（24-25高一上·福建福州·期末）Ⅰ、利用下图装置制备，并研究的性质。(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式。(2)填写下表：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色浑浊体现的性质Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下：(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是。题型12浓硫酸【典例12】（24-25高一上·福建漳州·期末）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。(2)将铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到气体。将通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量溶液，系列操作后得到固体4.66g，则标准状况下的体积为mL。【探究二】验证气体的成分(3)甲同学认为中可能混有和，设计了如图所示装置进行探究。①仪器a的名称为。②B中盛放酸性溶液，C中品红溶液的作用是。③D中应盛放溶液，证明中是否混有，A中可能产生的原因是(用化学方程式表示)。④证明中混有的实验现象是。⑤H中碱石灰的作用是。【探究三】验证的化学性质(4)该小组同学设计如图装置验证的化学性质。①若验证的氧化性，则b中的试剂为；若验证其还原性，则b中的试剂为。②探究c中红色逐渐褪去的原因猜想ⅰ、漂白了红色物质猜想ⅱ、消耗了NaOH请将下列表格补充完整：实验操作现象结论a．取适量褪色后的溶液于试管中，加热猜想ⅰ不成立b．另取适量褪色后的溶液于试管中，溶液变红猜想ⅱ成立方｜法｜点｜拨脱水性：浓硫酸能把有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，而使这些有机化合物炭化。【变式12-1】（24-25高一上·福建福州·期末）工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分B．步骤①的反应方程式为C．步骤②在接触室中进行D．步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸【变式12-2】（24-25高一上·福建泉州·期末）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是实验①实验②实验③A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性【变式12-3】（24-25高一上·浙江金华·期末）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其“焙烧氧化”及产物存在如下转化关系：回答下列问题：(1)反应Ⅰ中体现的化学性质是。(2)请写出反应Ⅱ的化学方程式。(3)在实际工业生产中，反应Ⅲ常用来吸收B气体，其目的是。(4)下列说法不正确的是______。A．“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径B．硫铁矿和黄铜矿（）中硫的化合价均为价C．在富氧条件下，用氨水吸收可以得到化肥D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性(5)已知硫铁矿在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是。A．无需控温

B．可减少有害气体产生

C．设备无需耐高温题型13自然界中氮的循环【典例13】（24-25高一上·北京昌平·期末）农业级NH4NO3作为高效氮肥，广泛应用于提高土壤含氮量和促进植物生长。其中一种制备流程如下：(1)在括号中写出以下物质中加点元素的化合价。，。(2)试剂X为。(3)步骤i反应的化学方程式为。(4)步骤iv反应的化学方程式为。(5)有文献资料显示：在一定条件下NH3可将氮氧化物(如NO2)转化为无污染的气体。①从理论角度说明论证该反应发生的可能性。②补全该反应的化学方程式。☐NH3+☐NO2☐_____+☐_____。【变式13-1】（24-25高一上·山东威海·期末）下列说法中正确的有①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气③均能与盐酸发生氧化还原反应④均可由单质之间直接化合得到⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦【变式13-2】（24-25高一上·山东威海·期末）化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．食盐的精制 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．工业制硝酸【变式13-3】（24-25高一上·浙江杭州·期末）关于合成氨工艺，下列说法不正确的是A．合成氨是一种重要的人工固氮方法B．该反应过程中氮元素被氧化C．合成的NH3可以用于化肥工业D．反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关题型14氮的氧化物【典例14】（24-25高一上·浙江宁波·期末）为了探究受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知和新生的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是A．B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸B．反应结束后，C装置溶液中一定有生成C．D装置中发生反应D．装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成方｜法｜点｜拨二氧化氮1、红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水；2、能使多种织物褪色，有腐蚀作用；3、与水反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。【变式14-1】（24-25高一上·福建宁德·期末）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其它成分)，设计了流程如下：下列说法中正确的是A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B．向气体1中通入的空气需要过量C．捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气D．通过处理含的废水，可生成标况下33.6L无污染气体【变式14-2】（24-25高一上·福建三明·期末）化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是A．无色NO遇空气变成红棕色B．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色C．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色【变式14-3】Ⅰ．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为。(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：(反应末配平)，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒B．银针验毒时，被氧化C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D．H2S在上述验毒反应中作还原剂(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式。(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是(填字母)。A．

B．

C．(5)氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，