专题06 物质的量（期末培优讲义）（原卷版及全解全析）

1/3专题06物质的量（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度物质的量阿伏加德罗常数概念辨析；

阿伏加德罗常数NA的计算判断类；气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体摩尔体积适用条件及定量计算；阿伏加德罗定律及其推论物质的量浓度及其计算物质的量浓度概念辨析；有关物质的量浓度的计算一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制；溶液配制的误差分析以物质的量为中心的计算有关物质的量的综合计算要点01物质的量阿伏加德罗常数一、物质的量阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为。2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(NA)0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。说明：（1）NA的基准是12g12C中的原子个数（2）12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算（4）要注意NA与6.02×1023的区别4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝。二、摩尔质量1.定义：的物质所具有的质量。2.常用单位：。3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。4.数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都该粒子的相对分子(原子)质量。说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态（2）注意与式量的比较（3）注意与1mol物质的质量的比较（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。归｜纳｜总｜结（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。（4）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。（5）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。要点02气体摩尔体积阿伏加德罗定律一、影响物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素①粒子的(物质的本性)；②粒子间的(由温度与压强共同决定)；③粒子的(物质的量的大小)。2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。二、气体摩尔体积1.含义：的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为。2.常用单位：L/mol(或L·mol－1)。3.数值：在下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为。4.基本关系式：n＝＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。6.适用对象：单一气体或互不反应的混合。7.标准状况下的气体摩尔体积（1）标准状况：。（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。（3）标准状况下的气体摩尔体积：约。8.主要应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化学式的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"气体摩尔质量和\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：（1）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"标准状况下气体密度求相对分子质量；（2）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相对密度求气体的相对分子质量；（3）求混合气体的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"体积分数及质量分数；（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；（5）直接将气体摩尔体积代入有关\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化学方程式进行计算；（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量)。【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）条件推论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。归｜纳｜总｜结1.气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的“五大误区”（1）使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa，而不是常温、常压。（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。2.应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)导出。要点03物质的量浓度及其计算一、物质的量浓度1.概念：表示溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。2.数学表达式：cB＝eq\f(nB,V)。3.常用单位：。4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。二、溶质的质量分数1.概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的表示溶液组成的物理量，一般用表示。2.表达式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w(B)＝eq\f(S,100＋S)×100%。3.w(B)与cB的换算关系：cB＝eq\f(1000ρw(B),M（B）)(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)。三、物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算1、物质的量浓度、溶质的质量分数比较物理量物质的量浓度溶质的质量分数定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量表达式cB＝eq\f(nB,V)ω(B)＝eq\f(溶质B的质量,溶液的质量)×100%单位mol·L－12、有关物质的量浓度计算的四大类型类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。当溶液为饱和溶液时，因为w＝eq\f(S,S＋100)，可得c＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)。（2）公式的推导(按溶液体积为VL推导)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶质）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。（3）不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算①明确各反应物、产物之间的物质的量之比。②巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。（4）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。②等体积混合a.当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。b.当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)。类型四：求算未知离子的浓度①单一溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝＝2c(K2SO4)。②混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有与相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7mol/L、3mol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝。归｜纳｜总｜结（1）溶液中溶质的判断Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOHCO2、SO2、SO3eq\o(――→,\s\up11(H2O),\s\do4(对应))H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3eq\o(――→,\s\up7(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)CuSO4·5H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))CuSO4，Na2CO3·10H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))Na2CO3（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝eq\f(m（溶液）,ρ)＝eq\f(m（气体或固体）＋m（溶剂）,ρ)。②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)（3）注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系：溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。要点04一定物质的量浓度溶液的配制一、熟悉配制溶液的仪器1、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、、、。（1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1g。若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。（2）容量瓶的构造及使用方法1)构造及用途eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带玻璃塞,标志：温度、容积和,规格：100mL、、500mL、等,用途：配制一定物质的量浓度的溶液,原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450mL”溶液时，应选用500mL规格的容量瓶。))2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：二、配制步骤1.一定物质的量浓度溶液的配制（1）以NaOH固体配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液为例。实验步骤实验仪器实验要点计算需NaOH固体的质量，计算式为0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1计算公式：n=cVm=nM称量托盘天平的精度为，用分析天平或电子天平，精度为0.0001g。用托盘天平称量NaOH固体g。溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒，并转移待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒注入_mL容量瓶中洗涤①用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次②洗涤液均注入中③摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀定容①将蒸馏水注入容量瓶至液面位于处②改用加水至凹液面与刻度线③平视摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，，注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。（2）由浓溶液（浓硫酸）配制一定物质的量浓度的溶液（稀硫酸）①计算：计算公式c=eq\f(1000ρw,M)，。②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为。③稀释：在烧杯中加入适量的蒸馏水将浓溶液稀释。浓硫酸稀释时先加入蒸馏水，再缓慢加入，边加边。恢复到室温。2．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制（1）配制100g10%的NaCl溶液：用称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量取mL的水注入烧杯中，然后用搅拌使之溶解。（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。三、溶液配制误差分析1.分析依据：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，其中变量为，即：在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝eq\f(n,V)，围绕实验操作对n或V的影响来分析。2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解：①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量，导致溶液体积，浓度。②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量，导致溶液体积，浓度。3.分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—偏用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多，用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)增大—偏未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——不变归｜纳｜总｜结（1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失；（2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用；（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)；（4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。（7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（8）质量分数浓度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(9)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。要点05以物质的量为中心的计算一、根据化学方程式进行计算的基本步骤1.物质的量与其他物理量之间的计算公式2.化学方程式中的定量关系化学方程式2CO+O22CO2化学计量数之比物质微粒数之比扩大NA倍之后物质的量之比标准状况下体积之比相同状况下体积之比结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。3.物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤①“审”：审清题目条件和题目要求。②“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。③“写”：依据题意写出并配平化学方程式。④“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。⑤“列”：将有关的几个量列出比例式。⑥“解”：根据上述比例式求解未知数。⑦“答”：根据题目要求简明地写出答案。4.计算过程中的注意事项（1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。（2）符号规范①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。（3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。二、常用计算方法1.关系式法多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据化学方程式找出反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。2.守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有多种守恒关系,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。3.差量法差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式,然后求解。4.热重分析法热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。归｜纳｜总｜结1.根据化学方程式进行计算的解题步骤写写出有关的化学方程式找找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比列将有关的四个量列出比例式解根据比例式求出n，再求m、V或c答写出简明答案2.关系式法解题步骤第一步：写出各步反应的化学方程式。第二步：找出作为“中介”的物质，并确定最初的反应物、中介物质、最终生成物之间“量”的关系。第三步：确定最初反应物和最终生成物之间“量”的关系。第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。3.守恒法解题步骤4.差量法解题模板（1）明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。（2）结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。（3）列比例式求解。5.三步突破热重分析题分析图像，明确坐标含义分析失重图像，横坐标一般是分解的温度，纵坐标一般为剩余固体的质量或固体残留率依据性质，猜测各段反应含结晶水的盐加热失重时一般先失去部分或全部结晶水，再失去非金属氧化物，失重最后一般为金属氧化物或金属，晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中整合数据，验证猜测结果根据纵坐标的数据变化或题目给定的数据，根据金属原子守恒，即可求出失重后物质的化学式，或者判断出发生的化学反应题型01有关物质的量相关概念辨析【典例1】（25-26高一上·陕西汉中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子C．氢气的摩尔质量是2gD．摩尔是物质的数量单位【变式1-1】（25-26高一上·湖北荆州·期中）下列说法错误的是A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为molB．3.6g中含有2mol电子C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位【变式1-2】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是A．氮气的摩尔质量是B．中约含有个氧分子C．氢中含有氢原子和电子D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数题型02阿伏加德罗常数的正误判断【典例2】（25-26高一上·广东广州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．含有的电子数为B．16g甲烷中含有分子的数目为C．常温常压下，中含有氧原子的数目为D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为【变式2-1】（25-26高一上·江苏苏州·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中所含离子总数约为4NAB．1molCl2溶于水充分反应，转移电子数为NAC．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．18gH218O中含有的中子数为10NA【变式2-2】（25-26高一上·湖南·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCl2与足量水反应，转移的电子数为B．标准状况下，28gN2与CO的混合气体中，原子总数为C．2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为D．1L1mol/LNa2SO4溶液中的氧原子数为题型03阿伏加德罗定律及其推论【典例3】（25-26高一上·广东广州·期中）如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。下列说法正确的是A．甲室气体质量为28g B．乙室气体体积11.2LC．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25g/L【变式3-1】（25-26高一上·上海·期中）由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是A． B． C． D．【变式3-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是A．体积：③>④ B．质量：①>② C．密度：②>③ D．质子数：①>④题型04溶液的配制及误差分析【典例4】（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。下列关于该实验的叙述错误的是A．进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量B．进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移C．进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低D．实验中应选用500mL容量瓶【变式4-1】（25-26高一上·湖南·期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是A．将25gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液B．将40gNaOH溶解在1L水中C．将1L10mol∙L-1的浓盐酸加入9L水中D．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液【变式4-2】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）某学习小组成员欲用胆矾()配制100mL1mol·L-1的溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称量25.0g固体B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大D．容量瓶用蒸馏水洗涤后，残留有少量的水，会导致所配溶液浓度偏小题型05以物质的量为中心的计算【典例5】（25-26高一上·山东青岛·期中）工业上制备亚氯酸钠()的一种方法通过以下两步反应实现：①②。下列说法错误的是A．中Cl的化合价为+3B．①可知氧化性：C．②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2D．以为原料制备18.1g至少需要5%136g【变式5-1】（25-26高一上·浙江·期中）某、、的混合溶液中，的浓度为0.3mol·L-1，的浓度为0.1mol·L-1，的浓度为0.25mol·L-1，则该溶液中的物质的量浓度为A．0.15mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1【变式5-2】（25-26高一上·河南郑州·期中）8.34g(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法错误的是A．受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应B．温度为159℃时固体N的化学式为C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种红棕色固体物质QD．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为期末基础通关练（测试时间：10分钟）1．（25-26高一上·河南商丘·期中）在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体B．1mol不同物质所对应的质量是相同的C．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子2．（25-26高一上·山西太原·期中）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于①He分子之间的距离

②He分子本身的直径

③He分子的数目A．①③ B．①② C．②③ D．①②③3．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列叙述中错误的是A．的摩尔质量是98B．和含氮原子数相同C．等质量的和中所含氧原子个数相同D．等物质的量的和中所含碳原子数相等4．（25-26高一上·上海·期中）下列溶液中浓度最大的是A．氯化镁溶液 B．氯化钠溶液C．氯化铝溶液 D．高氯酸溶液5．（25-26高一上·河南郑州·期中）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1.8g中含有的电子数目为 B．1L1mol/L的醋酸溶液中离子的数目为C．28g和的混合物中碳原子的数目为 D．标况下，5.6L中原子数目为6．（24-25高一上·福建宁德·期末）实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是A．容量瓶检漏时，倒置一次即可B．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中C．硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体7．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题：（1）4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g。（2）11gCO2在标准状况下的体积是。（3）mol所含的数目与0.5mol所含的数目相等。（4）12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为。期末重难突破练（测试时间：10分钟）1．（24-25高一上·福建泉州·期末）碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是A．配制该溶液需固体的质量是25.2gB．转移溶液前容量瓶无需烘干C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水2．（25-26高一上·河北沧州·期中）在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是A．混合液中阴离子和阳离子个数比为B．的物质的量是C．该混合液中的物质的量浓度是D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol3．（25-26高一上·河北邯郸·期中）家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有个电子B．中和的质量比为C．标准状况下，的体积为D．中含有个4．（25-26高一上·山东烟台·期中）如图是利用手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是A．实验开始时，与的密度之比为B．时四个容器内压强：空气C．若容器的容积为，时原子个数大于D．到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的5．（25-26高一上·江苏南通·期中）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是A．标准状况下，的体积为22.4LB．常温常压下，中约含有个分子C．中的物质的量为0.01molD．物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol6．（25-26高一上·江苏徐州·期中）某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是A．乳酸亚铁的摩尔质量为B．每支口服液含有的质量约为C．乳酸亚铁的物质的量浓度为D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素7．（25-26高一上·河南洛阳·期中）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为(保留三位有效数字)。（2）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是。（3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和。a．

b．

c．

d．（4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度。（5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为。期末综合拓展练（测试时间：15分钟）1．（25-26高一上·云南·期中）向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。A．该过程的离子方程式为B．反应后溶液中C．原溶液中D．通入的体积为0.672L2．（25-26高一上·陕西·月考）已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．加热分解过程中，未发生氧化还原反应B．整个加热过程中释放的总质量为C．加热至时，开始分解D．3．（25-26高一上·山东德州·期中）下面有关物质的量的相关概念说法正确的是A．任何物质都含有约个原子B．常温常压下，的摩尔质量是C．个分子所占的体积约是D．溶液与溶液等体积混合后，的浓度为4．（25-26高一上·河南商丘·期中）向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是A．反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1B．反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1C．反应前后，容器内压强之比一定为8:5D．若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等5．（25-26高一上·福建宁德·期中）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是A．将1mol营养液母盐(NaCl)溶于1L水中，得到溶液的浓度恰好是B．从配制好的100mLNaClO消毒液中取出10mL用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为C．为模拟土壤矿物成分，要配制400mL溶液，需称取14.2g固体D．配制KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大6．（25-26高一上·山东青岛·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol与足量Fe反应，转移电子数为3B．1溶液中的数目为C．100g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4D．22.4L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为27．（25-26高一上·福建泉州·期中）对下列内容进行填空。（1）常温常压下，160g的气体含有的原子数为。（2）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是。（填序号）①；②个；③；④标准状况下（3）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是。（4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为。（5）某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为。（6）将的溶液aml加水稀释至bml，稀释后溶液中的物质的量浓度是。（7）现有20mL浓度为溶液与等体积等浓度稀硫酸充分反应，反应后溶液中物质的量浓度是。（假设溶液混合后体积变化忽略不计）（8）碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：①称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解；②向①中所得悬浊液中加入，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04mol气体；③向②中反应后的溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀。由此可知杂质中一定含有（填写化学式）

专题06物质的量（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度物质的量阿伏加德罗常数概念辨析；

阿伏加德罗常数NA的计算判断类；气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体摩尔体积适用条件及定量计算；阿伏加德罗定律及其推论物质的量浓度及其计算物质的量浓度概念辨析；有关物质的量浓度的计算一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制；溶液配制的误差分析以物质的量为中心的计算有关物质的量的综合计算要点01物质的量阿伏加德罗常数一、物质的量阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(NA)0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。说明：（1）NA的基准是12g12C中的原子个数（2）12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算（4）要注意NA与6.02×1023的区别4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝eq\f(N,n)。二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2.常用单位：g·mol－1。3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝eq\f(m,n)。4.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态（2）注意与式量的比较（3）注意与1mol物质的质量的比较（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。归｜纳｜总｜结（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。（4）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。（5）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。要点02气体摩尔体积阿伏加德罗定律一、影响物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间的距离(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。二、气体摩尔体积1.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。2.常用单位：L/mol(或L·mol－1)。3.数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为22.4L·mol－1。4.基本关系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。6.适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。7.标准状况下的气体摩尔体积（1）标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa。（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。（3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。8.主要应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化学式的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"气体摩尔质量和\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：（1）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"标准状况下气体密度求相对分子质量；（2）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相对密度求气体的相对分子质量；（3）求混合气体的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"体积分数及质量分数；（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；（5）直接将气体摩尔体积代入有关\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化学方程式进行计算；（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）条件推论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。归｜纳｜总｜结1.气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的“五大误区”（1）使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa，而不是常温、常压。（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。2.应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)导出。要点03物质的量浓度及其计算一、物质的量浓度1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。2.数学表达式：cB＝eq\f(nB,V)。3.常用单位：mol·L－1(或mol/L)。4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。二、溶质的质量分数1.概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。2.表达式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w(B)＝eq\f(S,100＋S)×100%。3.w(B)与cB的换算关系：cB＝eq\f(1000ρw(B),M（B）)(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)。三、物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算1、物质的量浓度、溶质的质量分数比较物理量物质的量浓度溶质的质量分数定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量表达式cB＝eq\f(nB,V)ω(B)＝eq\f(溶质B的质量,溶液的质量)×100%单位mol·L－12、有关物质的量浓度计算的四大类型类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。当溶液为饱和溶液时，因为w＝eq\f(S,S＋100)，可得c＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)。（2）公式的推导(按溶液体积为VL推导)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶质）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。（3）不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算①明确各反应物、产物之间的物质的量之比。②巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。（4）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。②等体积混合a.当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。b.当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)。类型四：求算未知离子的浓度①单一溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。②混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7mol/L、3mol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。归｜纳｜总｜结（1）溶液中溶质的判断Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOHCO2、SO2、SO3eq\o(――→,\s\up11(H2O),\s\do4(对应))H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3eq\o(――→,\s\up7(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)CuSO4·5H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))CuSO4，Na2CO3·10H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))Na2CO3（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝eq\f(m（溶液）,ρ)＝eq\f(m（气体或固体）＋m（溶剂）,ρ)。②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)（3）注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系：溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。要点04一定物质的量浓度溶液的配制一、熟悉配制溶液的仪器1、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。（1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1g。若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。（2）容量瓶的构造及使用方法1)构造及用途eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞,标志：温度、容积和刻度线,规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等,用途：配制一定物质的量浓度的溶液,原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450mL”溶液时，应选用500mL规格的容量瓶。))2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：二、配制步骤1.一定物质的量浓度溶液的配制（1）以NaOH固体配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液为例。实验步骤实验仪器实验要点计算需NaOH固体的质量，计算式为0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1计算公式：n=cVm=nM称量托盘天平、钥匙托盘天平的精度为0.1g，用分析天平或电子天平，精度为0.0001g。用托盘天平称量NaOH固体30.0g。溶解烧杯、玻璃棒、量筒将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并恢复到室温转移容量瓶（要指明规格）、玻璃棒待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中洗涤①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次②洗涤液均注入容量瓶中③摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀定容胶头滴管①将蒸馏水注入容量瓶至液面位于刻度线下1~2cm处②改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切③平视凹液面摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。（2）由浓溶液（浓硫酸）配制一定物质的量浓度的溶液（稀硫酸）①计算：计算公式c=eq\f(1000ρw,M)，c1V1=C2V2。②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为0.1mL。③稀释：在烧杯中加入适量的蒸馏水将浓溶液稀释。浓硫酸稀释时先加入适量蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌。恢复到室温。2．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制（1）配制100g10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。三、溶液配制误差分析1.分析依据：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，其中变量为m、V，即：在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝eq\f(n,V)，围绕实验操作对n或V的影响来分析。2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解：①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。3.分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—偏低用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多，用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——不变归｜纳｜总｜结（1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失；（2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用；（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)；（4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。（7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（8）质量分数浓度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(9)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。要点05以物质的量为中心的计算一、根据化学方程式进行计算的基本步骤1.物质的量与其他物理量之间的计算公式2.化学方程式中的定量关系化学方程式2CO+O22CO2化学计量数之比2∶1∶2物质微粒数之比2∶1∶2扩大NA倍之后2NA∶NA∶2NA物质的量之比2mol∶1mol∶2mol标准状况下体积之比44．8L∶22．4L∶44．8L相同状况下体积之比2∶1∶2结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。3.物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤①“审”：审清题目条件和题目要求。②“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。③“写”：依据题意写出并配平化学方程式。④“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。⑤“列”：将有关的几个量列出比例式。⑥“解”：根据上述比例式求解未知数。⑦“答”：根据题目要求简明地写出答案。4.计算过程中的注意事项（1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。（2）符号规范①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。（3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。二、常用计算方法1.关系式法多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据化学方程式找出反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。2.守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有多种守恒关系,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。3.差量法差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式,然后求解。4.热重分析法热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。归｜纳｜总｜结1.根据化学方程式进行计算的解题步骤写写出有关的化学方程式找找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比列将有关的四个量列出比例式解根据比例式求出n，再求m、V或c答写出简明答案2.关系式法解题步骤第一步：写出各步反应的化学方程式。第二步：找出作为“中介”的物质，并确定最初的反应物、中介物质、最终生成物之间“量”的关系。第三步：确定最初反应物和最终生成物之间“量”的关系。第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。3.守恒法解题步骤4.差量法解题模板（1）明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。（2）结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。（3）列比例式求解。5.三步突破热重分析题分析图像，明确坐标含义分析失重图像，横坐标一般是分解的温度，纵坐标一般为剩余固体的质量或固体残留率依据性质，猜测各段反应含结晶水的盐加热失重时一般先失去部分或全部结晶水，再失去非金属氧化物，失重最后一般为金属氧化物或金属，晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中整合数据，验证猜测结果根据纵坐标的数据变化或题目给定的数据，根据金属原子守恒，即可求出失重后物质的化学式，或者判断出发生的化学反应题型01有关物质的量相关概念辨析【典例1】（25-26高一上·陕西汉中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子C．氢气的摩尔质量是2gD．摩尔是物质的数量单位【答案】B【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量，A错误；B．每个NO分子含1个氧原子，0.5molNO中含0.5mol氧原子，B正确；C．摩尔质量的单位应为g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，而非“数量单位”，D错误；故选B。方｜法｜点｜拨本题型的核心是理清物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度四大概