16-05【化学】北京海淀区（二模）试卷+标答

第1页/共1页2024北京海淀高三二模化学2024.05本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：F19Fe56Zn65Cs133第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。下列说法不正确的是A．Li位于第二周期IA族B．制作天线利用了金属的延展性C．碳化硅属于共价晶体D．碳化硅的熔点比金刚石的高2．下列事实与氢键无关的是A．沸点：NH3＞PH3B．0℃下的密度：水＞冰C．热稳定性：HF＞HClD．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH33．下列化学用语或图示表达正确的是A．甲醇的空间填充模型：B．Cu2+的离子结构示意图：C．sp3杂化轨道示意图：D．过氧化氢的电子式：4．生活中处处有化学。下列说法正确的是A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒B．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C．植物油与H2发生加成反应，可用于制人造黄油D．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能光照5．下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是光照A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2OB．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O+CO2Na2CO3C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OH－+H2OSiO2－3+2H2↑D．FeSO4溶液久置产生黄色浑浊：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+6．下列对生活、生产中的事实解释不正确的是选项事实解释A铁盐用作净水剂Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用B工业合成氨反应温度控制在700K左右[N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0]700K下，H2的平衡转化率最高C铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量7．近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：IIIIII7IIIIII750℃电解LiOH(熔融)LiN2一定条件Li3N水解NH3下列说法不正确的是A．I中，Li在电解池的阳极产生B．I中有O2、H2O生成C．II中，N2作氧化剂D．该方法中，LiOH可循环利用8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是选项目的试剂a试剂b试剂c试剂dANO2遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH溶液B盐酸KMnO4NaBr溶液NaOH溶液CSO2具有还原性硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液NaOH溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸Na2CO3饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液9．聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：下列说法正确的是A．K中所有碳、氧原子在同一平面内B．K→M，参与反应的K与CO2分子个数比为x:(x+y)C．由M合成N的过程中发生了加聚反应D．聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团10．在碘水、淀粉、稀H2SO4和ClO2的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：AAAA为CH3COCH2COOCH2CH=CH2AAAI为CH3COCHICOOCH2CH=CH2AAAI2ClO－2H+AAAII－ClO2Cl－iiiiii下列说法不正确的是A．i为取代反应B．ii的反应为2ClO2+2I－2ClO－2+I2C．iii中，生成1molCl－转移4mole－D．最终溶液呈蓝色11．某小组同学向CuSO4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4。下列说法正确的是A．0s时，pH＝5.2是因为Cu2++4H2O[Cu(OH)4]2－+4H+B．20~94s，主要反应的离子方程式为2Cu2++SO2－4+2OH－Cu2(OH)2SO4↓C．从94s到144s，混合液中水的电离程度增大D．从144s到430s，pH升高与Cu2(OH)2SO4转化为[Cu(NH3)4]2+的反应有关12．某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。实验现象①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液已知：2S2O2－3（无色）+I22I－+S4O2－6（无色）；CuI为白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3－呈无色，[Cu(S2O3)2]2－呈黄色。下列结论或推断不合理的是A．CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I－2CuI↓+I2B．CuI与Na2S2O3反应的速率快于I2与Na2S2O3反应的速率C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3)2]3－、[Cu(S2O3)2]2－生成D．Cu(II)与S2O2－3生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度13．我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪负载abO2H2OSO2－4HS－S负载abO2H2OSO2－4HS－SCH2OCO2海底沉积层海水海泥细菌A．a极为电池负极B．b极的电极反应为HS－+2e－S+H+C．若b极区生成1molS，则a极区H+增加2molD．外电路通过1mole－时，至少有1molCO2生成14．向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入CO2，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的CO2-C3H8、N2-C3H8混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，C3H8转化率和C3H6选择性随通入气体时间的变化如右图。已知：I．反应①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1＝+124kJ·mol-1反应②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol-1II．反应体系中存在C3H8的裂解和生成积炭等副反应。III．下列说法正确的是A．C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH＝+82.8kJ·mol-1B．30min内，两体系中C3H6选择性相同，生成C3H6的速率也相同C．iii中的C3H8转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动D．iii、iv对比，150min后iv中C3H8转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。I．在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送O2。右图为载氧后的血红蛋白分子示意图。（1）基态Fe的价电子轨道表示式为。（2）载氧时，血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的H2O并与O2配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，a．H2Ob．O2c．CO（3）一种最简单的卟啉环结构如右图。①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为。②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：。③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是。II．Fe2+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。已知：1cm＝1010pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。（4）该晶体的密度是g·cm−3。（5）距离F最近的Cs的个数为。16．（11分）一种利用某镍矿资源（主要成分为NiS、SiO2，含有少量CuS、FeS、MgO、Al2O3、Fe2O3）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：固体F固体F溶液GNH4HCO3CuSO4溶液电解IVNa2SFe(OH)3H2SO4溶液E溶液D固体CCuSO4溶液H2O2NH4HCO3固体A溶液B研磨、加热镍矿过滤I过滤VI过滤II过滤VII过滤VIIINiS含Mg2+的溶液O2、H2SO4/△过滤IIIV资料：i．25°C时，一些物质的Ksp如下：物质CuSNiSFeSAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp6.3×10-362.0×10-266.3×10-184.6×10-334.0×10-388.0×10-16ii．溶液中离子浓度≤10-5mol·L−1时认为该离子沉淀完全。（1）流程中能加快反应速率的措施有。（2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为。（3）III中，生成1molCuSO4转移8mole－，III中反应的化学方程式为；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是。（4）IV可以除去溶液D中的Cu2+，由此推测氧化性Cu2+Ni2+（填“＞”或“＜”）。（5）结合离子方程式解释V中加入H2O2的作用：。（6）为了使Fe3+沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为（填字母）。a．2~3b．3~4c．9~10d．10~11（7）VI中，NH4HCO3不宜多加，原因是。17．（12分）开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：已知：（1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是。（2）B中含有—OH，试剂a是。（3）D的结构简式是。（4）E→F中，反应i的化学方程式为。（5）下列关于有机物F和G的说法正确的是（填字母）。 a．F和G均没有手性碳原子 b．F和G均能与NaHCO3反应 c．F和G均能与银氨溶液反应 （6）H与NH2OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N—O键。中间产物1、中间产物3的结构简式是、。（7）I→J的过程中，SeO2转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO2和I的物质的量之比为。工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质。锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。I．锌的制备（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入O2，以NH4Cl浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的ZnS转化为Zn2+、[Zn(NH3)4]2+等，同时生成S。结合平衡移动原理解释NH4Cl、O2对浸锌的作用：。（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以ZnSO4和H2SO4混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用右图装置电解制锌粉。一定条件下，实验测得电流效率为80%。已知：电流效率＝实际上析出金属的量①阴极的电极反应有。②制得65g锌粉时，电解质溶液中Zn2+的物质的量至少增加mol。（3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将ZnCl2溶解于EMIC（结构如右图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：。II．锌元素总量的测定冷却定容冷却定容移取出部分溶液②NaF溶液低温加热、溶解待测液滴定含Zn2+溶液250mL①CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液调pH＝5盐酸等mg锌粉样品①1~2滴二甲酚橙指示剂②cmol·L−1EDTA．二甲酚橙（In）与Zn2+反应：In(黄色)+Zn2+In-Zn2+(红色)K1＝106.1EDTA与Zn2+反应：EDTA(无色)+Zn2+EDTA-Zn2+(无色)K2＝1016.4．NaF溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。（4）滴定终点时的现象是。（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有。19．（13分）某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。资料：BaS为白色固体，易溶于水。【实验1】序号实验操作实验现象1-1向2mL0.02mol·L−1CuSO4溶液中加入2mL0.04mol·L−1Na2S溶液产生黑色固体1-2向2mL饱和CuSO4溶液（约为1mol·L−1，pH约为3）中加入2mL饱和Na2S溶液（约为2mol·L−1，pH约为13）迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多I．探究反应的产物（1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为。（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后