2024学年第二学期浙江省浙南名校联盟寒假返校联考高二年级化学学科试题

高二年级化学学科试题命题学校：永嘉中学审题学校：乐清中学1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；选择题部分一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题1.下列水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaOHB.Na₂O₂CNaC1OD.NH₄Cl2.下列表示正确的是()C.CCl4的空间填充模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为3.硫酸亚铁应用广泛，有关其说法不正确的是()A.硫酸亚铁可用作净水剂B.铁元素位于元素周期表第四周期第VIIIB族C.缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片D.SO₄2-的空间结构为正四面体4.下列说法不正确的是()①④A.装置①可验证铁与水蒸气反应生成H₂B.图②可测定中和反应的反应热C.装置③可用于吸收氨气尾气D.装置④可用于制备MgCl₂固体5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是()A.维生素C具有氧化性，可以作为食品中的抗氧化剂B.SiO₂具有导电性，可制作光导纤维C.SO₂具有氧化性，可漂白纸张D.Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料能量能量反应反应A.图①可表示CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+205.9kJ·mol⁻¹的能量变化C.实验的环境温度为20℃,向20mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，测得8.下列离子方程式正确的是()H++SO₄²-+Ba²++OH-=BC.用FeS去除工业废水中的Pb²+:Pb²++S²-=P9.下列说法不正确的是()11.CO₂和H₂合成甲醇主要反应如下：I.CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-40kJ/molⅡ.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)温度(℃)CO₂转化率(%)高二化学学科试题第2页(共7页)CH₃OH选择性(%)A.随着温度升高，平衡时CO选择性不断升高B.280℃时反应Ⅱ的(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数)C.200℃时，5min反应达到平衡，则0～5min反应I的平均速率v(CH₃OH)=7.2×D.温度为350℃时，当CH₃OH的选择性为8%时，反应i的V(正)<V(逆)12.维生素C又称“抗坏血酸”,广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法不正确的是()A.抗坏血酸含有三种不同的官能团B.能与Na₂CO₃溶液反应C.能够发生取代反应和氧化反应13.利用左侧浓差电池采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质),工作原理如图所示(a、b电极a阴离子交换膜原料室b下列说法正确的是()A.Cu(1)为负极B.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOHC.b电极上的电极反应为2Cl--2e⁻=Cl₂↑D.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜14.一种离子化合物的结构如下图，下列说法不正确的是()C.咪唑是平面五元环结构，则N原子杂化类型都为sp²D.1mol六氟磷酸根离子含有1mol配位键15.常温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。已知：常温下Ka(H₂SO₃)=1.4×10-实验1:用0.2mol·L⁻¹氨水吸收SO₂,用pH计记录pH变化。实验2:用0.1mol·L-¹NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-H₂SO₃溶液。实验3:0.01mol·L⁻¹CaCl₂溶液和0.01mol-L⁻¹Na₂SO4溶液等体积混合(忽略体积变化)。下列说法不正确的是()A.实验1吸收过程中当pH=6的溶液中存在c(HSO₃)<c(SO₃²-)B.当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+c(HSO₃)+c(H₂SO₃C.实验2可出现两次突跃，指示剂应先后选用甲基橙和酚酞D.实验3溶液混合后不能形成沉淀16.下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A常温下，将铜丝插入盛有稀硝酸溶液的试管中试管溶液上方出现红棕色气体说明铜与稀硝酸反应生B测定Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液Na₂CO₃溶液pH大水解程度：CH₃CO0C水的培养皿中，一段时间后，取反应后溶液，向其滴加K₃[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色沉淀锌条对铁钉起到保护作用D用注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小混合气体的颜色变深增大压强使化学平衡2NO₂(g)=N₂O₄(g)右移二、非选择题(本大题共5小题，共52分)(1)①基态Ti原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为oNA,1nm=10-7cm)(2)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。A.基态Ti原子核外有22种能量的电子BC₂O₄²-中的C原子采取sp²杂化 混合固体B-Ⅲ溶液C(2)下列说法正确的是HN0②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)△H₂反应为COS(g)+H₂(g)一H₂S(g)+CO(g)KA.混合气体的平均相对分子质量不再改变B.化学平衡常数不再改变C.H₂的浓度保持不变D.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键(3)相同条件下，反应H₂S(g)+CO₂(g)一COS(g)+H₂O(g)当保持通入气体的总物质的量和流速不B.增大电场功率，可提高CO₂的平衡转化率20.(8分)已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示：(3)写出Na₂SO₃溶液中加入足量CH₃COOH的离子方程式oK=。(已知：1.83约为5.8)(5)25℃时，向amL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH₃COOH溶液bmL,混合溶运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物(并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题：向盛有CuSO4溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的2mol·L·¹NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。(1)向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液的离子方程式Ⅱ.顺式二甘氨酸合铜水合物的制备将制得的Cu(OH)₂固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至65~70℃,搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。(2)可采用的加热方式为。Ⅲ.测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度取2.0g步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的KI溶液(2Cu²++4I=2CuI↓+I₂),立即用0.01mol·L¹Na₂S₂O₃标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至终点(I₂+2S₂O3²-=S₄O6²+2I)。重复操作3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均体积为amL