2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-反应热与焓变

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——反应热与焓变一．选择题（共20小题）1．（2025秋•湖北期中）汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），下列说法正确的是（）A．整个催化转化过程包涵三个基元反应 B．1molN2O（g）和1molCO（g）成键放热大于1molCO2（g）和1molN2（g）断键吸热 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D．决定该化学反应快慢的为反应②2．（2025秋•河东区期中）化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是（）A．若2C（s）+2O2（g）═2CO（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反应生成2mol水时放出114.6kJ的热量 C．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．已知500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，则1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ3．（2024秋•武汉期末）氢气和氧气发生反应的过程用如图模型表示，“﹣”表示化学键，下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热反应 B．过程Ⅲ一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4．（2024秋•澄海区期末）已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下：Ⅰ．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）ΔH1Ⅱ．D（g）+2B（g）⇌E（g）ΔH2下列说法正确的是（）A．ΔH1＝（E3﹣E2）kJ•mol﹣1 B．反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C．反应Ⅱ正反应的活化能为E4kJ•mol﹣1 D．加入合适催化剂后E3、E4、E5均会降低5．（2024秋•辽宁期末）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．HNO自由基与O2生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B．产物的稳定性：P1＜P2 C．相同条件下，反应的速率：v（P1）＞v（P2） D．该历程中正反应的最大活化能E＝215.49kJ•mol﹣16．（2024秋•湖北期末）标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．在含氯阴离子中，Cl﹣最不稳定 B．ClO2-C．3ClO﹣（aq）═ClO3-（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH＝+117kJ•mol﹣D．氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼7．（2025秋•大同期中）在Fe+作用下，CO与N2O发生如图两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①N2O+Fe+＝N2+FeO+慢）；②FeO++CO＝CO2+Fe+（快）。下列说法错误的是（）A．反应②是氧化还原反应 B．该反应的ΔH＞0，且Fe+可提高反应的平衡转化率 C．总反应的化学反应速率由反应①决定 D．若将Fe+替换为Cu+，两步反应的活化能均会改变8．（2025秋•广东期中）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，制备氮化镓（GaN）的末端工艺反应是Ga2ON2H2（s）⇌2GaN（s）+H2O（g）反应历程（TS代表过渡态）如下：下列说法错误的是（）A．反应历程中显示从Ga2ON2H2（s）到TS1，一定有化学键的断裂 B．整个过程最大活化能为3.07eV C．包含2个基元反应 D．1molGa2ON2H2（s）总键能大于2molGaN（s）与1molH2O（g）的总键能之和9．（2025秋•南阳期中）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是（）A．图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B．图甲所示热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．图乙中总反应为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）10．（2025秋•灌南县期中）关于反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH═﹣206.3kJ/mol说法正确的是（）A．反应的ΔS＜0 B．反应中，4E（C—H）+2E（H—O）＜E（C≡O）+3E（H—H）（E表示键能，CO中为C≡O键） C．平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH4，c(CO)⋅c3D．相同条件下，向容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），充分反应放出206.3kJ热量11．（2025•浙江）下列说法正确的是（）A．常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在该条件下不自发 B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，则Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g12．（2025•汉中三模）甲醇（CH3OH）是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢，其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”表示）。下列说法正确的是（）A．该过程中只涉及极性键的断裂、形成 B．选择合适的催化剂降低基元反应⑤的活化能，可明显增大总反应速率 C．放热最多的反应是基元反应⑤ D．降低温度，有利于甲醇分解制氢13．（2025•蚌埠模拟）利用铜基催化剂可将温室气体中的CO2与CH4转化为CH3COOH，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．M、N、P分子中均含σ键和π键 B．该反应的原子利用率可达100% C．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在C—H键的断裂 D．使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变14．（2025•天津校级模拟）为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌（Ru）基催化剂催化CO2（g）和H2（g）反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（）A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D．通过CO2（g）和H2（g）反应制备液态HCOOH，每转移1mole﹣，放出31.2kJ的热量15．（2025•晋中三模）氟氯烃光解产生的氯原子会催化臭氧分解，造成臭氧层空洞。标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程的示意图如图。已知：①Cl（g）+O3（g）═ClO（g）+O2（g）ΔH1；ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）ΔH2；②Cl2（g）的相对能量为0。下列说法错误的是（）A．历程Ⅱ中Cl（g）为催化剂，ClO（g）是中间产物 B．历程Ⅰ中有极性键的断裂与非极性键的形成 C．ΔH1+ΔH2＝（E4﹣E1）kJ•mol﹣1；Cl—Cl键能为2（E2﹣E1）kJ•mol﹣1 D．相同条件下的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ16．（2025秋•河北区期中）下列图象及对应的叙述错误的是（）A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z C．图3表示足量锌分别与500mL0.1mol•L﹣1盐酸200mL0.1mol•L﹣1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等17．（2024秋•越秀区校级期末）已知反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）ΔH＝+59.0kJ•mol﹣1，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．（b﹣c）kJ•mol﹣1是该反应的活化能 B．将1molA2与足量B2混合，充分反应，该过程吸收的热量为59kJ C．曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的ΔH＜59.0kJ•mol﹣1 D．a﹣b＝59.018．（2025秋•成都期中）某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）A．反应ⅰ和反应ⅱ均为吸热反应 B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C．该反应的ΔH＜0 D．该反应的反应速率主要取决于反应ⅰ的快慢19．（2025秋•邗江区校级期中）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应 B．ΔH＝E1﹣E2 C．反应物键能之和小于生成物键能之和 D．反应物的总能量比生成物的总能量高20．（2025秋•鞍山期中）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应涉及氮元素的四种化合价 B．反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C．该反应是放热反应 D．每有139kJ能量变化，转移4mol电子

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ADCACBBDCBB题号121314151617181920答案BBBCCDABD一．选择题（共20小题）1．（2025秋•湖北期中）汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），下列说法正确的是（）A．整个催化转化过程包涵三个基元反应 B．1molN2O（g）和1molCO（g）成键放热大于1molCO2（g）和1molN2（g）断键吸热 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D．决定该化学反应快慢的为反应②【答案】A【分析】反应的ΔH等于产物相对能量减去反应物相对能量，根据反应历程与相对能量图像可知，三个基元反应的热化学方程式分别为2NO（g）＝（g）ΔH1＝+199.2kJ/mol、（g）+CO（g）＝CO2+N2O（g）ΔH2＝﹣513.5kJ/mol、CO2+N2O（g）+CO（g）＝2CO2+N2（g）ΔH3＝﹣（554.9﹣248.3）kJ/mol＝﹣306.6kJ/mol。【解答】解：A．由分析可知，整个催化转化过程包涵三个基元反应，故A正确；B．根据上述分析可知反应③为CO2+N2O（g）+CO（g）＝2CO2+N2（g）ΔH3＝﹣（554.9﹣248.3）kJ/mol＝﹣306.6kJ/mol（或N2O（g）+CO（g）＝CO2+N2（g）ΔH3＝﹣306.6kJ/mol），为放热反应，说明1molCO2（g）和1molN2（g）成键放热总和大于1molN2O（g）和1molCO（g）断键吸热总和，故B错误；C．催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变，故C错误；D．决定反应快慢的是活化能最大的基元反应，反应①活化能Ea1=298.4kJ⋅mol-1，反应②活化能Ea2=130.0kJ⋅mol-1，反应③故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•河东区期中）化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是（）A．若2C（s）+2O2（g）═2CO（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反应生成2mol水时放出114.6kJ的热量 C．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．已知500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，则1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ【答案】D【分析】分析可知，选项A中两个热化学方程式均生成2CO（g），但第一个方程式未配平（氧原子不守恒），无法合理比较ΔH1与ΔH2；选项B中H2SO4与Ba（OH）2反应除中和热外还伴随沉淀热，放热量不等于2×57.3kJ；选项C中ΔH＜0表明正反应活化能小于逆反应活化能；选项D中因合成氨为可逆反应，1.5molH2不能完全转化，放热量小于理论值46.2kJ。【解答】解：A．第一个热化学方程式未配平，无法比较ΔH1与ΔH2，故A错误；B．H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀，放热量不等于114.6kJ，故B错误；C．ΔH＝Ea（正）﹣Ea（逆）＜0，则Ea（正）＜Ea（逆），故C错误；D．可逆反应中反应物不能完全转化，1.5molH2反应放热小于46.2kJ，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应历程与能量变化的综合分析，涉及催化剂与中间产物判断、化学键变化、焓变与键能计算及平衡转化率概念，题目难度较大，需结合图像信息准确提取能量关系并理解反应历程的本质。3．（2024秋•武汉期末）氢气和氧气发生反应的过程用如图模型表示，“﹣”表示化学键，下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热反应 B．过程Ⅲ一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】C【分析】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子；B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程；C．氢气燃烧放热；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化。【解答】解：A．断键吸收能量，过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；B．成键释放能量，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，则该反应的能量转化形式不一定只能以热能的形式进行，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•澄海区期末）已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下：Ⅰ．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）ΔH1Ⅱ．D（g）+2B（g）⇌E（g）ΔH2下列说法正确的是（）A．ΔH1＝（E3﹣E2）kJ•mol﹣1 B．反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C．反应Ⅱ正反应的活化能为E4kJ•mol﹣1 D．加入合适催化剂后E3、E4、E5均会降低【答案】A【分析】分析可知，根据反应历程的能量图，焓变ΔH等于生成物能量减反应物能量，反应速率由活化能决定，活化能越大反应速率越慢，催化剂仅降低活化能不改变反应物与中间产物的能量，据此作答。【解答】解：A．反应Ⅰ的焓变ΔH1＝E3﹣E2，故A正确；B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，因此反应I速率小于反应Ⅱ，故B错误；C．反应II正反应的活化能是过渡态能量与反应物能量E3的差值，并非E4，故C错误；D．催化剂不改变反应物、中间产物的能量，因此E3、E4、E5不会降低，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应历程能量图的综合分析，涉及焓变计算、活化能与反应速率关系、活化能定义及催化剂的作用原理，题目难度中等，需准确提取图中能量信息并理解相关概念。5．（2024秋•辽宁期末）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．HNO自由基与O2生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B．产物的稳定性：P1＜P2 C．相同条件下，反应的速率：v（P1）＞v（P2） D．该历程中正反应的最大活化能E＝215.49kJ•mol﹣1【答案】C【分析】分析可知，根据反应历程图的能量数据，反应物相对能量接近0kJ•mol⁻1，产物P1和P2的能量均低于反应物，反应为放热反应，产物能量越低越稳定，P2更稳定，反应速率由活化能决定，生成P1的路径中活化能较大，反应速率较慢，据此作答。【解答】解：A．反应物能量高于产物，为放热反应，故A正确；B．P2的相对能量更低，更稳定，故B正确；C．生成P1的路径活化能较大，反应速率v（P1）＜v（P2），故C错误；D．生成P1的反应路径中，中间产物Z到过渡态IV的活化能为186.19kJ•mol⁻1，是较大的正反应活化能，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应历程图的综合分析，涉及反应热判断、物质稳定性比较、反应速率与活化能关系及活化能计算，题目难度中等，需准确提取图中能量数据并运用相关原理进行推断。6．（2024秋•湖北期末）标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．在含氯阴离子中，Cl﹣最不稳定 B．ClO2-C．3ClO﹣（aq）═ClO3-（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH＝+117kJ•mol﹣D．氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼【答案】B【分析】析可知，标准摩尔生成焓数值越负，物质能量越低越稳定。根据图示数据，Cl⁻（a点）生成焓最负，能量最低最稳定；ClO2⁻（c点）生成焓最大（最接近0），能量最高最不稳定。反应3ClO⁻（aq）＝ClO3⁻（aq）+2Cl⁻（aq）的ΔH为负值，非正值。化合价高低与稳定性无直接正比关系，据此作答。【解答】解：A．Cl⁻生成焓最负，最稳定，并非最不稳定，故A错误；B．ClO2⁻生成焓最大，能量最高，最不稳定，故B正确；C．计算得该反应ΔH＝﹣117kJ•mol⁻1，非+117kJ•mol⁻1，故C错误；D．化合价高的阴离子不一定更活泼，如ClO3⁻比ClO2⁻更稳定，故D错误；故选：B。【点评】本题以图示形式考查标准摩尔生成焓与物质稳定性的关系及反应热计算，题目难度中等，关键在于理解生成焓的物理意义并能结合图像数据进行定量分析与比较。7．（2025秋•大同期中）在Fe+作用下，CO与N2O发生如图两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①N2O+Fe+＝N2+FeO+慢）；②FeO++CO＝CO2+Fe+（快）。下列说法错误的是（）A．反应②是氧化还原反应 B．该反应的ΔH＞0，且Fe+可提高反应的平衡转化率 C．总反应的化学反应速率由反应①决定 D．若将Fe+替换为Cu+，两步反应的活化能均会改变【答案】B【分析】分析能量图可知，反应物N2O+CO的总能量高于生成物N2+CO2，该催化反应为放热反应，ΔH＜0，Fe+参与反应后重新生成，在过程中起催化剂作用，反应①为慢反应，决定总反应速率，催化剂不能改变反应的平衡状态和转化率，还原剂在反应中化合价升高，据此作答。【解答】解：A.反应②中，FeO+中Fe的化合价与Fe+不同，CO中的化合价从+2变为+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.由能量图可知，反应物N2O+CO的能量高于生成物N2+CO2的能量，反应的ΔH＜0（并非ΔH＞0）；Fe+是催化剂，催化剂仅改变反应速率，不能提高反应的平衡转化率，故B错误；C.总反应的化学反应速率由慢反应决定，反应①是慢反应，故总反应速率由反应①决定，故C正确；D.催化剂的种类会影响反应的活化能，将Fe+替换为Cu+（不同催化剂），两步反应的活化能均会改变，故D正确；故选：B。【点评】本题考查催化反应的速率与能量分析，核心是明确氧化还原反应的判断依据、催化剂对平衡的影响（无影响）、反应速率的决定步骤（慢反应），同时结合能量图判断焓变的正负，难度中等。8．（2025秋•广东期中）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，制备氮化镓（GaN）的末端工艺反应是Ga2ON2H2（s）⇌2GaN（s）+H2O（g）反应历程（TS代表过渡态）如下：下列说法错误的是（）A．反应历程中显示从Ga2ON2H2（s）到TS1，一定有化学键的断裂 B．整个过程最大活化能为3.07eV C．包含2个基元反应 D．1molGa2ON2H2（s）总键能大于2molGaN（s）与1molH2O（g）的总键能之和【答案】D【分析】分析可知，反应过程中物质结构变化必然伴随化学键的断裂，根据能量图计算第一步活化能为1.33eV，第二步活化能为3.07eV，最大活化能为3.07eV，存在两个过渡态对应两个基元反应，生成物相对能量高于反应物，说明反应物总键能更大，据此作答。【解答】解：A．反应过程中结构变化伴随化学键断裂，故A正确；B．第一步活化能为1.33eV，第二步活化能为3.07eV，最大活化能为3.07eV，故B正确；C．存在两个过渡态，对应两个基元反应，故C正确；D．反应物相对能量更低，总键能应大于生成物总键能，故D错误；故选：D。【点评】本题通过反应历程能量图考查化学反应机理，涉及化学键变化、活化能计算、过渡态识别及键能与能量关系分析，题目难度中等，需准确提取图中能量信息并理解键能与物质稳定性的关系。9．（2025秋•南阳期中）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是（）A．图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B．图甲所示热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．图乙中总反应为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）【答案】C【分析】A．不同的原子之间形成极性键，相同的原子之间形成非极性键；B．图甲所示反应为放热反应；C．图乙所示反应③中氧化剂是O2，降低4价，还原剂是Fe2+，升高1价，根据化合价升降守恒，两者的物质的量之比；D．根据原子守恒、化合价升降守恒，书写图乙中总反应方程式。【解答】解：A．图甲中反应产物是氮气和水，水中含有H—O极性键，氮气中含有N≡N非极性键，故A正确；B．图甲所示反应为放热反应，热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．图乙所示反应③中氧化剂是O2，降低4价，还原剂是Fe2+，升高1价，根据化合价升降守恒，两者的物质的量之比为1：4，故C错误；D．根据原子守恒、化合价升降守恒，可得图乙中总反应为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g），故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度不大。10．（2025秋•灌南县期中）关于反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH═﹣206.3kJ/mol说法正确的是（）A．反应的ΔS＜0 B．反应中，4E（C—H）+2E（H—O）＜E（C≡O）+3E（H—H）（E表示键能，CO中为C≡O键） C．平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH4，c(CO)⋅c3D．相同条件下，向容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），充分反应放出206.3kJ热量【答案】B【分析】A．该反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增大；B．反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能的差；C．平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH4即增大反应物的浓度，平衡正向移动，c(CO)⋅c3(H2)c(CHD．该反应是可逆反应，不能反应完全。【解答】解：A．该反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增大，则反应的ΔS＞0，故A错误；B．反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能的差，可知反应物的总键能比生成物的总键能低，则4E（C—H）+2E（H—O）＜E（C≡O）+3E（H—H），故B正确；C．平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH4即增大反应物的浓度，平衡正向移动，c（H2O）减小，温度不变则该反应的平衡常数K不变，由c(CO)⋅c3(H2)c(CH4)D．该反应是可逆反应，不能反应完全，则相同条件下，向容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），充分反应放出低于206.3kJ热量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。11．（2025•浙江）下列说法正确的是（）A．常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在该条件下不自发 B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，则Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g【答案】B【分析】A．反应自发进行的判断依据是ΔH—T△S＜0；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；C．焓变等于正逆反应的活化能之差；D．①式Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH1＜0，②式Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH2＜0，则③式Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g【解答】解：A．反应能自发进行是根据熵判据和焓判据的复合判据来判断的，不能根据混合有无明显现象判断，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，反应的平衡常数减小，故B正确；C．焓变等于正逆反应的活化能之差，ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误；D．①式Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH1＜0，②式Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH2＜0，则根据盖斯定律可知：①式﹣②式＝③式，即Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH3＝ΔH1﹣ΔH2，由于ΔH1＜0，ΔH2＜0，故不能确定ΔH3是否＜故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸放热反应的判定、活化能及其对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。12．（2025•汉中三模）甲醇（CH3OH）是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢，其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”表示）。下列说法正确的是（）A．该过程中只涉及极性键的断裂、形成 B．选择合适的催化剂降低基元反应⑤的活化能，可明显增大总反应速率 C．放热最多的反应是基元反应⑤ D．降低温度，有利于甲醇分解制氢【答案】B【分析】A．该过程中生成H2，H2中的H—H键为非极性键；B．总反应速率由活化能最大的基元反应（决速步）决定；C．放热反应的ΔH＝产物能量﹣反应物能量（为负），绝对值越大放热越多；D．降低温度平衡逆向移动。【解答】解：A．H2中的H—H键为非极性键，该过程中生成H2，存在非极性键的形成，故A错误；B．总反应速率由活化能最大的基元反应决定，反应⑤的活化能为各反应中最大，是决速步，降低其活化能可明显增大总反应速率，故B正确；C．放热反应的ΔH＝产物能量﹣反应物能量，绝对值越大放热越多，反应④ΔH＝﹣107.6kJ/mol，而反应⑤是吸热反应，故反应④放热最多，故C错误；D．总反应中生成物能量高于反应物，为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，不利于甲醇分解制氢，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。13．（2025•蚌埠模拟）利用铜基催化剂可将温室气体中的CO2与CH4转化为CH3COOH，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．M、N、P分子中均含σ键和π键 B．该反应的原子利用率可达100% C．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在C—H键的断裂 D．使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变【答案】B【分析】A．M为CH4，分子中只含碳氢单键；N为CO2，结构式为O＝C＝O；B．该反应为CO2+CH4→CH3COOH，反应物原子全部转化为产物，无其他副产物；C．过程Ⅰ涉及CH4中C—H键断裂（生成—CH3），但过程Ⅱ是—CH3和CO2结合；D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变。【解答】解：A．P为CH3COOH含σ键和π键，M为CH4，分子中只含碳氢单键，仅有σ键，不含π键；N为CO2，结构式为O＝C＝O，含σ键和π键，故A错误；B．该反应为CO2+CH4→CH3COOH，反应物原子全部转化为产物，无其他副产物，原子利用率100%，故B正确；C．过程Ⅰ涉及CH4中C—H键断裂（生成—CH3），但过程Ⅱ是—CH3和CO2结合，无C—H键断裂，故C错误；D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025•天津校级模拟）为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌（Ru）基催化剂催化CO2（g）和H2（g）反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（）A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D．通过CO2（g）和H2（g）反应制备液态HCOOH，每转移1mole﹣，放出31.2kJ的热量【答案】B【分析】A．根据反应过程中不存在非极性键的形成进行分析；B．根据物质Ⅰ为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质Ⅰ为催化剂进行分析；C．根据催化剂不能改变反应的焓变进行分析；D．根据电子转移关系为HCOOH～H2～2e﹣，进行分析。【解答】解：A．由反应示意图可知反应过程中存在氢氢非极性键断裂、碳氧等极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，故A错误；B．物质Ⅰ为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质Ⅰ为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，故B正确；C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误；D．该反应示意图为钌（Ru）基催化剂催化CO2（g）和H2（g），反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移关系为HCOOH～H2～2e﹣，则每转移1mole﹣，放出15.6kJ的热量，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2025•晋中三模）氟氯烃光解产生的氯原子会催化臭氧分解，造成臭氧层空洞。标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程的示意图如图。已知：①Cl（g）+O3（g）═ClO（g）+O2（g）ΔH1；ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）ΔH2；②Cl2（g）的相对能量为0。下列说法错误的是（）A．历程Ⅱ中Cl（g）为催化剂，ClO（g）是中间产物 B．历程Ⅰ中有极性键的断裂与非极性键的形成 C．ΔH1+ΔH2＝（E4﹣E1）kJ•mol﹣1；Cl—Cl键能为2（E2﹣E1）kJ•mol﹣1 D．相同条件下的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ【答案】C【分析】分析可知，根据反应历程图，历程II中Cl（g）参与反应后再生，是催化剂，ClO（g）是中间产物，历程I中O3断裂极性共价键，生成O2形成非极性键，总反应O3（g）+O（g）＝2O2（g）的焓变ΔH1+ΔH2等于终态与始态的相对能量差（E4﹣E1），但Cl—Cl键能应为2E2（若E2为Cl原子的相对能量），而非2（E2﹣E1），平衡转化率只与始终态有关，与反应历程无关。【解答】解：A．历程II中Cl（g）反应后重新生成，作催化剂，ClO（g）为中间产物，故A正确；B．历程I中O3分子内O—O极性键断裂，生成O2时形成O＝O非极性键，故B正确；C．ΔH1+ΔH2对应总反应焓变，为（E4﹣E1）kJ•mol⁻1；但Cl—Cl键能应为2E2kJ•mol⁻1，选项计算错误，故C错误；D．平衡转化率只取决于始态和终态，与反应途径无关，两历程相同，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应历程与能量变化的综合分析，涉及催化剂与中间产物判断、化学键变化、焓变与键能计算及平衡转化率概念，题目难度较大，需结合图像信息准确提取能量关系并理解反应历程的本质。16．（2025秋•河北区期中）下列图象及对应的叙述错误的是（）A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z C．图3表示足量锌分别与500mL0.1mol•L﹣1盐酸200mL0.1mol•L﹣1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等【答案】C【分析】A.图1阴影部分代表反应物浓度实际减小的量；B.图2中表示的反应过程中，X、Y均减少0.79mol，Z增加1.58mol，从而可得变化的物质的量之比为1：1：2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应；C.足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸；D.由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量C。【解答】解：A.图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，故A正确；B.图2中表示的反应过程中，X、Y均减少0.79mol，Z增加1.58mol，从而可得变化的物质的量之比为1：1：2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为X+Y⇌2Z，故B正确；C.足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，故C错误；D.由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，故D正确；故选：C。【点评】本题以化学反应的图像为素材，考查化学反应速率与能量知识，意在考查分析图像的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。17．（2024秋•越秀区校级期末）已知反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）ΔH＝+59.0kJ•mol﹣1，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．（b﹣c）kJ•mol﹣1是该反应的活化能 B．将1molA2与足量B2混合，充分反应，该过程吸收的热量为59kJ C．曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的ΔH＜59.0kJ•mol﹣1 D．a﹣b＝59.0【答案】D【分析】A、反应物到过渡态之间的能量差为正反应的活化能；生成物到过渡态之间的能量差为逆反应的活化能；B、该反应为可逆反应，将1molA2与足量B2混合，充分反应，不能生成2molAB；C、使用催化剂不可以改变反应的焓变；D、生成物的能量总和﹣反应物的能量总和＝反应热ΔH。【解答】解：A、由图可知，A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的活