2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-原子杂化轨道的方式以及杂化类型的判断

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——原子杂化轨道的方式以及杂化类型的判断一．选择题（共20小题）1．（2025秋•重庆月考）下列有关叙述正确的是（）A．CO2分子中碳原子的杂化方式为sp3 B．KBr焰色试验为浅紫色，与Br电子跃迁有关 C．CH4分子的空间结构呈正四面体，键角为109°28' D．基态Cu原子核外电子排布符合构造原理2．（2025•黑龙江二模）某种超分子微胶囊由溶解TFP（）的邻二甲苯油相和含FeCl3的聚乙烯醇水相组成，可应用于药物缓释领域。下列说法错误的是（）A．TFP中的C原子均为sp2杂化 B．邻二甲苯的球棍模型为： C．基态Fe3+的价电子排布式为3d5 D．聚乙烯醇可发生加成反应3．（2025秋•皇姑区校级月考）多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子（如图）。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性（以lgK衡量，其值越大，稳定性越强）如下表所示。NH4+与碱金属离子lgKNa+3.8K+5.4Rb+4.3A．（a）分子中碳原子和氧原子杂化方式均为sp3且所有非氢原子共平面 B．（a）和（b）分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C．（b）分子与Na+形成的超分子相对更稳定 D．（c）分子中四个N原子构筑的空间有利于与NH4+形成N—H4．（2025•菏泽二模）近期研究人员证实了含碳﹣碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是（）A．该化合物含有离子键、共价键 B．该化合物中碳原子的杂化方式为sp2 C．该碳﹣碳单电子σ键的键长比普通碳﹣碳单键的键长要长 D．依据价层电子对互斥理论，I3-5．（2025秋•泊头市期中）镉红（CdS•CdSe）是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煅烧制备方程式为2CdCO3+2S+Se＝CdS•CdSe+2CO2+SO2。下列说法正确的是（）A．CO2和CO32-中C原子的杂化类型均为B．O、S、Se处于同一主族，稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．干法煅烧中Se为氧化剂、S为还原剂 D．当消耗1molSe，该反应转移2mol电子阅读下列材料，完成下面小题：ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼（N2H4•H2O）和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成NaNH2；肼（N2H4）是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/mol；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸（HNO2，Ka=4.6×10-4），亚硝酸具有还原性；羟胺（NH2OH）常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷（AsH3）沸点为﹣62.5℃，可由Na6．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）A．NH3具有还原性，可用于制硝酸 B．NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．NH2OH分子间形成氢键，因此NH2OH易潮解 D．NH3分子间形成氢键，因此NH3的沸点高于AsH37．（2025•信阳二模）科学研究发现新型含碳化合物COS和C3O2，它们的结构类似CO2，均为直线形分子。下列结论中错误的是（）A．COS和CO2分子中碳原子的杂化方式均为sp B．CO2是非极性分子，COS和C3O2也是非极性分子 C．COS、C3O2分子全部由双键构成 D．COS、C3O2分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构8．（2025秋•泸州月考）配合物三草酸合铁酸钾{K3[Fe（C2O4）3]}常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键 B．离子中Fe3+的配位原子共有3个 C．1mol[Fe(C2O4D．离子中C和O的杂化方式均为sp29．（2025春•荔湾区校级月考）卡铂作为铂类药物的第二代药物，有较好的治疗癌症的效果，结构如图所示。下列说法错误的是（）A．该物质中Pt为+2价 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．该物质中碳原子杂化方式有2种 D．NH3中的氮原子提供孤电子对与铂离子形成配位键10．（2025春•荔湾区校级月考）从微观角度认识物质的结构与性质是学习化学的重要方法。下列客观事实与原理解释不符的是（）选项客观事实原理解释A不同金属在燃烧过程中的火焰颜色不同金属原子核外电子发生跃迁时能量变化不同BCH4、NH3、H2O的键角依次减小中心原子的杂化方式不同C冠醚18﹣冠﹣6能够识别K+，不能识别Na+不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子D纳米晶体铅晶粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低纳米晶体铅熔点发生变化的原因是晶体的表面积增大A．A B．B C．C D．D11．（2025秋•盐城月考）“九三”阅兵展示了“东风﹣5C”液体洲际战略核导弹。其发动机可使用偏二甲肼[（CH3）2NNH2]/四氧化二氮燃料组合。其中关于（CH3）2NNH2的说法不正确的是（）A．易溶于水 B．N采用sp3杂化 C．具有可燃性 D．是一种助燃剂12．（2025秋•四平校级期中）制备水合肼（N2H4•H2O）并处理铜氨{[Cu(NH3A．键角：NH3＞H2O B．第一电离能：O＞N＞C C．1个[Cu(NH3)D．CO（NH2）2中碳原子与氮原子的杂化方式相同13．（2025秋•临沂校级期中）呋喃、吡咯都是平面型分子。关于呋喃、吡咯的说法错误的是（）A．呋喃、吡咯都含有π5B．吡咯的沸点高于呋喃 C．2种分子中C、N、O杂化方式均相同 D．吡咯可以与盐酸反应生成相应的盐14．（2025秋•临沂校级期中）下列所推导出的结论正确的是（）A．AlCl3为共价化合物、Al2O3为离子化合物，可推知AlBr3为共价化合物、AlF3为离子化合物 B．AB2型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C．AlCl3分子中Al采取sp2杂化，可推知其二聚分子（Al2Cl6）中Al采取sp2杂化 D．常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，可推知反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在该条件下不自发15．（2025秋•武汉月考）Se42+是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HSO3F（）介质中可用强氧化剂S2O6F2将Se氧化制得，其反应原理为4Se+S2O6F2＝（Se4）（SO3F）A．Se42+中Se的杂化方式为B．S2O6F2中存在过氧键 C．HSO3F的酸性弱于H2SO4 D．SO3F-16．（2025秋•盐城期中）有机溶剂18﹣冠﹣6（）与K+形成X（），可促进反应CH3CH2Br+KCN→CH3CH2CN+KBr的进行。下列说法不正确的是（）A．18﹣冠﹣6中C和O的杂化轨道类型相同 B．X中18﹣冠﹣6与K+间存在离子键 C．电负性：χ（K）＜χ（H） D．第一电离能：I1（O）＜I1（N）17．（2025秋•南京期中）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl部分晶体结构如图所示，其中[C(NHA．该晶体中存在N—H⋯O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜O＜N C．电负性：χ（B）＜χ（C） D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同18．（2025春•广东期中）离子液体[Bmim]Cl在电化学领域具有广阔的前景，一种合成[Bmim]Cl的原理如图所示，1﹣甲基咪唑环上所有原子共平面，下列说法不正确的是（）A．[Bmim]Cl中含有离子键和共价键 B．中不含有手性碳原子 C．[Bmim]Cl具有很高的熔点和沸点 D．1﹣甲基咪唑中N原子只有一种杂化方式19．（2025秋•河北期中）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，胆矾晶体加热时依次发生如下转化：CuSO4•5H2O→CuSO4•3H2O→CuSO4•H2O→CuSO4，下列说法正确的是（）A．图中虚线均为氢键 B．加热时最先失去的是与SO42-C．晶体中SO42-中的S和H2O中OD．H2O和NH3与Cu2+结合前后，键角均不变20．（2025春•湖南期末）科研团队研究了X分别为NO2-、HPO32-和H3AsO3[也可以写作As（OH）3]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知A．NO2-中的键角B．HPO32-中P原子的杂化轨道类型是C．比较反应能力：HPOD．基态As原子的价层电子排布式是5s25p3

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CDDBBCBCBBD题号121314151617181920答案ADABBDCCB一．选择题（共20小题）1．（2025秋•重庆月考）下列有关叙述正确的是（）A．CO2分子中碳原子的杂化方式为sp3 B．KBr焰色试验为浅紫色，与Br电子跃迁有关 C．CH4分子的空间结构呈正四面体，键角为109°28' D．基态Cu原子核外电子排布符合构造原理【答案】C【分析】A．CO2分子中碳原子形成两个双键，分子呈直线型；B．KBr的焰色试验是K元素的性质，其浅紫色是由于钾原子的电子跃迁所致；C．CH4分子中碳原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体；D．基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1。【解答】解：A．CO2分子中碳原子形成两个双键，分子呈直线型，杂化方式为sp杂化，不是sp3杂化，故A错误；B．KBr的焰色试验是K元素的性质，其浅紫色是由于钾原子的电子跃迁所致，故B错误；C．CH4分子中碳原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，键角确为109°28′，故C正确；D．基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，不符合构造原理，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•黑龙江二模）某种超分子微胶囊由溶解TFP（）的邻二甲苯油相和含FeCl3的聚乙烯醇水相组成，可应用于药物缓释领域。下列说法错误的是（）A．TFP中的C原子均为sp2杂化 B．邻二甲苯的球棍模型为： C．基态Fe3+的价电子排布式为3d5 D．聚乙烯醇可发生加成反应【答案】D【分析】A．TFP的结构中含有苯环和醛基（—CHO）。苯环上的C原子形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化；醛基中的C原子与O形成双键、与苯环C及H各形成单键，价层电子对数为3；B．邻二甲苯为苯环上相邻两个氢原子被甲基取代，球棍模型中苯环为六元环，两个甲基位于相邻C原子上；C．Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布为3d64s2，Fe3+失去3个电子；D．聚乙烯醇的结构简式为，分子中仅含单键和羟基，无碳碳双键等不饱和键。【解答】解：A．TFP的结构中含有苯环和醛基（—CHO）；苯环上的C原子形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化；醛基中的C原子与O形成双键、与苯环C及H各形成单键，价层电子对数为3，也为sp2杂化，故所有C原子均为sp2杂化，故A正确；B．邻二甲苯为苯环上相邻两个氢原子被甲基取代，球棍模型中苯环为六元环，两个甲基位于相邻C原子上，故B正确；C．Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布为3d64s2，Fe3+失去3个电子，价电子排布式为3d5，故C正确；D．聚乙烯醇的结构简式为，分子中仅含单键和羟基，无碳碳双键等不饱和键，不能发生加成反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•皇姑区校级月考）多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子（如图）。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性（以lgK衡量，其值越大，稳定性越强）如下表所示。NH4+与碱金属离子lgKNa+3.8K+5.4Rb+4.3A．（a）分子中碳原子和氧原子杂化方式均为sp3且所有非氢原子共平面 B．（a）和（b）分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C．（b）分子与Na+形成的超分子相对更稳定 D．（c）分子中四个N原子构筑的空间有利于与NH4+形成N—H【答案】D【分析】A．（a）分子中C、O原子的价层电子对个数都是4；B．核磁共振氢谱测定氢原子的种类；C．二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性以lgK衡量，其值越大，稳定性越强；D．NH4+与K+尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别，说明【解答】解：A．（a）分子中C、O原子的价层电子对个数都是4，C、O原子都采用sp3杂化，所有非氢原子不共平面，故A错误；B．核磁共振氢谱测定氢原子的种类，二者所含氢原子种类不同，所以二者分子核磁共振氢谱的谱图不同，故B错误；C．二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性以lgK衡量，其值越大，稳定性越强，根据表中数据知，（b）分子与K+形成的超分子相对稳定，故C错误；D．NH4+与K+尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别，说明NH4+需要的空腔更大，则（c）分子中四个N原子构筑的空间有利于与NH4+形成N—故选：D。【点评】本题考查超分子，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确原子杂化类型的判断方法、超分子的含义是解本题的关键，题目难度中等。4．（2025•菏泽二模）近期研究人员证实了含碳﹣碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是（）A．该化合物含有离子键、共价键 B．该化合物中碳原子的杂化方式为sp2 C．该碳﹣碳单电子σ键的键长比普通碳﹣碳单键的键长要长 D．依据价层电子对互斥理论，I3-【答案】B【分析】A．该化合物由阴阳离子构成，含有离子键，阴阳离子内部含共价键；B．该化合物中苯环和碳碳双键连接的C原子为sp2杂化，虚线和圆点连接的碳原子的杂化方式为sp3；C．该碳﹣碳单电子σ键仅有一个单电子，作用力较弱；D．依据价层电子对互斥理论，I3-的中心碘原子的价电子数为7，每个配位碘原子贡献1个电子，共2个（两个配位原子），由于离子带一个单位负电荷，需加上【解答】解：A．该化合物由阴阳离子构成，含有离子键，阴阳离子内部含共价键，该化合物含有离子键、共价键，故A正确；B．该化合物中苯环和碳碳双键连接的C原子为sp2杂化，虚线和圆点连接的碳原子的杂化方式为sp3，故B错误；C．该碳﹣碳单电子σ键仅有一个单电子，作用力较弱，键长比普通碳﹣碳单键的键长要长，故C正确；D．依据价层电子对互斥理论，I3-的中心碘原子的价电子数为7，每个配位碘原子贡献1个电子，共2个，由于离子带一个单位负电荷，需加上1个电子，价层电子对数为7+2×1+12故选：B。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•泊头市期中）镉红（CdS•CdSe）是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煅烧制备方程式为2CdCO3+2S+Se＝CdS•CdSe+2CO2+SO2。下列说法正确的是（）A．CO2和CO32-中C原子的杂化类型均为B．O、S、Se处于同一主族，稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．干法煅烧中Se为氧化剂、S为还原剂 D．当消耗1molSe，该反应转移2mol电子【答案】B【分析】A．CO2中C原子为sp杂化，CO32-中C原子为B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定；C．反应中Se从0价变为﹣2价被还原，作氧化剂，S部分从0价变为﹣2价被还原，部分变为+4价被氧化；D．每1molSe参与反应，有1molSe和1molS被还原为﹣2价，得到4mol电子。【解答】解：A．CO2中C原子为sp杂化，CO32-中C原子为sp2B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定；O、S、Se同属ⅥA族，非金属性O＞S＞Se，氢化物稳定性H2O＞H2S＞H2Se，故B正确；C．反应中Se从0价变为﹣2价被还原，作氧化剂，S部分从0价变为﹣2价被还原，部分变为+4价被氧化，因此S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．每1molSe参与反应，有1molSe和1molS被还原为﹣2价，得到4mol电子，1molS被氧化为+4价，失去4mol电子，则共转移4mol电子，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。阅读下列材料，完成下面小题：ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼（N2H4•H2O）和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成NaNH2；肼（N2H4）是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/mol；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸（HNO2，Ka=4.6×10-4），亚硝酸具有还原性；羟胺（NH2OH）常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷（AsH3）沸点为﹣62.5℃，可由Na6．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）A．NH3具有还原性，可用于制硝酸 B．NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．NH2OH分子间形成氢键，因此NH2OH易潮解 D．NH3分子间形成氢键，因此NH3的沸点高于AsH3【答案】C【分析】A．NH3具有还原性，能被氧化为NO，继续氧化为NO2后最终被水吸收得到硝酸；B．NH2OH具有还原性，在油脂工业中优先于油脂被氧化，起到保护油脂的作用；C．NH2OH分子间形成氢键，导致的是沸点升高；D．NH3分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而AsH3分子间不存在倾键，沸点较低。【解答】解：A．氨气具有还原性，能被氧化为一氧化氮，继续氧化为二氧化氮后最终被水吸收得到硝酸，因此氨气可用作为制硝酸的原料，性质与用途有对应关系，故A正确；B．NH2OH具有还原性，在油脂工业中优先于油脂被氧化，起到保护油脂的作用，因此可作油脂工业中的抗氧化剂，性质与用途有对应关系，故B正确；C．NH2OH分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而与NH2OH易潮解的原因是与水分子间形成氢键，不是分子间形成氢键，性质与用途没有对应关系，故C错误；D．NH3分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而AsH3分子间不存在倾键，沸点较低，因此NH3的沸点高于AsH3，性质与用途有对应关系，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•信阳二模）科学研究发现新型含碳化合物COS和C3O2，它们的结构类似CO2，均为直线形分子。下列结论中错误的是（）A．COS和CO2分子中碳原子的杂化方式均为sp B．CO2是非极性分子，COS和C3O2也是非极性分子 C．COS、C3O2分子全部由双键构成 D．COS、C3O2分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构【答案】B【分析】A．根据COS结构式为S＝C＝O，CO2结构式为O＝C＝O，进行分析；B．根据CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，COS结构式为S＝C＝O，结构不对称，正负电荷中心不重合，进行分析；C．根据COS结构式为S＝C＝O，C3O2结构式为O＝C＝C＝C＝O，进行分析；D．根据COS结构式及C3O2结构式进行分析。【解答】解：A．COS结构式为S＝C＝O，CO2结构式为O＝C＝O，C价层电子对数为2且无孤电子对，杂化方式均为sp杂化，故A正确；B．CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，COS结构式为S＝C＝O，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C3O2结构式为O＝C＝C＝C＝O，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B错误；C．COS结构式为S＝C＝O，C3O2结构式为O＝C＝C＝C＝O，COS和C3O2两种分子全部由双键构成，故C正确；D．C3O2结构式为O＝C＝C＝C＝O，COS结构式为S＝C＝O，碳原子和氧原子最外层都满足8电子稳定结构，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025秋•泸州月考）配合物三草酸合铁酸钾{K3[Fe（C2O4）3]}常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键 B．离子中Fe3+的配位原子共有3个 C．1mol[Fe(C2O4D．离子中C和O的杂化方式均为sp2【答案】C【分析】A．配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体C2O4B．C2O42-是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，[Fe(C．C2O42-中存在1个C—Cσ键和2个C＝O，每个C＝O中含有一个σ键一个π键，故每个C2O4D．C2O42-中C原子的杂化方式为sp2杂化，O原子为sp2【解答】解：A．配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体C2O42-提供B．[Fe(C2O4)3]3-中含有3个CC．C2O42-中存在1个C—Cσ键和2个C＝O，每个C＝O中含有一个σ键一个π键，故每个C2O42-中含有5个σ键和2个π键，1molD．C2O42-中C原子的杂化方式为sp2杂化，O原子为sp2、sp故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025春•荔湾区校级月考）卡铂作为铂类药物的第二代药物，有较好的治疗癌症的效果，结构如图所示。下列说法错误的是（）A．该物质中Pt为+2价 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．该物质中碳原子杂化方式有2种 D．NH3中的氮原子提供孤电子对与铂离子形成配位键【答案】B【分析】A．根据化合价代数和为零进行分析B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子；C．该物质中碳原子杂化方式有sp3和sp2两种；D．NH3中的氮原子存在孤电子，可以提供电子对。【解答】解：A．该物质中Pt结合2个—O—，根据化合价代数和为零可知，其化合价为+2价，故A正确；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，则基态原子的第一电离能：C＜O＜N，故B错误；C．该物质中碳原子杂化方式有sp3和sp2两种，故C正确；D．NH3中的氮原子存在孤电子，可以提供电子对，NH3中的氮原子提供孤电子对与铂离子形成配位键，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质的结构的相关知识，属于基础知识的考查，题目难度中等。10．（2025春•荔湾区校级月考）从微观角度认识物质的结构与性质是学习化学的重要方法。下列客观事实与原理解释不符的是（）选项客观事实原理解释A不同金属在燃烧过程中的火焰颜色不同金属原子核外电子发生跃迁时能量变化不同BCH4、NH3、H2O的键角依次减小中心原子的杂化方式不同C冠醚18﹣冠﹣6能够识别K+，不能识别Na+不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子D纳米晶体铅晶粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低纳米晶体铅熔点发生变化的原因是晶体的表面积增大A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色，是因为电子发生能级跃迁，释放出能量不同；B．CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3杂化；C．冠醚中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子；D．晶体的表面积增大，熔点会下降。【解答】解：A．某些金属及其化合物灼烧时因为电子发生能级跃迁时释放出能量不同，导致呈现不同焰色，故A正确；B．CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3杂化，CH4、NH3、H2O的中心原子的孤电子对个数依次是0、1、2，因为孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，所以键角依次减小，故B错误；C．冠醚中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，钾离子和钠离子半径不同，所以冠醚18﹣冠﹣6能够识别K+，不能识别Na+，故C正确；D．晶体的表面积增大，熔点会下降，铅晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质的结构、键角的影响因素、原子杂化类型的判断等知识点，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确焰色试验原理、原子杂化类型的判断方法等知识点是解本题的关键，题目难度不大。11．（2025秋•盐城月考）“九三”阅兵展示了“东风﹣5C”液体洲际战略核导弹。其发动机可使用偏二甲肼[（CH3）2NNH2]/四氧化二氮燃料组合。其中关于（CH3）2NNH2的说法不正确的是（）A．易溶于水 B．N采用sp3杂化 C．具有可燃性 D．是一种助燃剂【答案】D【分析】A．偏二甲肼含有氨基，可以和水形成分子间氢键；B．分子中每个N原子形成三个单键并有一对孤电子对；C．偏二甲肼作为火箭燃料；D．助燃剂是氧化剂（如四氧化二氮）。【解答】解：A．偏二甲肼含有氨基，可以和水形成分子间氢键，则易溶解在水中，故A正确；B．分子中每个N原子形成三个单键并有一对孤电子对，采用sp3杂化，故B正确；C．偏二甲肼作为火箭燃料，具有可燃性，故C正确；D．偏二甲肼是燃料（还原剂），助燃剂是氧化剂（如四氧化二氮），故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•四平校级期中）制备水合肼（N2H4•H2O）并处理铜氨{[Cu(NH3A．键角：NH3＞H2O B．第一电离能：O＞N＞C C．1个[Cu(NH3)D．CO（NH2）2中碳原子与氮原子的杂化方式相同【答案】A【分析】NaClO具有强氧化性，NaClO与CO（NH2）2反应合成N2H4•H2O，发生反应为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣＝N2H4•H2O+Cl﹣+CO32-；向反应后的溶液中继续加入铜氨溶液发生反应2[Cu（NH3）4]2++N2H4•H2O+4OH﹣△2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2【解答】解：A．NH3、H2O中含有孤电子对数分别为1、2，孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，NH3中键角比H2O中的大，故A正确；B．由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，故B错误；C．配位键也是σ键，则1个[Cu(NH3)4D．CO（NH2）2中碳原子与氮原子的杂化方式不同，C是sp2杂化，N是sp3杂化，两者的杂化方式不同，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•临沂校级期中）呋喃、吡咯都是平面型分子。关于呋喃、吡咯的说法错误的是（）A．呋喃、吡咯都含有π5B．吡咯的沸点高于呋喃 C．2种分子中C、N、O杂化方式均相同 D．吡咯可以与盐酸反应生成相应的盐【答案】D【分析】A．分子内所有原子共平面；B．吡咯分子形成分子间氢键，呋喃分子间不能形成氢键；C．分子都是平面型分子；D．吡略分子中的N原子形成大π键，难以和盐酸反应。【解答】解：A．分子内所有原子共平面，类似于苯环的平面结构可知，上述分子中均存在的大π键，故A正确；B．吡咯分子能形成分子间氢键，吡咯的沸点高于呋喃，故B正确；C．分子都是平面型分子，C、N、O原子杂化方式都是sp2杂化，2种分子中C、N、O杂化方式均相同，故C正确；D．吡略分子中的N原子形成大π键，导致其碱性很弱，难以与盐酸反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了原子结构、杂化理论的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。14．（2025秋•临沂校级期中）下列所推导出的结论正确的是（）A．AlCl3为共价化合物、Al2O3为离子化合物，可推知AlBr3为共价化合物、AlF3为离子化合物 B．AB2型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C．AlCl3分子中Al采取sp2杂化，可推知其二聚分子（Al2Cl6）中Al采取sp2杂化 D．常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，可推知反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在该条件下不自发【答案】A【分析】A．电负性差值越大，形成离子键的倾向越大；B．AB2型分子的空间构型与中心原子的杂化方式的关系，进行分析；C．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，一个铝与4个氢形成4个σ建；D．反应自发进行的判断依据是ΔH—T△S＜0。【解答】解：A．F的电负性比Cl大，Al与F的电负性差值比Al与Cl的电负性差值大，所以AlF3是离子化合物，Al与Br的电负性差值小，为共价化合物，故A正确；B．若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也可能不同，例如水（H2O）和双氧水（H2O2）的空间构型相同，但中心原子的杂化方式不同，故B错误；C．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，一个铝与4个氢形成4个σ建，所以Al原子采取sp3杂化，故C错误；D．反应能自发进行是根据熵判据和焓判据的复合判据来判断的，不能根据混合有无明显现象判断，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了原子结构、杂化理论、化学键形成、反应自发进行的判断依据等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。15．（2025秋•武汉月考）Se42+是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HSO3F（）介质中可用强氧化剂S2O6F2将Se氧化制得，其反应原理为4Se+S2O6F2＝（Se4）（SO3F）A．Se42+中Se的杂化方式为B．S2O6F2中存在过氧键 C．HSO3F的酸性弱于H2SO4 D．SO3F-【答案】B【分析】A．其空间构型为平面四边形，平面结构通常对应sp2杂化；B．S2O6F2反应生成2个SO3F⁻，SO3F⁻中S为+6价；C．HSO3F中—OH被强吸电子的—F取代，增强S的正电性，更易电离出H+；D．SO3F⁻中S为中心原子，σ键数＝4（3个S—O键、1个S—F键），孤电子对数＝0。【解答】解：A．该离子的空间构型为平面四边形，平面结构通常对应sp2杂化，故Se的杂化方式不是sp3，故A错误；B．S2O6F2反应生成2个SO3F⁻，SO3F⁻中S为+6价，若S2O6F2中不含过氧键，S的化合价将为+7，故需含过氧键（—O—O—）使部分O为﹣1价，保证S为+6价，故B正确；C．HSO3F中—OH被强吸电子的—F取代，增强S的正电性，更易电离出H+，酸性强于H2SO4，故C错误；D．SO3F⁻中S为中心原子，σ键数＝4（3个S—O键、1个S—F键），孤电子对数＝0，价层电子对数目＝4+0＝4，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2025秋•盐城期中）有机溶剂18﹣冠﹣6（）与K+形成X（），可促进反应CH3CH2Br+KCN→CH3CH2CN+KBr的进行。下列说法不正确的是（）A．18﹣冠﹣6中C和O的杂化轨道类型相同 B．X中18﹣冠﹣6与K+间存在离子键 C．电负性：χ（K）＜χ（H） D．第一电离能：I1（O）＜I1（N）【答案】B【分析】A．18﹣冠﹣6中C和O的杂化类型都是sp3杂化；B．X中18﹣冠﹣6与K+间存在静电作用；C．一般情况下：电负性：金属元素＜非金属元素；D．N的2p轨道半满，失去电子更难，第一电离能反常。【解答】解：A．18﹣冠﹣6中C和O的杂化轨道类型相同，都是sp3杂化，故A正确；B．X中18﹣冠﹣6与K+间存在静电作用，不完全属于离子键，故B错误；C．一般情况下：电负性：金属元素＜非金属元素，故电负性：χ（K）＜χ（H），故C正确；D．N的2p轨道半满，失去电子更难，故第一电离能：I1（O）＜I1（N），故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度中等。17．（2025秋•南京期中）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl部分晶体结构如图所示，其中[C(NHA．该晶体中存在N—H⋯O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜O＜N C．电负性：χ（B）＜χ（C） D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同【答案】D【分析】A．由晶体结构图可知，[C（NH2）3]4+中的—NH2的H与[B（OCH3）4]3﹣中的O形成氢键；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子；C．非金属性越强，电负性越大；D．[C（NH2）3]+为平面结构，则其中的C原子和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B（OCH3）4]3﹣中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B（OCH3）4]3﹣中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3。【解答】解：A．[C（NH2）3]+中的—NH2的H与[B（OCH3）4]﹣中的O形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，故A正确；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，故B正确；C．非金属性B＜C，电负性：χ（B）＜χ（C），故C正确；D．[C（NH2）3]+的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B（OCH3）4]﹣中B的原子轨道杂化类型为sp3；[B（OCH3）4]﹣中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3；晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键、原子杂化类型判断等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、原子杂化类型判断方法是解本题关键，题目难度中等。18．（2025春•广东期中）离子液体[Bmim]Cl在电化学领域具有广阔的前景，一种合成[Bmim]Cl的原理如图所示，1﹣甲基咪唑环上所有原子共平面，下列说法不正确的是（）A．[Bmim]Cl中含有离子键和共价键 B．中不含有手性碳原子 C．[Bmim]Cl具有很高的熔点和沸点 D．1﹣甲基咪唑中