辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷（含答案）

辽宁省辽西重点高中联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为C．对于反应

，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为2．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．测氯水的

B．测定溶液浓度C．测定中和反应的反应热D．测定锌与稀硫酸的反应速率A．A B．B C．C D．D3．催化剂I和II均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是

A．使用II时，反应历程分4步进行，第2步是决速步B．反应过程中要使M所能达到的最高浓度更大，应使用催化剂IC．使用II时，反应体系更快达到平衡D．达到平衡时，升高温度，M的浓度增大4．下列说法不正确的是A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关B．若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行C．在常温下能自发进行，则该反应D．反应，一定能自发进行5．在恒温恒容容器中，发生如下反应：

，下列说法正确的是A．该反应任何条件下都能自发进行B．增大浓度，平衡正向移动，平衡常数K变大C．增大和的初始投料比能提高平衡时转化率D．若其他条件不变，将容器改为绝热恒容，则产率降低6．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A．步骤①中净化可以防止催化剂中毒B．步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行7．下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大C．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率D．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率8．以下既可以导电又属于强电解质的是A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸9．乙二胺(简写为Y)可结合H+转化为(简写为和(简写为其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或)。比如。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ对应的离子是B．C．最大时对应的pH=8.39D．的平衡常数10．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A．在84消毒液中：、、、B．常温下，由水电离的的溶液中：、、、C．在水溶液中：、、、D．能使甲基橙变红的溶液：、、、11．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是A．纯碱溶液呈碱性的原因是：B．食醋呈酸性的原因是：C．水溶液呈碱性的原因：D．水溶液呈酸性的原因是：12．常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是A．溶解在水中达到溶解平衡时，B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于C．a点对应的等于c点对应的D．在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出13．某食品中脱氧剂发生反应：，下列有关叙述错误的是A．其他条件相同，微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉B．该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为C．脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中D．在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生”14．室温下，下列实验过程和现象以及对应的实验结论都正确的是选项实验过程和现象实验结论A常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7两溶液中水的电离程度相同B向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成与的水解相互促进C向盛有：溶液的试管中滴加1~2滴溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴溶液，又出现黑色沉淀D用石墨作电极电解、的混合溶液，阴极上先析出铜金属活动性：A．A B．B C．C D．D15．通常在铁制品表面镀上铜，以达到保护铁制品的目的，铁钉上镀铜的装置如图所示。下列说法错误的是A．电镀液中的H+、OH-不参加电极反应 B．精铜上的电极反应式为C．可用CuCl2溶液代替CuSO4溶液完成电镀 D．若以铅蓄电池为电源，铁钉应与Pb电极相连二、填空题16．完成下列问题。(1)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为。(2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：①反应Ⅰ的ΔH0(填“<”“>”或“=”)。②写出反应Ⅱ的热化学方程式。(3)取30mL0.5mol·L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。①仪器a的名称是。②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量次温度。③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是(答出一条即可)。17．工业合成氨和氨催化氧化制取硝酸是人类科技的一项重大突破。(1)在恒温恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是。a．断裂3molH—H同时生成6molN—H

b．容器内压强保持不变c．混合气体密度保持不变

d．容器内、、物质的量之比为e．的百分含量保持不变(2)已知传统合成氨反应的速率方程为：。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为。(3)已知：

，查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键H-H键键N-H键436946391①氨分解反应的焓变。②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为。(4)工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原的机理如图所示。理论上处理1molNO同时消耗的物质的量为。(5)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是。18．Ⅰ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。弱酸弱酸弱酸HClO(1)的一级电离平衡常数表达式为。(2)HClO与溶液反应的离子方程式为。(3)常温下，向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入，使时，溶液。(4)常温下，将0.1mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。A． B． C． D．Ⅱ．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(5)下列溶液①0.10mol·L-1溶液

②0.10mol·L-1溶液

③0.10mol·L-1溶液

④0.10mol·L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为(填序号)。(6)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是，水的电离程度最小的是。(7)在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是(用离子方程式表示)。19．回答下列问题：(1)近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图。①电极a是(填“正极”或“负极”)。②电极b的反应式为。③下列说法正确的是。A．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能B．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性C．该电池放电时，溶液浓度会减小(2)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出。①电解池阴极的电极反应式为。②A(电解池)中离子交换膜是(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。③燃料电池中的由燃料电池(填“右室移往左室”或“左室移往右室”)。④新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的浓度(填“>”“<”或“=”)。(3)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置(如图)。①若用于制漂白液，a为电池的极，电解质溶液最好用。②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用作电极。阳极反应的电极方程式为。

1．D2．D3．B4．C5．D6．B7．A8．C9．B10．A11．A12．B13．B14．C15．B16．(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1(2)>CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-bkJ·mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(3)玻璃搅拌器3实验装置保温、隔热效果差17．(1)be(2)加快合成氨反应速率或促使平衡正向移动，提高