第一章 化学反应的热效应 单元同步测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应单元同步测试题一、单选题1．肼(，氮原子氢原子核外均达到稳定结构)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：共价键键能/391161498463热化学方程式则的焓变为A． B． C． D．2．下列反应能用下图表示能量变化的是A．镁条和稀盐酸反应B．生石灰和水反应C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D．灼热木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳3．点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。由此可得为A．+746.9 B．-746.9 C．+749.6 D．-749.64．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料B．建设美丽乡村，千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO2C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值5．某同学按图甲所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图乙所示（图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色）。下列说法不正确的是（

）

A．随着a溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失B．y点对应的溶液中，溶质只有NaCl，而x、z点对应的溶液中，溶质均为两种C．利用该反应放热可以设计成原电池D．向x、z点对应溶液中分别加入铝粉，都会有气泡产生6．下列说法正确的是（

）A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则反应的热化学方程式为C．已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成水时放出的热量D．已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水时7．利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低B．1molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJC．若反应消耗0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)，则该反应放出49.08kJ热量D．CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)∆H=-122.7kJ·mol-18．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ∙mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ∙mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ∙mol-1C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ∙mol-1，则1mol稀H2SO4溶液和1mol稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为114.6kJD．25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ∙mol-19．下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低B．化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．吸热反应一定需要加热条件才能发生D．化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒10．下列反应能量的变化与如图所示相符的是

A．铁片与硫酸的反应 B．石灰石高温分解C．灼热的C与氧化铜的反应 D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应11．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ12．下列说法正确的是A．已知

，

，则B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D．一定条件下，将1mol、0.5mol置于密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，热化学方程式可表示为：

13．下列说法正确的是A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ/molB．由C(金刚石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ/molD．1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同14．根据能量关系示意图，下列说法正确的是

A．C的燃烧热化学方程式为B．C．D．若高温进行“转化Ⅱ”，则将升高二、非选择题15．Ⅰ.盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。(2)回答下列问题：若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：Ⅱ.已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。(3)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。(4)发射卫星可用肼做燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=。(5)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol-1，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H-H键能为kJ·mol-1。16．已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。(1)该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。(2)写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式。(3)关于热化学方程式：的说法正确的是___________。A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应大于零C．该反应的 D．该反应可表示水分解时的热效应17．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛，回答下列问题。(1)制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋(3)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。己知：反应1：反应2：写出和反应生成的热化学方程式：(4)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为(列式表示)。(5)己知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。化学键键能/436391498414803462193在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是表中的。18．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。(1)反应，反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①A(g)与B(g)的能量总和C(g)与D(g)的能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)；②该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，kJ/mol(用E1、E2表示)，正反应活化能是(填E1或E2)，该反应(填“有”或“无”)自发进行的倾向。(2)已知：；；则表示燃烧热的热化学方程式为。参考答案：1．B【详解】一个分子中含1个N-N键和4个N-H键，N2的结构式为N≡N，设N≡N的键能为x，由题意得，4391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-x-4×463kJ/mol=-570kJ/mol，解得x=941kJ/mol，断裂化学键需要吸收能量，则的焓变为941kJ，故选B。2．D【分析】该图像表示的是吸热反应的能力变化过程。【详解】A．镁条和稀盐酸反应是放热反应，A错误；B．生石灰和水反应是放热反应，B错误；C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是放热反应，C错误；D．灼热木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，D正确；故选D。3．D【详解】由图像数据可知如下式子：①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)1=﹣410.9kJmol-1；②Na(s)=Na+(g)2=+603.4kJmol-1；③Cl2(g)=Cl-(g)3=﹣264.7kJmol-1；①-②-③可得Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)，可得U=﹣410.9kJmol-1－603.4kJmol-1－(﹣264.7kJmol-1)=﹣749.6kJmol-1。答案选D。4．A【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误；B．光纤的主要材质为SiO2，故B正确；C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，故D正确；故选A。5．C【详解】A．根据题意可知，b是NaOH溶液，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失，选项A正确；B．y点温度最高，则此时为NaOH与HCl恰好完全反应，溶质只有NaCl，则x点对应的溶液中，NaOH过量，溶质有NaOH、NaCl，z点溶液中盐酸过量，溶质有NaCl、HCl，选项B正确；C．该反应为放热的非氧化还原反应，因为没有电子转移，故不能设计为原电池，选项C不正确；D．无论是NaOH溶液过量还是盐酸，加入铝粉都会有气泡产生，选项D正确；答案选C。6．A【详解】A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，表示1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热2800kJ，故葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热2800kJ，热化学方程式

正确，A正确；B．和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应是可逆反应，而热化学方程式是指完全反应时的热效应，故，故B错误；C．则稀氮水电离要吸热，与稀盐酸反应生成水时放出小于的热量，故C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时会生成硫酸钡沉淀，有沉淀生成热产生，故则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水时，故D错误。答案选A。7．B【详解】A．由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，故该反应在绝热密闭容器中进行时，体系温度会升高，故A错误；B．题给反应的热化学方程式为①2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H1=-122.7kJ·mol-1，假设1molH2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为②H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H2=xkJ·mol-1，根据盖斯定律②×6-①可得CH3OCH3(g)燃烧的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)∆H=6∆H2-∆H1<0，1molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJ，故B正确；C．消耗1.6mol反应物，即有0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)参加反应，放出的热量为24.54kJ，故C错误；D．根据题给反应的热化学方程式为①2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H1=-122.7kJ·mol-1，故D错误；故选C。8．D【详解】A．表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol中，水呈气态，A不正确；B．合成氨反应为可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，实际参加反应的N2小于0.5mol，所以其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜-38.6kJ/mol，B不正确；C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，还存在反应Ba2++=BaSO4↓，此反应也要放出热量，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol，C不正确；D．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水时放热142.9kJ×2=285.8kJ，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，D正确；故选D。9．D【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰熔化需吸收能量，水的能量高，故A错误；B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误；C．吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl在常温下就能发生反应，故C错误；D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；故选择D。10．A【分析】由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。【详解】A．铁片与硫酸的反应为放热反应，故A符合题意；

B．石灰石高温分解的反应为吸热反应，故B不符合题意；C．灼热的C与氧化铜的反应为吸热反应，故C不符合题意；

D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，故D不符合题意；故选A。11．B【详解】A．Fe与H2O蒸汽在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，故A错误；B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，故B正确；C．SO2具有还原性，HClO能氧化SO2，NaClO溶液与SO2反应不能NaHSO3和HClO，故C错误；D．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水的同时还生成0.5mol硫酸钡沉淀，所以放热大于57.3kJ，故D错误；选B。12．A【详解】A．S(s)→S(g)要吸热，因此反应H2(g)+S(g)=H2S(g)放出的热量要比反应H2(g)+S(s)=H2S(g)放出的热量多，但反应为放热反应，焓变是负值，因此∆H1＜∆H2，选项A正确；B．氢氧化钠分批加入，会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，选项B错误；C．不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，选项C错误；D．1mol、0.5mol置于密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则热化学方程式为：

，选项D错误；答案选A。13．B【详解】A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故A错误；B．由C(金刚石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C．氮气和氢气合成氨是可逆反应，500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ/mol，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同，故D错误；选B。14．C【详解】A．C的燃烧热化学方程式为，A项错误；B．由的热化学方程式为，B项错误；C．由图示热量数据结合盖斯定律可求出该反应的，C项正确；D．温度不影响反应的，D项错误；答案选C。15．(1)不能(2)>HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH=-56.8kJ/mol(3)

kJ/mol(4)ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1(5)436【详解】（1）不能将环形玻璃搅棒改为环形金属(如铜)棒，因为环形金属棒是热的良导体，会造成热量损失，故答案为:不能；（2）醋酸是一元弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，会使测得的中和热ΔH1大于氢氧化钠溶液与盐酸反应的中和热ΔH；100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液与100mL0.5mol/L盐酸完全反应生成0.05mol水，由测得该反应放出的热量为2.84kJ可知，中和热ΔH=—=—56.8kJ/mol，则反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol，故答案为：>；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol；（3）由1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量可知，反应的反应热ΔH=—=—16akJ/mol，则反应的热化学方程式为

kJ/molkJ/mol，故答案为：

kJ/molkJ/mol；（4）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)∆H1；②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)∆H2；③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H3；④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)∆H4；根据盖斯定律分析，有④=③×2-②×2-①，则∆H4=2∆H3-∆H1-2∆H2；（5）设氢氢键的键能为akJ/mol，由1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量可得：2×463kJ/mol—(akJ/mol+498kJ/mol×)=241kJ，解得a=436，故答案为：436。16．(1)a(2)(3)B【详解】（1）与足量充分燃烧生成液态水为放热反应