第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共20题）1．下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A．放热反应的发生无需任何条件B．化学反应中一定伴有能量变化C．化学键的断裂和形成分别会放出能量和吸收能量D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应2．下列说法正确的是A．需持续加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，该反应是放热反应C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放热反应D．热化学方程式中，化学计量数可以表示各物质的物质的量也可以表示各物质原子个数比3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数）B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAC．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1，若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质D．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA4．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数5．下列有关说法正确的是A．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)

∆H1=-393.5kJ/mol，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)∆H2=-395.0kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

△H1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)

△H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol6．已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

∆H=+190kJ/mol。下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为190kJ/molB．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)

∆H=-190kJ/mol7．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为−57.3kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为akJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−akJ∙mol−18．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”9．乙二醛(OHCCHO)与O2反应历程中所涉的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态、中间体及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TSl10．、下：①②下列说法正确的是A．各分别同时发生上述反应，转移电子数均为B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物C．与少量点燃产物为D．、下11．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A．家用电视机B．燃气灶C．煤气灯D．锂离子电池A．A B．B C．C D．D12．氯乙烷复方气雾剂可用于急性损伤的镇痛。下列说法正确的是A．H原子的电子从激发态跃迁到基态将吸收能量B．Cl-的结构示意图表示为C．基态C原子核外电子的轨道表示式为D．镇痛的原理是氯乙烷汽化放热13．已知几种化学键的键能如表所示：化学键键能a436463750根据热化学方程式：

，计算表中的a为A．484.5 B．969 C．872 D．193814．放热反应一定是A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B．贮存能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量15．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)16．已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能B．PCl3比PCl5更稳定C．Cl-Cl键的键能kJ/molD．P-P键的键能为kJ/mol17．下列说法正确的是A．将某刺激性气味的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为B．将少量通入淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，可证明Cl的得电子能力强于IC．制备溴苯时，将反应后的混合液用稀NaOH溶液洗涤后过滤，可得到溴苯D．用同浓度同体积的氨水代替NaOH溶液，测得的中和反应的反应热数值偏高18．下列叙述正确的是()A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D．化学反应中放出的热才是反应热19．室温下，下列实验探究方案能达到目的的是选项探究方案探究目的A取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色固体产物中有单质铁B向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化氧化性：Cl2＞Br2＞I2C用0.55mol•L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为△H1、△H2，△H1＞△H2CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)

△H＞0D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并煮沸，没有生成砖红色沉淀淀粉没有水解A．A B．B C．C D．D20．用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液与10mL0.2mol·L-1盐酸反应测得以下反应的中和热(kJ·mol-1)：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=akJ·mol-1。用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和热与akJ·mol-1基本相同的是A．20mL0.5mol·L-1硝酸溶液B．10mL0.2mol·L-1醋酸溶液C．10mL0.2mol·L-1氢氟酸D．2mL18.4mol·L-1浓硫酸二、非选择题（共5题）21．按要求完成下列各小题(1)用双线桥法分析：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，并指明还原产物是(2)用热化学方程式表示：1g甲烷在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出热量akJ；(3)写出二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式22．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”可利用下面(填字母序号)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水

B．浓硫酸和水

C．钠和水(3)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下1g完全燃烧生成和水时，放出55.625kJ热量，则其热化学方程式是。(4)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为kJ。(5)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。(填字母)化学键键能436565431368A． B．HF C．HCl D．HBr23．I．已知重铬酸钾()具有强氧化性，含Cr微粒的颜色分别为：在水溶液中呈绿色或蓝绿色，溶液为橙色，溶液为黄色。用溶液进行下列实验，所得现象如图所示，回答下列问题：

(1)写出转化为的离子方程式。(2)③中溶液变为色。(3)此实验说明氧化性：(填“＞”或“＜”)。(4)写出①→②的离子方程式：。Ⅱ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5的盐酸与100mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

(5)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是，其在实验中的具体操作是。(6)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol(l)时所测得中和反应的反应热(△H)将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(7)若测得实验中温度变化为(－)℃，水的比热容为4.18J·g·℃。请写出生成1mol(l)对应的热化学方程式：。24．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置。（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有。A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式。（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式。（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式。25．六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a的单质是最轻的气体，b的简单氢化物可用作制冷剂，b与f同主族，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，d的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，e原子的最外层电子数等于其电子层数。(1)f元素在周期表中的位置是。(2)由a、b、c三种元素组成的既含离子键又含共价键的常见化合物，该化合物的化学式为。(3)b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物比较，更稳定(用氢化物的化学式表示)。(4)a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中化合物M是一种环保的液体燃料，M的电子式为；常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。(5)b、e、d三元素最高价氧化物对应的水化物两两均可反应，请写出其中e、d两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。参考答案：1．B2．C3．B4．D5．C