第一章《认识化学科学》测试卷 高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在一定条件下，2.3gNa与一定量的O2充分反应，得到3.5g固体，所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为()A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L2.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%3.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A．CO2B．Cl2C．O2D．CO4.若mg密度为ρg·cm－3的硫酸铝溶液中含有ng硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是()A．ρn32mmol·LB．ρn48mmol·LC．1000ρn192mmol·LD．1000ρn288mmol·L5.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是()A．27.5g·mol－1B．55g·mol－1C．100g·mol－1D．111g·mol－16.丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车,也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是()A．1molC3H8的气体体积为22.4LB．常温常压下,11.2LC3H8的物质的量为0.5molC．5LC3H8和5LCO2的质量相等D．丙烷在标准状况下的密度为1.96g·L-17.下列说法中不正确的是()A．6.02×1023个钠离子的物质的量为1molB．1mol氧含6.02×1023个氧分子C．1mol氯化钙里含3mol离子D．1molH＋中含有的氢离子数为NA8.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．饱和食盐水D．石灰水9.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．氧气比臭氧的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11.实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是()A．称量5.3g碳酸钠固体溶于480mL水配制成溶液B．称量5.3g碳酸钠固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5L水配制成溶液12.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小13.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶114.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生15.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后,产生了大量的气泡,他想利用所学的知识去探究此气体的性质,设计了如下研究程序,合理的是()A．观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证B．分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论C．观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的物理性质)→比较并得出结论D．实验→分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论二、实验题(共3小题)16.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油(密度为0.86g·cm－3)来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示：实验时，往100mL的大试管中加入60mL蒸馏水，滴加2滴酚酞溶液，振荡混合均匀，再加入40mL煤油。取3粒米粒大小的金属钠投入大试管中后塞紧橡皮塞，并通过漏斗加水到满。请回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是__________________________________________。(2)大试管中水层颜色的变化是__________________________________________。(3)装置中液面的变化分别是大试管中______________；长颈漏斗中__________________________。(4)简述检验产生气体的方法：___________________________________________。17.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧生成；b.______________。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：________________________________。(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是____________________________。②用以验证结论b的实验操作方法及现象是__________________________________。(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：______________________________________。现象：______________________________________。18.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。(4)定容时应用什么仪器？_________________________________________。如何观察刻度线？________________________________________________。定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。三、计算题(共3小题)19.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是_________mol/L。20.计算填空：(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。(2)在标准状况下，4g氢气、11.2L氧气、1mol水中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是________________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。21.19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是_________，A的相对原子质量是_________，ACl2的化学式是_________。四、填空题(共3小题)22.(1)将9.2g钠投入足量的水中，生成NaOH______g，生成H2的体积在标准状况下为____________。(2)400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________。23.有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：(1)B的名称________。(2)在一定条件下，D＋C―→E，该反应属于________(填序号)。①化合反应②置换反应③复分解反应④分解反应(3)写出下列反应的化学方程式：①A与C反应生成B：________________________________________________；②B与CO2反应：____________________________________________________。24.实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4g·cm－3，该溶液中硝酸的物质的量浓度是__________，若要配制3mol·L－1的硝酸100mL，需要这种浓硝酸体积是____________。

答案解析1.【答案】A2.【答案】A【解析】根据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解：求出m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。3.【答案】B【解析】二氧化碳是无色无味的气体；氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；氧气是无色无味气体；一氧化碳是无色无味的气体，只有B项符合题意。4.【答案】D【解析】硫酸根离子的物质的量＝n96mol，硫酸铝的物质的量＝n3×96mol，硫酸铝溶液的体积＝mρcm3＝m1000ρL,硫酸铝溶液的物质的量浓度＝n(B)V＝5.【答案】B【解析】根据质量守恒，生成的0.3molE的质量为15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量为＝55g·mol－1。6.【答案】D【解析】A项未指明状况,无法计算;B项缺常温常压下Vm,无法计算;C项未指明状况,无法比较其质量;D项由M=ρVm得ρ==≈1.96g·L-1,正确。7.【答案】B【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1mol氧”没有指明氧分子还是氧原子。8.【答案】C【解析】Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,而HCl在饱和食盐水中溶解度较大,故选C项。9.【答案】B【解析】氯水使红色布条褪色是因为氯水中含HClO。10.【答案】D【解析】同温下，等体积，等密度的氧气和臭氧两种气体，其质量一定相等，它们的物质的量和所含的分子数不相等，压强不相等，所含的氧原子总数相等。11.【答案】B【解析】容量瓶的选择原则是“近而大”，无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶。需要碳酸钠的质量＝0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1＝5.3g。12.【答案】D13.【答案】D【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同；根据ρ＝mV14.【答案】C【解析】液氯是一种黄绿色的液体，是由氯分子构成的纯净物，无酸性(不能与锌反应)、无漂白性；氯水是一种浅黄绿色的溶液，氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，既有酸性(能与锌反应放出氢气)，又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自来水消毒。15.【答案】A【解析】探究物质性质的一般程序:观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证,答案选A。16.【答案】(1)钠在煤油与水交界处反应并上下跳动，最后消失(2)水层逐渐变红色(3)液面下降液面上升(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，则证明产生的气体是氢气【解析】(1)钠的密度比水小，比煤油大，当钠粒放入煤油中后会逐渐下沉到水面上，由于钠与水发生剧烈反应，产生大量的气体，又使钠粒上浮到煤油中。如此反复，直到钠粒消失。(2)由于钠与水反应后生成了NaOH，其水溶液呈碱性，会使无色酚酞溶液变红色。(3)由于钠与水反应生成了H2，故大试管中液面压强增大，水会通过长颈漏斗下端进入长颈漏斗中，因而大试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(4)当长颈漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，证明气体是H2。17.【答案】(1)该反应是放热反应(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)MnO2有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃【解析】(1)由脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知Na2O2和H2O反应是放热反应。(3)由题图装置可知，p口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果该反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。18.【答案】(1)4.210mL(2)500mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管(4)胶头滴管平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切重新配制【解析】配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12mol·L－1×V×1000L·mL－1＝0.10mol·L－1×500mL×1000L·mL－1，V≈4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。(4)定容时需用胶头滴管，观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时，加水超过刻度线，应重新配制。19.【答案】0.42【解析】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol·L－1＋300mL×0.25mol·L－1＝500mL×a，解得：a＝0.21mol/L，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21mol/L＝0.42mol/L。20.【答案】(1)1∶15∶34∶11(2)H2H2H2OH2O【解析】(1)同温同压下，同体积的甲烷、二氧化碳的物质的量相同，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5∶3；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4∶11。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)＝＝2mol，n(O2)＝＝0.5mol，n(H2O)＝1mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是氢气；所含原子数分别为2mol×2＝4mol，0.5mol×2＝1