2026年人教版高中化学必修二第5章第1节第2课时硫酸、硫酸盐分层作业教师版

第一节硫及其化合物第2课时硫酸、硫酸盐1．（24-25高一上·广西·期中）实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为A． B． C． D．【答案】B【详解】A．一个方形中间有一个骷髅头，表示药品有剧毒，故A错误；B．试管的下面有手和桌面，表示该药品有腐蚀性，浓硫酸具有腐蚀性，故B正确；C．图示为易爆物品标志，故C错误；D．图示为易燃品标志，故D错误；故选B。2．（24-25高一上·甘肃张掖·期中）已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】C【详解】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，A错误；B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B错误；C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C正确；D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，D错误；故选C。3．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）以下化学实验现象的描述正确的是A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体B．生锈铁钉加入稀盐酸中，溶液变黄色C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D．打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾【答案】B【详解】A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项A说法错误。B．生锈铁钉加入稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，故选项B说法正确。C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项C说法错误。D．浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项D说法错误。故选B。4．（24-25高一上·重庆·开学考试）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【详解】①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，故①说法正确；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为氯化氢气体逸散到空气中，和空气中的水蒸气结合产生了白雾，即是氯化氢分子向空气中运动的过程，所以该现象也能说明分子是运动的，故②说法正确；③浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小；故③说法错误；④稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故④说法正确；综上所述，正确的有①②④，故选B。5．（23-24高一下·安徽·阶段检测）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性【答案】B【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。【详解】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误；B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；

D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误；故选B。6．（23-24高一下·上海·期中）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使棉花炭化，A错误；B．浓硫酸在加热条件下与铜片可迅速反应生成二氧化硫气体、硫酸铜、水，B错误；C．浓硫酸具有吸水性可作为一种干燥剂，因浓硫酸具有强氧化性，能够干燥非还原性的酸性和中性气体，不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，形成致密的氧化膜，D正确；故答案为：D。7．（23-24高一下·四川泸州·期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应【答案】D【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B．若A为铜，浓硫酸与Cu反应中，浓硫酸起到氧化剂和酸的作用，故B错误；C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B为SO2，C为二氧化碳，CO2不是造成酸雨的主要成分，故C错误；D．二氧化硫与氧气反应转化三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，故D正确；答案选D。8．（23-24高一下·贵州·期中）以下关于硫及其化合物的说法中正确的是A．S在空气中充分燃烧可生成B．既有氧化性又有还原性C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：D．浓硫酸与蔗糖的反应中只体现了浓硫酸的脱水性【答案】B【详解】A．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；B．中S元素的价态处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，所以既有氧化性又有还原性，B正确；C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，C错误；D．浓硫酸与蔗糖的反应中，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，蔗糖膨胀说明产生了气体，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误；故选B。9．（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学变化【答案】C【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；

B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；C．浓硫酸脱水过程中生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；

D．该过程中生成新物质，蔗糖发生了化学变化，D正确；故选C。10．（23-24高一下·黑龙江·阶段检测）下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体【答案】B【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铁铝等金属钝化，B正确；C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气、氧气等气体，C错误；D．浓硫酸在常温下与铜片不反应，加热才能放出二氧化硫气体，D错误；故选B。11．（24-25高一上·贵州·阶段检测）下列反应中，不属于所属类别通性的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故A不选；B．属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选；C．属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选；D．，硫酸表现强氧化性，不是酸的通性，故D选；答案选D。12．（24-25高一上·云南曲靖·阶段检测）某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案：甲：乙：丙：下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是A．甲方案最简便可行 B．乙方案涉及的反应均为氧化还原反应C．乙方案比丙方案经济合理 D．三种方案均能达到预期目的【答案】C【详解】A．甲、乙均需加热，丙方案最简便，A错误；B．乙方案中CuO和稀硫酸反应不是氧化还原反应，B错误；C．乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，丙方案涉及原料较多，不够经济，C正确；D．甲方案铜与稀硫酸无法反应，需选用浓硫酸，甲方案不能到目的，D错误；故选C。13．（24-25高一上·浙江·期中）铜与浓硫酸可发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目：。(2)该反应中氧化产物是(填化学式)(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。(4)（24-25高一上·湖南·开学考试）某兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶未知浓度的稀硫酸的浓度。取8g粗锌(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。实验结束后，兴趣小组的同学经过过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为1.5g。粗锌中锌的质量为g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。【答案】(1)(2)CuSO4(3)1：1(4)6.5g9.8%。【详解】（1）该反应中Cu化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，反应转移2个电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。（2）该反应中铜元素化合价升高，Cu被氧化，生成硫酸铜，Cu是还原剂，氧化产物是CuSO4；（3）该反应中硫元素化合价降低，2mol硫酸中只有1mol做氧化剂生成二氧化硫，1mol硫酸表现酸性生成硫酸铜，还原剂是Cu，则氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1。（4）由于粗锌中杂质不溶于水，也不参加反应，最后剩余固体是不溶于水也不参加反应的杂质。由于锌与稀硫酸恰好完全反应，故锌的质量为：；设稀硫酸中溶质的质量为x，，，解得，稀硫酸中溶质的质量分数为：。14．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段检测）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)从S元素的化合价变化角度分析，X（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。(2)实验室通常用与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是。(3)将Y与按体积比通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液褪色，理由是（用化学方程式表示）。(4)工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成；③由生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：，步骤③应用（填试剂）吸收。(5)从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是__________（填字母）。A． B．C． D．【答案】(1)只有还原性(2)溶液变红色(3)(4)98.3%的浓硫酸(5)B【分析】根据价类图可得，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。【详解】（1）根据S元素的化合价，X为H2S，其中硫元素化合价﹣2价，只能升高，说明只有还原性，故答案为：只有还原性；（2）根据价类图可得，Z为H2SO4，Y为SO2，实验室通常用Na2SO3与浓H2SO4反应制取气体SO2，反应的化学方程式为：；将SO2通入紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应生成亚硫酸显酸性，则可观察到的现象是溶液变红色，故答案为：；溶液变红色；（3）将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中，生成H2SO4和HCl两种强酸，化学反应为：，由于SO2与Cl2恰好反应，则品红溶液不褪色，故答案为：；（4）业上由S制取H2SO4时，一般分三步：①由S氧化生成SO2；②由SO2进一步氧化生成SO3；③由SO3与水化合生成H2SO4；因此步骤②反应的化学方程式：，步骤③可以用98.3%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾影响吸收速率，故答案为：；98.3%的浓硫酸；（5）Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到，则：A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，故A错误；B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，故B正确；C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故C错误；D．Na2SO3与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故D错误；故答案为:B。15．（23-24高一下·浙江台州·期中）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：(1)装置E的仪器名称是。(2)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是。(3)锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为。(4)高锰酸钾溶液的作用是。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中，D中。(6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是。【答案】(1)球形干燥管或干燥管(2)检验装置气密性(3)(4)除去或吸收或把除去(5)黑色固体变红白色固体变蓝(6)不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验【分析】高锰酸钾除去二氧化硫，浓硫酸除水，C中氧化铜与H2反应生成Cu和H2O，D中无水硫酸铜检验水的生成，E中碱石灰防止空气中水进入装置D，据此回答。【详解】（1）装置E的仪器名称是球形干燥管或干燥管；（2）安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检验装置气密性；（3）锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为；（4）根据分析可知，高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫；（5）根据分析，C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝可以证明气体X中含有氢气；（6）如果去掉装置B，不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验。1．（24-25高一上·全国·期中）CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体：，下列说法正确的是(已知CuS不溶于稀硫酸)A．该反应的变价元素有2种B．浓硫酸中硫元素全部降价，体现了氧化性C．每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6L的SO2D．192g的CuS与4mol浓硫酸充分反应，生成的CuSO4为1mol【答案】C【详解】A．根据方程式，该反应的变价元素只有硫元素一种，A错误；B．该反应有硫酸铜生成，故浓硫酸中硫元素没有全部降价，B错误；C．根据方程式分析，1mol-2价硫生成1mol+4价硫失6mol电子，3mol+6价硫变成3mol+4价硫得到6mol电子。故每转移6mol电子，则生成4mol二氧化硫，标况下体积为89.6L，C正确；D．192g的硫化铜物质的量为2mol，与4mol浓硫酸充分反应，浓硫酸少量、硫化铜过量，则按浓硫酸计算生成的硫酸铜为1mol，但由于在反应过程中，浓硫酸会变稀，而硫化铜不与稀硫酸酸反应，故生成的硫酸铜小于1mol，D错误；故答案为：C。2．（23-24高一下·山西太原·期中）某小组同学为探究Cu与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器已略去)。下列说法错误的是A．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性B．装置A发生的反应中，表明浓具有脱水性和强氧化性C．装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性D．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2【答案】B【分析】装置A中，浓硫酸与铜丝反应制取二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫的还原性，装置C用于验证二氧化硫的氧化性，装置D用于验证二氧化硫的漂白性，装置E用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气。【详解】A．装置C中发生反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性，A正确；B．装置A发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，表明浓H2SO4具有酸性和强氧化性，B错误；C．品红属于有机物，装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性，C正确；D．由分析可知，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，D正确；故选B。3．（23-24高一下·广西柳州·阶段检测）物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，其中焰色反应均显黄色。有关叙述错误的是A．a分别与反应，都可以生成bB．e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性C．f溶液久置于空气中会生成gD．将d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色【答案】D【分析】图示为S元素的价类二维图，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，焰色反应均显黄色，说明含Na元素，故f为Na2SO3，g为Na2SO4。【详解】A．a为H2S，S元素为-2价，c为SO2，d为H2SO3，S元素均为+4价，可能发生氧化还原反应生成S，A正确；B．e为H2SO4，e的浓溶液为浓硫酸，具有氧化性，稀溶液为稀硫酸，氢离子能表现氧化性，故两者均具有氧化性，B正确；C．f为Na2SO3，g为Na2SO4，f在空气中被氧气氧化可得到g，C正确；D．d为H2SO3，稀H2SO3溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液变红不褪色，D错误；故选D。4．（24-25高一上·吉林·阶段检测）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是A．若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成B．若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C．若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈D．若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的H2多【答案】D【详解】A．硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，A正确；B．氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，加入稀硫酸后，溶液由红色变为无色，说明二者发生了中和反应，B正确；C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此可用硫酸除铁锈，C正确；D．过量的金属与一定量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量取决于硫酸的量，反应结束后生成氢气的量相等，D错误；故选D。5．（23-24高一下·四川成都·期中）蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水C．装置乙用于除去，被还原D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成【答案】D【分析】品红溶液用于检验SO2气体，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验除尽二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体；【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成，B错误；C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错误；D．装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确；故选D。6．（23-24高一下·山东临沂·期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L所含原子数为4NAB．溶液中的数目为2NAC．与充分反应转移电子的数目为2NAD．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移电子数为0.2NA【答案】B【详解】A．标准状况下是固体，22.4L的物质的量不是1mol，故A错误；B．溶液中氯离子的物质的量为2mol，的数目为2NA，故B正确；C．反应可逆，与充分反应生成SO3的物质的量小于1mol，转移电子的数目小于2NA，故C错误；D．稀硫酸与铜不反应，含的浓硫酸与足量的铜反应，参加反应的硫酸小于0.2mol，转移电子数小于0.2NA，故D错误；选B。7．（23-24高一下·江西赣州·阶段检测）下列反应式不正确的是A．SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3B．稀硫酸与Fe反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Zn与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OD．C与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【答案】B【详解】A．二氧化硫与氧气在催化剂存在条件下加热反应生成三氧化硫，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，A正确；B．稀硫酸与铁反应生成氢气与Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．锌与浓硫酸发生氧化还原反应，产生ZnSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，C正确；D．碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确；故合理选项是B。8．（23-24高一下·湖北黄冈·期中）硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2【答案】B【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应原理分别为：S+O2SO2，，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，反应原理为：2SO2+O22SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为，A正确；B．由分析可知，2SO2+O22SO3是一个可逆反应，控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，但不可能使SO2全部转化为SO3，B错误；C．由分析可知，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，即吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸，C正确；D．已知SO2是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2，反应原理为：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，D正确；故答案为：B。9．（23-24高一下·青海·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性【答案】C【分析】浓硫酸和蔗糖反应产生SO2、CO2，即甲装置产生的气体为SO2、CO2，SO2具有漂白性，可以用乙装置中的品红溶液进行检验，SO2具有氧化性，可以与H2S溶液反应产生黄色沉淀，SO2具有还原性，可以使酸性刚锰酸钾溶液褪色，戊装置中的品红溶液可以检验SO2是否除尽，己中澄清石灰水用于检验CO2。【详解】A．丁处酸性刚锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；B．丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2与H2S反应产生S单质，说明SO2具有氧化性，B错误；C．戊处品红溶液无明显现象，说明SO2已经除尽，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成，C正确；D．甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，说明浓硫酸使蔗糖碳化，则说明浓硫酸有脱水性，D错误；故答案选C。10．（24-25高一上·湖南·开学考试）规范的实验操作是实验安全的保证。下列有关实验操作正确的是A．图甲稀释浓硫酸 B．图乙测定溶液pHC．图丙组装仪器 D．图丁熄灭酒精灯【答案】D【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。若将水注入浓硫酸中，会造成液滴四溅，容易引发事故，A错误；B．测定溶液pH应该使用一根干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，然后将其滴在pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡比较，判断该溶液的pH大小。若将pH试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，B错误；C．按照图示组装仪器，往下用力压试管，会导致试管底部会破裂，应该左手倾斜着拿试管，右手拿橡胶塞，蘸少量水，边旋转边慢慢向试管中塞入橡胶塞来组装仪器，C错误；D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，操作方法得当，D正确；合理选项是D。11．（23-24高一下·广东惠州·期中）“价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是A．S在氧气中燃烧可直接生成cB．b能使品红溶液褪色，体现还原性C．d的浓溶液具有脱水性，可使白纸变黑D．c、f都属于离子化合物【答案】C【分析】由题干硫的价类二维图可知，a为H2S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为硫酸盐、f为H2SO3，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，c为SO3，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，而不可直接生成c即SO3，A错误；B．由分析可知，b为SO2，SO2具有漂白性，则b能使品红溶液褪色，但是化合作用漂白，未体现还原性，B错误；C．由分析可知，d为H2SO4，d的浓溶液即浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，C正确；D．由分析可知，c为SO3，f为H2SO3，均属于共价化合物，不属于离子化合物，D错误；故答案为：C。12．（24-25高一上·浙江·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中，分子的数目为B．的分子结构为，16g中含有共价键数为0.5C．标准状况下，11.2L含有原子数为1.5D．用足量的与含0.2的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2【答案】B【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离出H+和Cl-，HCl溶液中不存在HCl分子，A错误；B．根据的分子结构可知，1mol含有8mol共价键，16g物质的量为，含有共价键数为0.0625mol×8×mol-1=0.5，B正确；C．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，C错误；D．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，0.2mol浓硫酸反应转移0.2mol电子，随着反应进行，硫酸浓度变稀，而稀硫酸与锌的反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，0.2mol稀硫酸反应转移0.4mol电子，故0.2mol硫酸与足量锌反应转移电子数应该大于0.2NA，D错误；故选：B。13．（23-24高一下·辽宁·期中）某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，为验证气体成分，设计了如图所示装置进行实验探究。①少量单质铁与浓硫酸共热的化学方程式为；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为。②装置C中品红溶液的作用是；装置D中的试剂是。③实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有生成(填名称)；装置H的作用是。(2)学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证SO2具有氧化性的实验现象为。②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。上述方案中合理的是(填I、II或III)。【答案】(1)验证SO2是否吸收完全澄清石灰水氢气防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验(2)a试管中有淡黄色沉淀生成II【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。【详解】（1）①少量单质铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全，若品红不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；装置D的作用是检验二氧化碳，试剂是澄清石灰水。③氢气能还原氧化铜，生成铜和水，实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有H2生成；装置H的作用是防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验。（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，能验证SO2具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成。②方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能说明二氧化硫的还原性，故选Ⅱ。14．（24-25高一上·上海·阶段检测）实验室利用如下装置完成CO气体相关实验(1)．盛放甲酸的实验仪器的名称是。(2)．利用浓硫酸的脱水性，使甲酸(HCOOH)在装置A中产生CO，反应的化学方程式为，当硫酸浓度下降至一定值后，反应停止，证明反应后有硫酸剩余的实验方法是。(3)．装置B可用于吸收挥发出的甲酸，装置C可用于。【答案】(1)分液漏斗(2)．HCOOHCO↑+H2O；取少量剩余液体于试管中，加入铁粉，如果有气泡冒出，说明溶液中含有硫酸