2026年人教版高中化学必修二第5章第2节第1课时氮气和氮氧化物分层作业学生版

第二节氮及其化合物第1课时氮气和氮氧化物1．（24-25高一上·甘肃武威·开学考试）下列用于食品包装中防腐的气体是A．氧气 B．一氧化氮 C．二氧化碳 D．氮气2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3．自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是A．植物的根瘤菌可起固氮作用B．雷电作用下实现了人工固氮C．在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化4．（24-25高一上·广东茂名·期中）下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。下列说法不正确的是A．X的化学式为B．转化①需要加还原剂才能实现C．转化⑤的离子方程式可以表示为D．转化④的反应方程式为5．（23-24高一上·河南洛阳·期末）硫和氮是自然界中常见的重要元素。下列关于硫、氮及其化合物的说法正确的是A．植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定B．汽车尾气中氮氧化物中氮的来源主要是空气中的氮气C．SO2有毒，不能用作食品添加剂D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现的是浓硫酸的氧化性6．（23-24高一下·辽宁·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAB．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数为2NAC．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.2NA7．（22-23高一下·四川成都·阶段检测）在一支的注射器里充入，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是A．振荡后注射器活塞不移动B．打开弹簧夹，快速吸入空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约处C．若将换为，完全反应需吸入约空气D．若注射器中是和的混合气体，吸入水后充分振荡注射器，活塞停留在大约处8．（23-24高一下·湖南·期中）某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(只含NO、)制备亚硝酸钠()的工艺流程如下。已知：，。下列说法错误的是A．是非电解质，也是酸性氧化物B．用硝酸尾气制备的中可能含有C．尾气中的含量越高，的纯度越低D．标准状态下，aL的硝酸尾气用NaOH溶液完全吸收，至少消耗NaOH9．（23-24高一下·湖南·期中）下列说法正确的是A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气D．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成10．（23-24高一下·贵州·期中）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：下列说法中正确的是A．反应①②③都属于氮的固定B．反应②的方程式：C．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2D．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶111．（23-24高一下·福建福州·期中）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．氮氧化物的排放可形成酸雨 B．可使用溶液吸收氮氧化物C．氧化产物与还原产物的质量比为3:4 D．生成水转移电子的数目为12．（23-24高一下·重庆·期中）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为A．6mL B．9mL C．10mL D．12mL13．以下是氮循环的一部分：(1)反应②的化学方程式是。(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(3)实验室收集NO的方法为。(4)化合物A的化学式是。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为mol。14．氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：(1)下列变化属于“氮的固定”的是(填字母)。a．植物从土壤中吸收氮肥

b．硝酸和氨气反应生成氮肥c．将空气中的氮气转变为氮的化合物

d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：。②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。15．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验。按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是，产生此现象的化学方程式为。(2)关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，观察到的现象为①；②，产生此现象的化学方程式为。(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2＋，写出该反应的离子方程式。1．（23-24高一上·河南南阳·期末）如图所示，在注射器里吸入，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按体积占计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，即所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法错误的是A．最终剩余气体中NO体积为12mLB．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，最终活塞最左端停在约36mL刻度处C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为2．（23-24高一下·江西上饶·阶段检测）现将少量的缓慢通入溶液中（如图所示）发生反应，下列说法正确的是A．可采用向上排空气法收集气体aB．反应结束后，可直接滴入溶液检测反应后的生成物中是否含有C．该实验发生的反应：D．溶液能导电，故溶液为电解质3．（23-24高一下·四川乐山·阶段检测）下列说法中，正确的是A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D．NO2是造成光化学烟雾的原因之一4．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）阅读下列信息，完成下列小题，下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。下列转化中的含氮物质发生还原反应的是① B．③ C．④ D．⑤5．上图说法不正确的是A．的化学式为B．转化①需要加还原剂才能实现C．转化⑤可以加后实现D．转化④的反应方程式为6．上图中与在一定条件下可发生转化⑥，反应中仅有、元素化合价变化，与反应的分子数之比，则反应后碳元素的化合价为A． B．0 C．+2 D．+47．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述错误的是A．CO转化为所需氧元素来源于 B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变 D．属于酸性氧化物8．（24-25高一上·北京·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．2.3gNa与足量氧气在常温或加热条件下完全反应，转移的电子数均为0.1NAB．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NAC．在反应中，每生成0.1molHNO3转移的电子数为0.1NAD．2.7g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA9．（24-25高一上·云南红河·期中）臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2.则以下表述正确的是A．图中所示①②③的转化中均有化合价的改变B．3.2gO3和O2的混合气体，所含原子数约为2×6.02×1022C．标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8LD．反应③是复分解反应10．（23-24高一下·新疆喀什·期中）将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列转化中属于氮的固定的是A．N2→NH3 B．HNO3→NO2 C．NO→NO2 D．NH3→NH4Cl11．（23-24高一下·河南·阶段检测）认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是A．海洋中存在游离态的氮B．在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定D．向海洋中排放含的废水，则不会影响的含量12．（23-24高一下·安徽·阶段检测）将等质量的两根镁条分别置于足量空气(不考虑的影响)、氧气中并使其充分燃烧，下列对两个反应的说法错误的是A．转移的电子数目相等 B．生成的固体质量前者较大C．前者存在人工固氮的变化 D．在氧气中燃烧更剧烈13．（23-24高一下·北京通州·期中）一氧化氮和二氧化氮是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。(1)将一定量和一氧化氮一起通入水中只生成硝酸，该反应的化学方程式是。(2)已知氨气恰好能将含一氧化氮和二氧化氮的混合气体完全转化为氮气，则混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比为。(3)研究不同温度下经酸化处理的溶液对一氧化氮脱出率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，一氧化氮脱出率下降的原因是。14．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。（1）图甲两集气瓶中（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。（2）图乙中反应的现象是。（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有，NO2在该反应中显性。（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：。Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：。（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①装置A中的试剂是。②干燥管和装置B的作用分别是、。③正确的实验操作步骤是。a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹15．（24-25高一上·吉林·阶段检测）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。I．汽车尾气(含CO、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。(1)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：。(2)催化转化器中发生的