2026年人教版高中化学必修二第8章第1节第2课时海水资源的开发利用分层作业学生版

第一节自然资源的开发利用海水资源的开发利用1．（24-25高一上·上海·期中）海水晒盐的原理是A．海水分解 B．升高温度，降低食盐的溶解度C．升高温度，增大杂质的溶解度 D．利用阳光、风力蒸发浓缩海水，使食盐结晶出来2．（24-25高二上·四川成都·开学考试）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是A．由晶体得到无水需要在空气中加热B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集3．（24-25高二上·青海西宁·开学考试）单质镁是一种重要的轻金属材料。用海水制盐工业中的母液来生产单质镁的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A．上述工艺流程中未涉及氧化还原反应B．设计步骤①，②的主要目的是富集C．工业生产中，通常用氢氧化钠代替石灰乳作沉淀剂D．电解得到的炽热镁粉可在气氛中冷却4．（24-25高三上·山西朔州·阶段检测）工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下：下列说法错误的是A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为D．“吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质5．（24-25高三上·浙江·开学考试）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品6．（24-25高二上·河北张家口·开学考试）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是A．①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒B．取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝C．换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学D．③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液7．（24-25高二上·山西·开学考试）海水资源的开发利用部分过程如图所示。下列说法错误的是A．“电解”时，发生了氧化还原反应B．海水晒盐前，需将海水中的、和等杂质离子除去C．设计步骤①②③的目的是富集溴元素D．“还原吸收”时，发生反应的离子方程式为8．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试）海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是A．除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸B．工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠C．步骤②在工业生产中常选用石灰乳作的沉淀剂D．第⑤步反应的离子方程式为：9．（24-25高三上·海南海口·阶段检测）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法错误的是A．用澄清石灰水可鉴别溶液和溶液B．步骤①的操作主要为除去泥沙和等离子C．设计③④步骤的目的是使溴元素富集D．制取的反应是利用其溶解度小的性质而易析出10．（23-24高一下·福建福州·期末）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：受热生成和HCl气体等。A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶B．在过程③中将灼烧即可制得无水C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol需消耗4.48L11．（23-24高一下·北京丰台·期中）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中I2与NaOH溶液发生的是氧化还原反应D．操作Z的名称是萃取、分液12．（24-25高二上·云南曲靖·阶段检测）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图所示，其中错误的是A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤②中氧化理论上消耗标准状况下6.72L氯气C．步骤④发生反应的离子方程式为D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离13．（23-24高一下·北京丰台·期中）从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下：(1)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含Br2的溶液。①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是。②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因。(2)通入热空气可吹出Br2，利用了溴的性质。(3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出H2SO4酸化反应的离子方程式。(4)过程i~iii的目的是。14．（24-25高三上·河北衡水·阶段检测）海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利用具有广阔的前景。(1)请列举海水淡化的两种方法：、。(2)氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为。(3)从海水中提取溴的简化流程可以表示为：，进行这一系列的操作目的是，已知碱性条件下比更稳定，请写出溶液I在酸性条件下生成Br2的离子方程式。从海水中提取单质碘的一种方法如图所示：(4)“转化”反应的离子方程式为。(5)若反应物用量比时，写出该反应的离子方程式。(6)根据I2的特性，分离操作X的名称是。15．（24-25高三上·辽宁·期中）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：Ⅰ．综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图：(1)流程中通氯气后，用水蒸气吹出溴的原因为(填标号)。a．溴的氧化性较强

b．溴的熔点较低c．溴的挥发性较强

d．溴在水中的溶解度较低(2)、吸收时，发生反应的离子方程式为。(3)粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸Ⅱ．海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组按如下实验流程进行实验：(4)步骤①到③的操作中无须使用的仪器是(填标号)。(5)实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响步骤③所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示灰化时间-吸光度图像(已知：溶液的浓度越大吸光度越大)。步骤④中发生反应的离子方程式为；灰化时间超过时，曲线呈现图中变化趋势的原因是。(6)步骤⑤为将含溶液转移至(填仪器名称)中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，观察到的现象。1．（24-25高三上·天津蓟州·阶段检测）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是A．除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸B．将溶液蒸发可得无水C．③⑤中溴元素均被氧化D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法2．（24-25高三上·河北沧州·阶段检测）海水晒盐后所得“卤水”可提取镁和溴，具体流程如图所示。已知的沸点为，遇水发生剧烈反应：。下列说法错误的是A．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为B．反应②、③中溶液、溶液可分别用代替C．试剂a可以是盐酸或稀硫酸D．与混合加热，可制得无水3．（24-25高一上·山东济南·期中）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是A．试剂X不能是B．加入试剂Z前必须过滤C．“操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯D．若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b4．（24-25高三上·北京·期中）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO45．（24-25高二上·江苏南京·期中）开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A．步骤①可选用的试剂为石灰乳B．步骤②主要发生反应C．步骤③获得的操作为蒸发结晶D．步骤④在HCl气流中加热可获得无水6．（24-25高一上·江苏南通·期中）下列关于海水资源综合利用的说法正确的是A．海水晒盐可获得纯净的氯化钠B．向海水中通入热空气可提取到液溴C．用过滤的方法对海水进行淡化处理D．从海水获得碘单质的过程中发生了氧化还原反应7．（24-25高三上·山西·阶段检测）海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。以海水为原料可进行“海水淡化”“海水制盐”“海水提溴”“海水制镁”等。下列说法错误的是A．“海水淡化”方法有蒸馏法、离子交换法等，其中蒸馏法最为经济B．“海水制盐”：从海水获得粗盐是采取蒸发结晶方法C．“海水提溴”(吹出法)：“氯气氧化”时离子方程式为D．“海水制镁”时，电解熔融制备单质镁8．（23-24高三上·广东东莞·阶段检测）海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，加入的药品及操作顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸B．第②步可直接加热分解制得无水MgCl2C．第③步反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H+++2Br－D．要检验HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液9．（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是：A．两次通入Cl2的作用都是将Br-氧化为Br2B．吸收塔流出的液体中的c(Br-)大于浓缩、酸化海水中的c(Br-)C．从吸收塔流出溶液的主要溶液为HBr和H2SO3D．溴单质易挥发，保存时需要水封10．（24-25高三上·江苏常州·阶段检测）灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤得到浸出液C．用装置丙反应生成 D．用装置丁萃取碘水中的I211．（24-25高三上·青海·阶段检测）海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是A．完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧B．步骤③采用图乙所示的装置分离出含溶液C．步骤④中发生反应的离子方程式为D．步骤⑤操作是萃取、分液12．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是A．海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液水层I2B．海水Br2溶液HBr溶液溴单质C．海水或苦卤溶液MgD．海水粗盐→粗盐水→精盐水13．（23-24高一下·上海·期中）海水中有丰富的卤素资源。(1)利用蒸馏法淡化海水能得到如上图所示产物，请写出A和B分别是什么物质。A，B。(2)请写出①中反应的离子方程式。该反应同时还是一个氧化还原反应，所以在Cl2和Br2中，氧化性更强的是。A、Cl2

B、Br2为了检验Br2具有什么性质，实验室中制备了少量溴水进行实验。(3)由于溴在有机溶剂中的溶解度比在水中大，所以可以用萃取的方式进行提纯。下列可以用作萃取剂的是___________。A．CCl4 B．乙醇 C．水 D．苯(4)取2ml溴水于试管中，再向其中滴加2mlCCl4，能够看到溶液分层，上层为色，下层为色。(5)先取2ml溴水于试管中，向其中滴加AgNO3，能够看到(描述实验现象)；再向其中滴加硝酸，能够看到(描述实验现象)；请写出该反应的离子方程式(提示：溴溶于水后会生成HBr)。(6)先取2ml溴水于试管中，向其中滴加淀粉溶液，再向其中滴加KI溶液，能够看到(描述实验现象)，产生该现象的原因是。14．（24-25高一上·上海·期中）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：(1)写出流程中⑦所用的方法：；步骤③的条件可以是；D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是。(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下，则加入的试剂①、②分别是：、。粗盐滤液精盐(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消