2025年初中二年级化学下册期末试卷

2025年初中二年级化学下册期末试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.汽水B.空气C.石灰水D.氧气2.下列化学方程式书写正确的是A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.2Mg+O₂=2MgOD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑3.下列关于水的叙述错误的是A.水是重要的溶剂B.硬水加入肥皂水会产生浮渣C.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的D.生活污水任意排放会污染水体4.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH5.下列物质中，能使无色酚酞试液变红色的是A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.食盐水6.下列关于酸碱性质的实验操作中，正确的是A.向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中C.氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌7.下列金属活动性顺序排列正确的是A.Zn>Fe>CuB.Fe>Zn>CuC.Cu>Zn>FeD.Cu>Fe>Zn8.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.悬浊液和乳浊液静置后都会分层D.20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，该温度下食盐的溶解度为36g9.下列物质中，属于盐的是A.Na₂CO₃B.NaOHC.HClD.C₂H₅OH10.下列说法中，正确的是A.中和反应一定是放热反应B.所有酸中都含有氢元素C.所有盐的水溶液都呈中性D.活泼金属能与酸反应，也能与盐溶液反应二、填空题（每空1分，共20分）1.氢气在氧气中燃烧，产生______色火焰，生成______（填化学式）。2.写出下列物质的化学名称或化学式：(1)熟石灰：______(2)碳酸氢钠：______(3)氧化铁：______(4)二氧化碳：______3.用化学方程式表示：(1)铁在潮湿的空气中生锈的主要过程：______(2)碳酸钙高温分解：______4.稀释浓硫酸时，必须将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。5.生活中常用的下列物质，请写出一种可用于改良酸性土壤的物质______；一种可用于除铁锈的物质______。6.某溶液的pH值小于7，该溶液呈______性，其中含有大量的______离子（填离子符号）。7.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、简答题（每题4分，共12分）1.写出二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，并说明该反应在实际生活中的应用（如灭火原理或改良酸性土壤原理等）。2.现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们一一鉴别出来。简述实验步骤、现象和结论。3.解释为什么向氯化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液颜色不变；而向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色。四、计算题（共8分）将20g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体2.2g。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变，计算结果精确到0.1%）试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.D2.D3.C4.B5.B6.C7.A8.B9.A10.A二、填空题（每空1分，共20分）1.蓝色，H₂O2.(1)Ca(OH)₂(2)NaHCO₃(3)Fe₂O₃(4)CO₂3.(1)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃(或Fe+O₂+H₂O=Fe(OH)₃，主要过程即可)(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑4.浓硫酸，水5.熟石灰(或氢氧化钙)，稀盐酸(或硫酸)6.酸，H⁺7.减小三、简答题（每题4分，共12分）1.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；灭火原理（二氧化碳密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧）；或改良酸性土壤原理（碳酸钙能与酸反应，消耗土壤中的酸性物质）。2.(1)取三种溶液少量分别放入三支试管中。(2)向每支试管中分别滴加少量碳酸钠溶液。(3)观察现象：产生气泡的是稀盐酸；无明显现象的是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。(4)将无明显现象的两支试管中分别滴加几滴酚酞试液。(5)观察现象：溶液变红色的是氢氧化钠溶液；溶液仍无色的是碳酸钠溶液。(6)结论：产生气泡的是稀盐酸；溶液变红色的是氢氧化钠溶液；溶液仍无色的是碳酸钠溶液。3.氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。四、计算题（共8分）(1)设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x2.2gx=(100/44)×2.2g=5.0g答：参加反应的碳酸钙的质量是5.0g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=[(100g+5.0g-2.2g)-5.0g]/(100g+5.0g-2.2g)×100%=98.8g/103.8g×100%≈95.3%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为95.3%。解析一、单项选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。A、B、C均由多种物质组成，属于混合物；D氧气由一种物质组成，属于纯净物。故选D。2.A、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应物铁是单质，生成物硫酸亚铁是化合物，不符合置换反应特征，且配平错误（应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）。B、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，该方程式未配平（氢原子不守恒）。C、2Mg+O₂=2MgO，该方程式未配平（氧原子不守恒），且未注明反应条件（点燃）。D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该方程式符合客观事实，满足质量守恒定律，且书写正确。故选D。3.水是常见的溶剂，能溶解许多物质。硬水含有较多可溶性钙镁化合物，加入肥皂水时，钙镁离子会与肥皂中的脂肪酸根结合生成不溶性沉淀，导致产生浮渣。电解水实验得到氢气和氧气，氢气和氧气分别是水元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。生活污水含有大量有机物和污染物，任意排放会污染水体，破坏水生生态系统。故选C。4.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl、H₂SO₄、CH₃COOH在水溶液中都能电离出氢离子，属于酸。NaOH在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱。故选B。5.酚酞试液是无色的酸碱指示剂，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。硫酸铜溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色。故选B。6.向试管中滴加液体时，为防止污染滴管，滴管口应悬空在试管口上方滴加，不能接触试管内壁。测定未知溶液的pH值时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中。氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，切忌将水倒入浓硫酸中。故选C。7.金属活动性顺序（部分）为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。位置越靠前，金属活动性越强。Zn位于Fe之前，Fe位于Cu之前。故选A。8.溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。溶液是均一、稳定的混合物。悬浊液静置后会分层，乳浊液静置后也可能分层或变浑浊，但溶液是均一的，不会分层。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。故选B。9.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。Na₂CO₃由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。HCl由氢离子和氯离子构成，属于酸。C₂H₅OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物中的醇类。故选A。10.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，该反应通常放出热量。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所有酸中都含有氢元素。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，盐的水溶液的酸碱性取决于阳离子和酸根阴离子的性质。例如碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液呈中性。活泼金属能与酸反应生成氢气和盐，也能与盐溶液反应，置换出比它活动性弱的金属。故选A。二、填空题1.氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生水。2.(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂。(2)碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO₃。(3)氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，化学式为Fe₂O₃。(4)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，化学式为CO₂。3.(1)铁在潮湿的空气中生锈，主要是铁与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化铁，再进一步转化为氧化铁。化学方程式可表示为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（或Fe+O₂+H₂O=Fe(OH)₃，主要过程即可）。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。4.稀释浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致硫酸液滴飞溅，非常危险。因此必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。5.熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，可以用于改良酸性土壤。稀盐酸或稀硫酸可以与铁锈（主要成分是氧化铁）反应，从而除掉铁锈。6.pH值小于7的溶液呈酸性。酸溶液中，阳离子主要是氢离子。故填：酸；H⁺。7.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，镁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气。反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。反应中生成了氢气逸出，溶液质量等于参加反应的镁粉质量和剩余的稀硫酸质量之和减去逸出的氢气质量。由于镁粉质量远小于溶液质量，而逸出的氢气质量很小，因此溶液质量会明显减小。故填：减小。三、简答题1.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。该反应生成的碳酸钙不溶于水，形成白色沉淀，可用于灭火，隔绝空气（或二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物表面，隔绝空气）。该反应也能消耗土壤中的酸性物质（如硫酸、硝酸等），可用于改良酸性土壤。2.鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，可以依据它们与酸、碱、盐溶液反应时的不同现象进行。实验方案如下：(1)取三种溶液少量分别放入三支试管中。(2)向每支试管中分别滴加少量碳酸钠溶液。(3)观察现象：产生气泡的是稀盐酸（因为HCl+Na₂CO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑）；无明显现象的是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（因为NaOH+Na₂CO₃不反应，Na₂CO₃+Na₂CO₃不反应）。(4)将无明显现象的两支试管中分别滴加几滴酚酞试液。(5)观察现象：溶液变红色的是氢氧化钠溶液（因为NaOH溶液呈碱性）；溶液仍无色的是碳酸钠溶液（因为Na₂CO₃溶液呈碱性，但碱性不如NaOH溶液强，或酚酞变色范围在8-10，Na₂CO₃溶液pH可能在此范围下方）。(6)结论：产生气泡的是稀盐酸；溶液变红色的是氢氧化钠溶液；溶液仍无色的是碳酸钠溶液。3.酚酞试液是无色的酸碱指示剂。氯化钠溶液是由强酸（HCl）和强碱（NaOH）反应生成的盐溶液，溶于水后电离出Na⁺和Cl⁻，不发生水解，溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。氢氧化钠溶液是强碱溶液，溶于水后电离出Na⁺和OH⁻，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。四、计算题(1)根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙与二氧化碳的摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol。设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x2.2gx=(100/44)×2.2g=5.0g答：参加反应的碳酸钙的质量是5.0g。(2