沉淀溶解平衡应用课件-高二上学期化学人教版选择性必修()

第四单元 沉淀溶解平衡（第2课时）专题3

水溶液中的离子反应沉淀溶解平衡的应用唐山地区自来水离子含量检测报告离子种类含量（mg/L)Ca2+80-120Mg2+20-40HCO3-150-200SO42-30-50锅炉、锅炉管道内的水垢家用热水壶、锅内壁的水垢0201能用平衡移动原理解释、分析沉淀的生成、溶解及转化的实质；应用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。【应用1】自来水中无色的Ca2+、Mg2+加热后为何会形成沉淀呢？唐山地区自来水离子含量检测报告离子种类含量（mg/L)Ca2+80-120Mg2+20-40HCO3-150-200SO42-30-50【定量计算】水垢的核心成分是CaCO3

，唐山地区自来水中Ca2+最小含量为2.0×10-3mol/L，当自来水中

c(CO3

)增已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10-92-大到 2.5

×10-6mol/L时，开始生成CaCO3沉淀。【应用1】溶解水垢：2–CaCO3

⇌ Ca2++

CO3实验步骤：（1）用镊子取一小块水垢样品于试管中（2）加入两滴管食用醋酸，观察现象【应用2】龋齿的形成Ca5(PO4)3(OH)⇌[Ca5(PO4)3]+

+OH-【应用1】龋齿的预防可用含氟牙膏（已知Ca5(PO4)3F更难溶）。Ca5(PO4)3(OH)⇌[Ca5(PO4)3]+

+OH-+F-Ca5(PO4)3F⇌【应用2】水中的Mg2+在水垢中形成的是MgCO3还是Mg(OH)2？沉淀物（20℃）KspMgCO36.8×10-6Mg(OH)21.2×10-11OH–MgCO3

⇌Mg2+3+CO

2–CO3 +H2O⇌ HCO3

+2– –c(Mg2+)

c2(OH-)＞Ksp(Mg(OH)2)Na2CO3溶液沉淀物（20℃）KspCaSO49.0×10-6CaCO35.0×10-9CaSOCaCO4 33 sp

3c(Ca2+)c(CO2-

)＞

K (CaCO

)(3)计算该反应的平衡常数K=CaSO4(s)

+

CO3 ⇌CaCO3(s)+

SO42-

2-K

=3

4 2

c(CO

)c(SO2

)1.8×1033

4 2

2

c(CO

)c(Ca

)c(SO2

)c(Ca2

)==Ksp

(CaCO3

)Ksp

(CaSO4

)4(2)写出反应的离子方程式【应用3】(1)水垢中的CaSO

如何溶解？过量AgNO3溶液+少量NaCl溶液+少量KI溶液方案乙过量NaCl溶液+少量AgNO3溶液+少量KI溶液方案丙等量的“NaCl溶液+少量AgNO3溶液”+少量KI溶液【应用4】设计实验：用以下试剂完成AgCl→AgI的沉淀转化。0.01mol/L

AgNO3溶液、0.01mol/L

NaCl溶液、0.01mol/L

KI溶液难溶物（20℃）KspAgCl1.8×10-10AgI8.5×10-17方×案甲【应用5】BaSO4能否转化成BaCO3?难溶物KspBaCO32.2×10-9BaSO41.1×10-10BaSO4(s)⇌

Ba2+(aq)+SO4

(aq)2-+3CO

2-BaCO3(s)⇌lgc(Cl-)lgc(Ag+)AgCl(s)⇌Ag++Cl-Ksp=c(Ag+)

c(Cl-)c(Ag+)

=Kspc(Cl−)取对数lgc(Ag+)=-lgc(Cl-)+

lgKsplgKsp=lgc(Ag+)

c(Cl-)·A化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是(

C

)A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小C．平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝Ksp(Cu