溶解的限度第课时课件-九年级化学北京版下册

第八章

溶液第二节

溶解的限度第1课时01教学目标02新知导入03新知讲解04典例分析05课堂练习06课堂小结01学习目标1.

准确表述饱和溶液、不饱和溶液的定义，明确两者的本质区别，能结合实验情境判断溶液所处状态。2.精准掌握溶解度的定义，牢记定义中“一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量”四大关键条件。3.建立饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的内在联系，能初步运用三者概念分析常见的溶解相关问题。02新知导入继续加蔗糖蔗糖能无限度地溶解在一定量的水中吗?未溶解的蔗糖固体大部分情况下，在一定量的溶剂中，溶质不能无限制地溶解。溶解有限度，那么应该如何衡量呢？03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液探究目的：探究操作：硝酸钾在一定量的水中是否能无限制地溶解。①在室温下，向装有20mL蒸馏水的烧杯中加入5g硝酸钾，充分搅拌。②继续加入5g硝酸钾，充分搅拌。③用酒精灯加热烧杯，并搅拌。④继续加入2g硝酸钾，充分搅拌。⑤冷却。⑥向烧杯中继续加入20mL蒸馏水，充分搅拌。03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液操作现象分析①在室温下，向装有20mL蒸馏水的烧杯中加入5g硝酸钾，充分搅拌。②继续加入5g硝酸钾，充分搅拌。③用酒精灯加热烧杯，并搅拌④继续加入5g硝酸钾，充分搅拌。⑤冷却。⑥向烧杯中继续加入20mL蒸馏水，充分搅拌。硝酸钾全部溶解部分硝酸钾未溶解未溶解的硝酸钾逐渐溶解加入的硝酸钾全部溶解有晶体析出剩余晶体逐渐溶解室温下20mL蒸馏水能溶解5g硝酸钾室温下20mL蒸馏水不能完全溶解10g硝酸钾升高温度，硝酸钾在水中的溶解能力增强升温后20mL蒸馏水能溶解更多硝酸钾温度降低，硝酸钾在水中的溶解能力下降增加溶剂的量，能溶解更多的硝酸钾03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液探究结论：硝酸钾在一定量的水中不能无限制地溶解，其溶解量受__________、____________等因素影响

。温度溶剂的量反思交流：1.以上实验中除烧杯、玻璃棒、酒精灯外，还需要哪些仪器？这些仪器的作用是什么？托盘天平：称量硝酸钾的质量。量筒：量取一定体积的蒸馏水。药匙：取用硝酸钾固体。胶头滴管：在使用量筒量取蒸馏水时，用于准确量取所需体积，添加少量蒸馏水至刻度线

。03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液反思交流：2.影响硝酸钾溶解的因素有哪些？这些因素是如何影响的？影响硝酸钾溶解的因素有温度、溶剂的量温度温度升高温度降低溶解能力增强溶解能力下降溶剂的量溶剂增加溶剂减少溶解能力增强溶解能力下降03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液一定温度下一定量溶剂不能继续溶解某种溶质不饱和溶液一定温度下一定量溶剂还能继续溶解某种溶质判断标准：看是否还能继续溶解该溶质。一定温度下，一定量溶剂中，溶质不能无限制的溶解在溶剂里。03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液氯化钠饱和溶液高锰酸钾搅拌能溶解其他物质高锰酸钾不饱和溶液氯化钠饱和溶液表述某溶质的饱和溶液要指明溶质(即谁的饱和溶液)03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液判断方法：如何判断一瓶溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？一看：看容器底部是否有未溶解的溶质。如果没有未溶解的的溶质，该溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。如果有未溶解的的溶质，该溶液一定是饱和溶液。二加：如果没有未溶解的的溶质，继续加溶质。如果继续溶解则该溶液为不饱和溶液，如果不能继续溶解则该溶液为饱和溶液。03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液条件：一定温度、一定量的溶剂(溶质在溶剂中的溶解量是受温度、溶剂量的影响)加水

升温只有指明在“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义！03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度注意:“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液。例子：NANO3由饱和转化不饱和用升温，由不饱和转化为饱和用降温。

NANO3温度高，溶解多，温度低，溶解少。03新知讲解一、饱和溶液与不饱和溶液特殊情况：物质溶解度随温度变化趋势饱和溶液→不饱和溶液的方法不饱和溶液→饱和溶液的方法氢氧化钙Ca(OH)2随温度升高而减小1.降低温度2.加溶剂（水）1.升高温度2.加溶质（Ca(OH)2）3.恒温蒸发溶剂气体（如CO2、O2）随温度升高而减小；随压强增大而增大1.降低温度2.增大压强3.加溶剂1.升高温度2.减小压强3.加溶质（通入气体）4.恒温蒸发溶剂补充说明：气体溶液的转化需额外考虑压强因素，这是固体溶液转化时不需要关注的点。03新知讲解二、固体溶解度下表为氯化钠溶解过程的相关数据，观察数据并进行数据分析，将分析结果填入表格。温度/℃溶剂水的质量/g溶质氯化钠的质量/g溶液质量/g溶液状态质量比（溶质：溶剂）2010036136饱和20501868饱和2015040190不饱和5010037137饱和505018.568.5饱和0.360.360.270.370.3703新知讲解下表为硝酸钾溶解过程的相关数据，观察数据并进行数据分析，将分析结果填入表格中。温度/℃溶剂水的质量/g溶质硝酸钾的质量/g溶液质量/g溶液状态质量比（溶质：溶剂）2010031.6131.6饱和205015.865.8饱和0.3160.316二、固体溶解度03新知讲解二、固体溶解度观察以上表格，思考下列问题1.相同温度下，氯化钠饱和溶液与不饱和溶液中的溶质与溶剂质量比有什么关系？在一定温度下的氯化钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定值，且大于不饱和溶液中溶质与溶剂的质量比。2.不同温度的氯化钠饱和溶液，溶质与溶剂质量比是否相同？在不同温度下的氯化钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比不同，且温度高的质量比大于温度低的质量比。3.相同温度下，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂质量比是否相同？在相同温度下的氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比不同03新知讲解二、固体溶解度条件：一定温度。标准：100克溶剂（一般指水）溶液状态：饱和状态。单位：克在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。固体的溶解度：03新知讲解二、固体溶解度NaCl在20℃时的溶解度是36.0g。在20℃时，100g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解36.0gNaCl。试着说出下面这句话的含义是什么？03新知讲解二、固体溶解度温度溶剂的质量饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量20℃100g200g10g36g136g20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入下表。20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。72g272g3.6g13.6g03新知讲解二、固体溶解度计算溶液质量（饱和溶液/不饱和溶液）：溶液质量=溶质质量+溶剂质量该公式适用于均一、稳定的溶液体系，其中溶质质量特指实际溶解在溶剂中的那部分质量，未溶解的固体、气体或析出的晶体不能计入溶质质量；溶剂质量一般为溶解溶质的液体质量（常见为水）。易错点提醒：1.若加入的溶质未完全溶解，则只计算溶解的部分。如题中，20℃时32g水仅溶解11.52gNaCl，溶液质量=11.52g+32g=43.52g，而非18g+32g=50g。2.溶质为结晶水合物（如CuSO4·5H2O）时，溶于水后结晶水会成为溶剂的一部分，计算溶质质量时仅算无水盐的质量，溶剂质量为原有溶剂质量加上结晶水的质量。03新知讲解二、固体溶解度1.有的同学认为20℃时，在200g水中氯化钠的溶解度就变成72g了。你是否同意他的想法？如何理解溶解度其实是一个比值？不同意这个想法。因为溶解度的定义是“一定温度下，100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量”；20℃时氯化钠的溶解度固定为36g（对应100g水）；200g水中溶解72g氯化钠只是该条件下的溶解量，并非溶解度。溶解度本质是“溶质质量：100g溶剂”的比值，以100g溶剂为固定标准，体现溶质在该溶剂中的溶解能力，这样才能统一对比不同物质的溶解限度。03新知讲解2.以氯化钠为例，分析说明如何应用溶解度判断溶液是否饱和。例如，在20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，溶液是否饱和？二、固体溶解度判断方法：先确定对应温度下氯化钠的溶解度（即100g水达到饱和时溶解的氯化钠质量），再对比“实际加入的氯化钠质量”与“该溶解度”：若实际加入量≤溶解度，溶液不饱和；若实际加入量≥溶解度，溶液饱和（有未溶解固体）。例子分析：20℃时氯化钠溶解度为36g（100g水最多溶36g），实际加入30g，30g＜36g，因此该溶液不饱和。03新知讲解二、固体溶解度溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难溶>10g1-10

g0.01-1g<0.01g溶解性不（难）溶微溶可溶易溶S（20℃）∕g00.01110一些物质在不同温度下的溶解度03新知讲解二、气体溶解度气体在水中的溶解度是指在压强101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度：例：20℃

时，氧气的溶解度为0.031表示：在压强101kPa和20℃时，1体积水里最多溶解0.031体积氧气影响因素温度压强温度越高，溶解度越小压强越大，溶解度越大压强越小，溶解度越小温度下降，溶解度增大‌03新知讲解二、气体溶解度联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？03新知讲解思考以下问题：

1.为什么天气炎热时，需要向鱼缸中供氧气？2.打开碳酸饮料的瓶盖，会观察到大量气泡冒出，为什么？1.气体的溶解度随温度升高而减小。炎热天气下，水中溶解的氧气变少，鱼会缺氧，所以要额外供氧。2.气体的溶解度随压强减小而减小。瓶盖打开后，瓶内压强降低，原本溶解在饮料中的二氧化碳溶解度下降，就会以气泡形式冒出。二、气体溶解度03新知讲解三、固体溶解度与气体溶解度的不同04典例分析【典例01】(饱和溶液与不饱和溶液)小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（

）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出B04典例分析【典例02】(固体溶解度)一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（）A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15gD04典例分析【典例03】(气体溶解度)打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（）A．二氧化碳的溶解度没变B．瓶内溶液的质量减小C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液B1.20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（

）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等C．溶液的质量为50克D．溶质与溶剂的质量比为9:2505课堂练习C2.在某温度下，