年中考化学一轮专题复习（云南）重难点突破6-金属与酸反应的图像分析与计算课件

第一部分教材同步复习重难点突破6金属与酸反应的图像分析与计算(近5年3考)2021[文件：中教联标彩.]目录典例剖析·理思路好题精选·练方法典例剖析·理思路考向1

等量金属足量酸

分别向等质量的Mg、Al、Zn三种金属中加入足量等质量分数

的稀盐酸，相关曲线如下：(1)三种金属的活动性顺序为

⁠。Mg＞Al＞Zn

考点1金属与酸反应的图像例1(2)由于酸过量，最终产生氢气的质量由

的质量决定，由图乙可

知，最终生成氢气的质量关系为

⁠。金属

Al＞Mg＞Zn

当酸过量时，生成氢气的质量与酸的质量无关，由金属的质量决定，金

属元素在化合物中的化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气的质

量越大。方法指导考向2

等量酸足量金属

向三份溶质质量分数相同的等量稀硫酸中分别放入足量的甲、

乙、丙三种金属，生成氢气的质量与反应时间的关系如图①所示，与金

属质量的关系如图②所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。(1)由图①可知，最终生成氢气的质量关系为

⁠。甲＝乙＝丙

例2(2)由图②可知，最终消耗金属的质量关系为

⁠。(3)当金属的质量＜m1

g时，产生氢气的质量关系为

，当

金属的质量＞m2

g时，最终产生氢气的质量关系为

⁠。(4)最终三份溶液的质量大小关系为

⁠。甲＜乙＜丙

甲＞乙＞丙

甲＝乙＝丙

甲＜乙＜丙

1.

当金属过量时，产生氢气的质量由酸的质量决定。2.

反应后所得溶液的质量＝(全部)酸的质量＋消耗金属的质量－生成氢

气的质量。方法指导思路与方法金属与酸反应的图像分析的一般思路

将一定质量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全

反应，生成0.4

g氢气，则金属混合物的质量不可能是(

D

)A.4.8

gB.5.4

gC.9.2

gD.13.0

gD考点2混合金属与酸反应的相关计算(近5年2考)例3思路与方法混合金属与酸反应的相关计算的一般思路第1步：根据题意分析涉及的化学反应。第2步：利用极端假设法判断生成一定质量的氢气需要单一金属的质量。

生成0.4

g氢气需要镁、铝、锌的质量分别为4.8

g、3.6

g、13.0

g。第3步：确定取值范围。金属混合物质量的取值范围是3.6

g＜m(混合)＜

13.0

g。好题精选·练方法1.

现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀

硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在

生成物中化合价均为＋2)。则下列说法中错误的是(

C

)A.

反应速率：乙＞甲＞丙B.

生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C.

相对原子质量：乙＞丙＞甲D.

消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙C类型1金属与酸反应的图像12345672.

向质量均为m

g的锌粉和铁粉中分别滴加100

g相同质量分数的稀硫

酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下

列叙述中正确的是(

C

)A.

反应结束后，两种金属均有剩余B.

反应结束后，消耗稀硫酸的质量相等C.b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D.

反应结束后，所得溶液的质量相等C12345673.

下列图像能正确反映化学反应原理的是(

C

)

CA.

向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量、等溶质质量分数的稀硫酸B.

向硫酸铜溶液中加入铁粉C.

分别向等质量的镁粉和锌粉中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸D.

向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉12345674.

在烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等

浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属

产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是(

D

)A.

三条曲线达到最大值后逐渐下降，说明了金属与酸反

应放热B.A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应C.

最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞BD.

反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞CD12345675.

如图，两个Y形管中分别装有等质量的金属M、N及足量等质量、等质

量分数的稀硫酸，将两个Y形管倾斜，使金属与稀硫酸充分混合，反应结

束，恢复到室温，观察到①②中气球均胀大，且①中气球比②中大。则

金属M、N可能是(

C

)A.

锌、铁B.

锌、铝C.

铝、镁D.

铁、镁C类型2混合金属与酸反应的相关计算12345676.

一块质量为6

g的合金，与足量的稀盐酸反应，产生0.2

g氢气，则该合金

的组成可能为(

C

)A.Fe和MgB.Fe和AlC.Fe和ZnD.Mg和AlC123