原子结构与元素周期表（第二课时）课件-高一上学期化学人教版

第四章第一节

原子结构与元素周期表新人教版

化学

必修第二册阅读课本P92科学史话

金属元素的原子最外层电子数和非金属元素的原子最外层电子数有什么区别？金属元素：原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；金属性就是原子失去电子的能力。

非金属元素：原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性，非金属性就是原子得电子的能力。分析元素周期表思考：

同族元素放在一起研究，可能是因为它们之间存在某种内在联系。

例如：碱金属元素碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。四、原子结构与元素的性质1.碱金属元素碱金属元素思考与讨论填写下表中的信息，并思考和讨论问题。族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs31119375511

1

1

1

2

34

5

6从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？逐渐增加逐渐增大思考与讨论填写下表中的信息，并思考和讨论问题。族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs31119375511

1

1

1

2

34

5

6它们的原子核外电子排布有什么特点？电子层数增多，最外层电子数都是1。思考与讨论填写下表中的信息，并思考和讨论问题。族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs31119375511

1

1

1

2

34

5

6从哪一点可以推测出碱金属元素化学性质具有相似性？最外层电子数相同相似性：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。递变性：从Li到Cs最外层电子数1个

①核电荷数逐渐增多②电子层数逐渐增加③原子半径逐渐增大归纳小结LiNaKRbCs碱金属化学性质的比较实验探究实验步骤：（1）将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中。继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。钾在空气中燃烧剧烈燃烧

，发出紫色火焰实验步骤：（2）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。钾与水反应

钾浮于水面；迅速熔成小球；四处游动；反应剧烈；有轻微爆炸声并着火燃烧，产生紫色火焰；滴入酚酞，溶液变红。浮、熔、游、响、爆、烧、红

碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系相似性:最外层电子数都是1强还原性：容易失去1个电子

(与O2、水、酸、盐溶液反应)结构相似决定性质相似归纳小结碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系归纳小结递变性:Li→Cs电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强元素的金属性逐渐增强单质的还原性逐渐增强结构递变决定性质递变碱金属的物理性质碱金属在物理性质上表现出相似性与规律性。它们都比较柔软，有延展性；密度较小，熔点较低，导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。碱金属单质颜色（常态）密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4物性有何相似性和递变性？阅读第95页表4—2逐渐增大反常逐渐降低逐渐降低卤族元素卤族元素（简称卤素）则是一类典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。2.卤族元素（1）卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色气体3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深红棕色液体3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固体4.93g·cm－3113.5184.4递变性：从F2到I2，颜色逐渐

，熔、沸点逐渐

。加深升高由浅到深由低到高由低到高相似性：均有颜色，密度较小，熔沸点低。物理有何相似性和递变性？阅读第96页表4-3思考与讨论氟氯溴碘根据卤素的原子结构，请推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。相似性：卤族元素原子结构的

相同，

都为

。递变性：从F到I最外层电子数7个

①核电荷数依次增加②电子层数依次增多③原子半径依次增大（1）卤素单质的化学性质①卤素单质与氢气的反应P97卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2暗处H2＋F2==2HF很稳定光照或点燃较稳定加热较不稳定不断加热不稳定思考与讨论根据前面卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的变化规律?结论与氢气反应的递变性：①与氢气反应的难易程度:

②生成氢化物的稳定性：

③卤素的非金属性强弱：由易到难由强到弱由强到弱实验探究（2）卤素单质间的置换反应P98【实验4-1】观看实验视频实验探究（2）卤素单质间的置换反应P98【实验4-1】分别向KBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象）实验操作实验现象化学方程式/离子方程式_______________________________________KBr溶液滴加氯水溶液由无色变为黄色2KBr+Cl2=Br2+2KCl2Br－+Cl2=Br2+2Cl－氧化性：Cl2＞Br2

KI溶液滴加氯水溶液由无色变为红棕色2KI+Cl2=I2+2KCl2I－+Cl2=I2+2Cl－氧化性：Cl2＞I2

实验探究P98[实验4-1]向KI溶液中滴加溴水，观察现象实验操作实验现象化学方程式/离子方程式____________________KI溶液滴加溴水溶液由无色变为棕（黄）褐色2KI+Br2=I2+2KBr2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2

由以上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2归纳小结卤素化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系相似性:最外层电子数都是7个

强氧化性：容易得到1个电子

(与H2反应、卤素单质间置换反应)结构相似决定性质相似递变性:F→I电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱结构递变决定性质递变小

结

同主族元素，由上到下，原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。LiNaKRbCs金属性增强失电子能力增强FClBrI非金属性减弱得电子能力减弱1.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）

A.

熔点依次增加

B.密度依次减少

C.颜色逐渐加深

D.金属性逐渐增强D课堂练习2.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是()A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而