常见的酸和碱第课时课件-九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第1课时酸学习目标：1、清晰辨别盐酸、硫酸等常见酸，准确描述它们的颜色、气味等，熟练记住浓硫酸的吸水性、脱水性及腐蚀性等特性。2、在探究酸化学性质的过程中，深度思考反应本质，从个别反应总结出酸的通性3、能从微观离子角度阐释酸具有相似化学性质的本质原因。学法指导一1、阅读课本67页第一段和68页表格，总结出浓硫酸的两个特性。并勾画表格中盐酸硫酸的用途2、仔细阅读课本67页实验10-6，思考浓硫酸稀释时应该“酸入水”还是“水入酸”。5min盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶后的现象

气味1、盐酸、硫酸的物理性质一、常见的酸挥发性(挥发溶质HCl)无色液体无色粘稠油状液体无现象有刺激性气味无味

有白雾出现（盐酸小液滴）完成同步72页第4题（2）吸水性气体干燥剂物理1.干燥时，长管进，短管出（长进短出）导管要伸到液面下2.不能干燥碱性气体：NH3等注意：1、浓硫酸的特性（1）脱水性浓硫酸能净纸张、木材、面料、皮肤等（含碳、氢、氧元素）里的水分（将氢、氧元素按水的组成比即2:1）脱去，生成黑色的炭（炭化）。化学(______性质)常用作___________(_____性质)浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，缓慢流，勤搅拌。浓硫酸溶解时____热如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。放完成同步73页第7、8题思考：将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，会产生什么后果？浓盐酸浓硫酸溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数挥发性吸水性变小不变不变变大变小变大变小变小完成同步73页第6题阅读课本69页，总结出酸的三条化学性质（即酸可以和哪些物质发生反应）学法指导二3min2、酸的化学性质如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。1、与指示剂反应结论：酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色不变色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。（K、Ca、Na除外）酸+活泼金属盐+H2

2、与金属反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化?酸+金属氧化物盐+水铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色3、与金属氧化物反应HSO4+CuOHCl+AlO2你能写出下列反应的化学方程式吗？举一反三23回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：大理石+稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2酸+某些盐新盐+新酸以及泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO25、与某些盐反应4、与碱反应酸+碱盐+水完成同步76页第5、6、7、8、9、10题做得快的同学继续完成第12题阅读课本第70页最后一段思考不同的酸化学性质相似的原因结合盐酸、硫酸、碳酸、硝酸的化学式，总结酸的定义HClH2SO4H2CO3HNO3酸：______和______________构成的化合物酸根