高一化学（人教版）试题必修一周末作业第7周

第7周·周末作业物质的量一、选择题1.下列叙述正确的是()A.1molO2的质量为32g·mol1B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.O3的摩尔质量是48gD.SO42−的摩尔质量为2.(2025·北京怀柔一中期中)已知:物质的量计算公式有:①n=NNA②n=mM③n=VVm④cB=nA.①式中,NA是阿伏加德罗常数,没有单位B.②式中,M指摩尔质量,其单位是gC.③式中,Vm是气体摩尔体积,为22.4mol·L1D.④式中,V是指溶液的体积,单位是L3.(2025·河南南阳期中)配制100mL0.5mol·L1Na2S2O3溶液,下列操作正确的是()4.(2025·贵州毕节期末)下列说法不正确的是()A.Fe(OH)3的摩尔质量为107g·mol1B.标准状况下,1molCl2的体积约22.4LC.44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023D.0.5mol·L1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L15.(2025·福建泉州段考)常温常压下,取四支完全一样的针筒,分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体,其中充装CH4的是()6.(2025·云南昆明期末)如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系,关于图像分析,下列说法错误的是()A.微粒间距:B<AB.需实现A→B:恒温加压C.需实现B→C:恒压降温D.一定量的理想气体,决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距7.(2025·江苏海门中学期中)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据,下列说法不正确的是()A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1molB.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12C.过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28mol·L1D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4mol8.(2025·安徽淮南四中段考)两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和O2,同温同压时,则两气体不相等的是()A.物质的量 B.分子数C.密度 D.原子总数9.(2025·福建龙岩段考)下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.在标准状况下,1mol任何物质的体积均约是22.4LC.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子数D.1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况10.(2025·福建期中)下列说法正确的是()A.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积比为3∶2∶1,则SO42−浓度之比为3∶2B.将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液,该溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1C.欲将VL0.5mol·L1的盐酸浓度增大1倍,可将溶液加热浓缩到原体积的一半D.将1mol·L1的NaCl溶液和0.1mol·L1的BaCl2溶液等体积混合后,若忽略溶液体积变化,c(Cl)=0.5mol·L111.(2025·山东德州段考)下列说法正确的是()A.9gH2O与98g硫酸所含分子数相等B.同温同压下,原子数相同的SO2与O2,其体积比为2∶3C.将40gNaOH溶解在1L水中,所得溶液的浓度为1mol·L1D.同温同密度下,相同体积的O2、O3两种气体,O2比O3的质量大二、非选择题12.(15分)(2025·四川成都段考)我国将力争2060年前实现碳中和,CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中发生反应的离子方程式为;NaOH溶液常喷成雾状,优点是。

②整个过程中可以循环利用的物质是。

(2)欲配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,完成此实验的正确操作顺序是。

①溶解②把配好的溶液装入细口瓶③称量(量取)④计算(3)如图所示的仪器中,以Na2CO3(s)配制一定体积0.1000mol·L1Na2CO3(aq)需要使用的是(填仪器标号),还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。

下列操作中,容量瓶不具备的功能是。

a.配制一定体积准确浓度的溶液b.长期贮存溶液c.量取容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.用来加热溶解固体溶质(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填字母)。

A.定容时俯视刻度线B.配制前,容量瓶底部有少量蒸馏水C.未冷至室温就转移定容D.定容摇匀后,液面略低于刻度线(5)由于空气中O2和CO2的存在,三星堆出土的青铜面具表面有一层“绿锈”[Cu2(OH)2CO3],其中Cu2+、OH、CO32−的物质的量的比值为13.(12分)(2025·江苏扬州段考)根据所学知识,回答下列问题:(1)8.5gNH3中含个氨分子,含mol氢原子。

(2)在同温同压下,O2和SO2两种气体,密度比为,若两者质量相等,其体积比为。

(3)实验室利用反应2KClO3==2KCl+3O2↑制取氧气,现有24.50gKClO3参加反应,计算得到标准状况下的氧气的体积是L。

(4)某密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分,装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气,右边充入CO和NO的混合气体,原子总数共1.6mol,则左、右两室体积比为。

第7周·周末作业1.选D1molO2的质量为32g,A项错误;以g·mol1为单位时,1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,B项错误;O3的摩尔质量是48g·mol1,C项错误。2.选DA.NA是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的单位为mol1,错误B.MB.M是摩尔质量,摩尔质量的单位是g·mol1,错误;C.Vm是气体摩尔体积,标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol1,错误。3.选C称量应该左物右码,A错误;容量瓶定容摇匀应该一手托底部,一手拿颈部倒置摇匀,B错误;移液过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以下,C正确;视线应该与刻度线处保持水平,当凹液面与刻度线相切时停止滴加,D错误。4.选C44gCO2为1mol,1个CO2分子含有2个O原子,1molCO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023,故选C。5.选D依据m=n·M可知,相同质量的气体,物质的量与摩尔质量成反比,CH4、O2、CO2、SO2四种气体,CH4摩尔质量最小,所以等质量的四种气体,CH4的物质的量最大,依据同温同压条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,可知CH4体积最大,故选D。6.选CA.恒温条件下,随压强增大,气体摩尔体积减小,微粒间距离减小,微粒间距:B<A,正确;B.A、B两点的温度相同,压强B>A,所以恒温加压可实现A→B,正确;C.B、C两点压强相同,气体摩尔体积与温度成正比,所以T1>T2,温度C>B,恒压升温可实现B→C,错误;D.一定量的理想气体,分子数相同,决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距,正确。7.选D由分子式可知,3.01×1023个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为3.01×10236.02×1023mol−1×2=1mol,A正确;碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2∶1×4∶16×3=6∶1∶12,B正确;由c=1000ρwM可知,过氧乙酸溶液的浓度为1000×1.14×15.2%76mol·L1=2.28mol·L1,则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol8.选C根据阿伏加德罗定律及其推论可知,同温同压时,体积相等时两容器中气体的物质的量相同,因此两个容器中的分子数相同,CO和O2均是双原子分子,因此两个容器中的分子总数相等时,原子总数也相等,A、B、D不符合题意;同温同压时,气体密度之比等于相对分子质量之比,因此两容器内气体的密度不相等,C项符合题意。9.选CA.同温、同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所占体积不一定相同,错误;B.在标准状况下,1mol任何气体体积均约是22.4L,若为非气态物质,则1mol体积不为22.4L,错误;D.1mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4L,错误。10.选BA.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液,SO42−浓度之比为1∶1∶3,错误;C.VL0.5mol·L1的盐酸,将溶液加热浓缩到原体积的一半,c=0.5mol·L−1×VL0.5VL=1mol·L1,由于HCl易挥发,所以溶液的浓度小于1mol·L1,错误;D.溶液等体积混合后,若忽略溶液体积变化,c11.选BA.9gH2O的物质的量为0.5mol,98g硫酸的物质的量为1mol,根据N=nNA可知,所含分子数不相等,错误;B.根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,体积比等于物质的量之比,SO2与O2所含原子数相同,二者物质的量之比为2∶3,则其体积比为2∶3,正确;C.40gNaOH的物质的量为1mol,溶解在1L水中,溶液体积不是1L,则所得溶液浓度不是1mol·L1,错误;D.相同温度下,两种气体的密度和体积相同,说明二者质量相同,错误。12.(1)①CO2+OH==HCO3−增大反应物接触面积,使CO2吸收更快、更充分②NaOH(溶液)、CaO(2)④③①②玻璃棒和量筒bcd(4)AC(5)2∶2∶113.解析:(1)8.5gNH3的物质的量为8.5g17g·mol−1=0.5mol,含有分子数0.5NA,含有H原子1.5mol。(2)在同温同压下,O2和SO2两种气体,密度比等于摩尔质量之比,即为1∶2,若两者质量相等,其体积