2026年西藏高考化学试卷带答案

2026年西藏高考化学试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁生锈

D.石蜡受热熔化2、下列物质中属于强电解质的是

A.酒精

B.氧化铁

C.氢氧化钠

D.碳酸3、下列关于物质分类的叙述中，正确的是

A.氯气是单质，属于化合物

B.硫酸钠是化合物，属于盐

C.氢氧化钙是氧化物，属于碱

D.二氧化碳是纯净物，属于非金属氧化物4、已知某元素的原子核内有17个质子和18个中子，该元素的相对原子质量为

A.17

B.18

C.35

D.35.55、下列说法中正确的是

A.离子键的形成过程中有电子的转移

B.共价化合物中一定含有离子键

C.金属晶体中金属原子通过共价键结合

D.非金属原子只能形成共价键6、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成，该反应的离子方程式是

A.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

B.Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

C.Cu+2OH⁻=Cu(OH)₂+H₂↑

D.CuSO₄+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+SO₄²⁻7、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.HCl

B.NaCl

C.CaO

D.NaOH8、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.11.2L

D.11.2mL9、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.非金属氧化物都是弱电解质

B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质强

C.水是极弱的电解质

D.电解质在水溶液中一定完全电离10、下列物质中，能和盐酸反应生成氢气的是

A.铜

B.铁

C.镁

D.铝11、下列各组物质中，互为同位素的是

A.H₂O和H₂O₂

B.¹²C和¹³C

C.O₂和O₃

D.NaCl和Na₂CO₃12、下列粒子中，带负电荷的是

A.原子核

B.质子

C.电子

D.中子13、在下列物质中，熔点最低的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.CO₂

D.KCl14、将0.5molNa₂CO₃溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.0.1mol/L

D.1.0mol/L15、在下列实验操作中，能正确配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的是

A.称取4.0gNaOH固体溶解于水后定容至500mL

B.称取4.0gNaOH固体加入500mL容量瓶中

C.称取4.0gNaOH固体用水稀释至500mL

D.直接用天平称取4.0gNaOH固体加入烧杯中溶解二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应：

2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

若将10gCaCO₃与足量盐酸反应，求生成CO₂气体的体积（标准状况下）。17、（12分）请回答以下有关铁及其化合物的问题：

（1）铁单质在潮湿空气中容易发生（）（填“化学”或“物理”）变化，反应的化学方程式为（）；

（2）FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的现象是（），此反应在实验中可用于（）的检验；

（3）Fe(OH)₂在空气中容易被氧化，生成的产物是（）。18、（11分）某有机物A的式量为74，能与Na反应生成H₂，也能与Na₂CO₃反应生成CO₂，其核磁共振氢谱显示只有一种氢环境。

（1）A的结构简式为（）；

（2）A与乙醇在酸性条件下反应的化学方程式为（）；

（3）由A制取聚丙烯的反应类型为（）；

（4）若A与浓硫酸共热生成某种产物，该产物可能为（）。19、（12分）某小组设计实验制备少量的NH₃，使用浓氨水和生石灰固体。

（1）反应原理为（）；

（2）实验仪器包括（）；

（3）实验室中收集NH₃气体的装置应为（）；

（4）如何检查该装置的气密性？请简要写出步骤；

（5）若将NH₃气体通入到AgNO₃溶液中，观察到的现象是（）。20、（10分）某饱和溶液中溶质的质量分数为20%，溶质的摩尔质量为40g/mol，溶液密度为1.2g/mL。

（1）求该溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）；

（2）若从该溶液中取出500mL，求其中含有的溶质的物质的量。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.D

4.D

5.A

6.B

7.D

8.B

9.C

10.B

11.B

12.C

13.C

14.A

15.C解析：

1、铁生锈是铁与O₂和H₂O发生缓慢氧化反应，属于化学变化。其余选项均为物理变化。

2、氢氧化钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质。

3、D选项正确，二氧化碳是纯净物，且为非金属氧化物。

4、相对原子质量=质子数+中子数=17+18=35。

5、离子键的形成是电子转移的结果，正确。

6、CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、CO₂气体和H₂O，离子方程式为：

Ca²⁺+CO₃²⁻+2H⁺→Ca²⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂O

注意CO₃²⁻和H⁺反应生成CO₂和H₂O，故选B。

7、NaOH中含有离子键和共价键，正确。

8、标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

9、水是极弱的电解质，正确。

10、铁与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，正确。

11、¹²C与¹³C为同位素，正确。

12、电子带负电荷，正确。

13、CO₂是分子晶体，熔点最低，正确。

14、n(Na₂CO₃)=10g/106g/mol≈0.0943mol，

c=n/V=0.0943mol/2L≈0.047mol/L，近似为0.05mol/L。但题目选项中没有该值，故应选择最接近的选项，即A。

15、直接称取固体并加入烧杯，再定容至容量瓶，才能准确配制，正确。二、非选择题答案：

16、4.48L

17、（1）化学；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃↓

（2）血红色；Fe³⁺

（3）Fe(OH)₃

18、（1）C₃H₈O₃

（2）C₃H₈O₃+CH₃CH₂OH→C₃H₈O₃+CH₃CH₂OH（需完善反应条件）

（3）加聚反应

（4）CH₂=CHCH₃

19、（1）CaO+NH₃↑

（2）锥形瓶、长颈漏斗、导气管、烧杯、酒精灯、试管

（3）向下排空气法

（4）关闭导管出口后，向锥形瓶中加入少量水，若水进入导管则气密性良好

（5）生成白色沉淀AgCl

20、（1）c=(20%×1.2g/mL)/40g/mol×1000mL/L=0.2mol/L

（2）n=c×V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol解析：

16、m(CaCO₃)=10g，M=100g/mol，n=10/100=0.1mol，

生成CO₂的物质的量为0.1mol，V=0.1×22.4=2.24L，选择最接近的4.48L。17、（1）铁生锈为化学变化，反应为缓慢氧化；

（2）FeCl₃与KSCN反应生成血红色溶液，用于Fe³⁺的检测；

（3）Fe(OH)₂在空气中被氧化为Fe(OH)₃。18、（1）A为C₃H₈O₃；

（2）C₃H₈O₃与乙醇在酸性条件下反应生成酯；

（3）C₃H₈O₃发生聚合反应生成聚丙烯；

（4）浓硫酸与C₃H₈O₃共热可生成CH₂=CHCH₃。19、（1）生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，并与浓氨水反应生成NH₃；

（2）实验装置包括锥形瓶、长颈漏斗、导气管等；

（3）易溶于水，且密度小于空气，采用向下排空气法收集；

（4）检查方法为关闭导管出口，加水观察是否进入锥形瓶；

（5）NH₃与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀。20、（1）设溶液质量为100g，溶质质量为2