高考新高考I卷化学考试卷带答案及解析

高考新高考I卷化学考试卷带答案及解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡受热熔化

C.食物腐败

D.木炭燃烧2、下列物质中，属于混合物的是

A.液态氧

B.氯化钠晶体

C.水蒸气

D.空气3、下列粒子中，带负电的是

A.原子核

B.质子

C.电子

D.中子4、在常温下，下列物质能与金属钠反应生成氢气的是

A.甲醇

B.CO₂

C.水

D.氯气5、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氢氧化钠

C.蔗糖

D.二氧化碳6、关于离子键和共价键的叙述，正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成

B.共价键存在于离子化合物中

C.离子化合物中一定含有离子键

D.共价化合物中一定含有共价键7、下列关于物质的量浓度的叙述，正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液中含1molNaCl

B.溶液中溶质的物质的量浓度与体积成正比

C.溶质的物质的量浓度与溶液的密度无关

D.物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量8、下列关于元素周期律的叙述，正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而增大

B.同一主族中，原子半径随原子序数的增大而减小

C.非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数

D.非金属元素的原子得电子能力随周期数的增加而增强9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NH₃+HCl=NH₄Cl

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃10、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol11、下列说法错误的是

A.二氧化硅是酸性氧化物

B.氧化铝是两性氧化物

C.氢氧化钠是强碱

D.氢氧化铜是强碱12、下列物质的结构简式书写正确的是

A.丙烯：C₃H₆

B.乙醇：CH₃CH₂OH

C.乙酸：CH₃COOH

D.甲酸：HCOOH13、关于溶液浓度的计算，正确的是

A.5.85gNaCl溶于1L水中，其浓度为0.1mol/L

B.10gNaOH溶于一定量水中配成1L溶液，其浓度为0.25mol/L

C.98gH₂SO₄溶于水配成1L溶液，其浓度为2mol/L

D.10gCaCO₃溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L14、下列过程中，能自发进行的是

A.水在常温下分解为H₂和O₂

B.硝酸铵在水中的溶解

C.硝酸钾在水中结晶

D.氢氧化铁固体在水中溶解15、以下关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中电流从负极流向正极

C.原电池中电子从正极经过导线流向负极

D.原电池中阳离子移向负极二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

用铁屑、稀硫酸和硝酸银溶液可以制取金属银。请写出该反应的离子方程式，并说明反应类型及其原理。写出反应过程中发生的现象。17、（12分）元素化合物综合题

某同学将Na₂O₂固体放入水中，观察到大量气泡冒出，溶液变浑浊。请写出有关反应的化学方程式，并说明反应的产物及其性质。解释该反应能发生的原因，指出其中的氧化还原关系。18、（11分）有机化学综合题

某有机化合物的分子式为C₂H₄O₂，其核磁共振氢谱显示只有1种氢信号。写出该有机化合物的结构简式并命名。写出其与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式，该反应的主要产物是什么？它的用途有哪些？19、（12分）化学实验题

实验室欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验中需要用到的仪器包括哪些？

（2）写出配制该溶液的实验步骤，并指出某同学在实验中操作不当可能导致的误差。

（3）若使用托盘天平称量NaCl固体，应称取多少克？

（4）若使用容量瓶定容，应如何操作？20、（10分）化学计算题

一定质量的乙烯燃烧生成CO₂和H₂O，已知生成的CO₂在标准状况下的体积为22.4L，求消耗的乙烯的物质的量是多少？并计算生成的H₂O的物质的量。答案及解析一、选择题

答案：

1、B

2、D

3、C

4、C

5、B

6、C

7、C

8、C

9、C

10、B

11、D

12、B

13、A

14、B

15、A解析：

1、物理变化是指没有新物质生成的变化，铁生锈、食物腐败、木炭燃烧均为化学变化，而石蜡熔化是物理变化。

2、混合物是由多种物质混合而成，空气是气体混合物，其余为纯净物。

3、原子核不带电，质子带正电，电子带负电，中子不带电。

4、金属钠能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，其他物质与钠反应不生成氢气。

5、强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，NaOH是强碱，属于强电解质。

6、离子键形成于金属与非金属之间，共价键形成于非金属之间。

7、物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，与溶液的体积成正比，与溶质的质量无关。

8、非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数。

9、反应中Fe失电子被氧化，H⁺得电子被还原，属于氧化还原反应。

10、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以11.2L为0.5molH₂。

11、氢氧化铜是弱碱，不溶于水。

12、乙醇的结构简式应为CH₃CH₂OH，其余选项均不符合结构简式书写规范。

13、NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故0.1mol/L×0.5L=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，很接近5.85g，但原题表述不准确，此处以标准计算为0.1mol/L。

14、硝酸铵溶解是吸热过程，自发进行。

15、原电池的功能是将化学能转化为电能。二、非选择题

答案：

16、离子方程式：Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

反应类型：置换反应

原理：铁比银活泼，Fe将Ag⁺还原为Ag，自身被氧化为Fe²⁺

现象：铁屑逐渐溶解，银白色固体析出17、化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

产物：NaOH和O₂

性质：NaOH是强碱，O₂是气体

原理：过氧化钠具有强氧化性，与水反应释放氧气

氧化还原关系：Na₂O₂中的O⁻被还原为O₂，H₂O中的H₂O被氧化为O₂18、结构简式：CH₃COOH；名称：乙酸

化学方程式：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

主要产物：乙酸钠

用途：用于食品工业、药物生产等19、（1）托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

（2）称量NaCl时，若未使用游码或错误称量可能导致浓度偏低

（3）n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol；m=0.05mol×58.5g/mol=2.925g

（4）定容时应沿器壁缓慢加入