高考新高考I卷化学考试题库附参考答案

高考新高考I卷化学考试题库附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、关于物质的分类，下列说法正确的是

A.氧化物一定含有氧元素

B.盐一定含有金属元素

C.分散系中胶体属于纯净物

D.纯净物一定由同种分子构成2、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氢氧化铜

C.硫酸钠

D.氨水3、氧化还原反应中，下列微粒一定被还原的是

A.MnO₂

B.H₂O₂

C.Cl⁻

D.Fe4、下列关于离子反应的说法，错误的是

A.离子反应一定发生在溶液中

B.反应物中所有能反应的离子都可以写入离子方程式

C.当两种离子生成难溶物质时才发生反应

D.离子反应的实质是离子的重新组合5、下列物质中，属于共价晶体的是

A.食盐

B.金刚石

C.干冰

D.铁6、25℃、101kPa下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.11.2L

C.24L

D.44.8L7、下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.增大压强可以加快气体反应的速率

C.反应速率与活化能成正比

D.催化剂能降低活化能，加快反应速率8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H⁺、Cl⁻、Na⁺

B.Mg²⁺、CO₃²⁻、OH⁻

C.Fe³⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺9、用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，下列操作正确的是

A.盐酸应缓慢滴加

B.容器需密闭

C.应使用长颈漏斗

D.应使用酒精灯加热10、下列条件下，高分子化合物可以发生水解反应的是

A.与强酸加热

B.与强碱加热

C.在常温下与水反应

D.与盐酸反应11、下列关于元素周期表中元素性质的说法，正确的是

A.第二周期元素的原子半径随原子序数增大而增大

B.第三周期主族元素的最高正价等于其主族序数

C.第ⅦA族元素的稳定性比第ⅦA族元素高

D.原子序数越小，原子半径越大12、下列物质中，与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.AlCl₃

B.MgSO₄

C.FeCl₂

D.HBr13、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.Na₂CO₃

D.KNO₃14、下列关于同位素的说法，正确的是

A.同位素原子的质量数相同

B.同位素的化学性质相同

C.同位素的原子核中质子数不同

D.同位素的原子核中中子数相同15、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.丙烷和丙烯

B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

C.O₂和O₃

D.NaCl和KCl二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知在一定温度下，反应$2SO_2+O_2\xrightleftharpoons[催化剂]{Δ}2SO_3$为可逆反应，该反应在恒温恒压下进行。若起始时充入SO2和O2的物质的量分别为0.8mol和0.4mol，并达到平衡。

（1）写出该反应的热化学方程式（已知ΔH=-198kJ/mol）。

（2）若平衡时SO17、（12分）元素化合物综合题

已知金属钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠。某实验小组取0.63g的金属钠，与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为112mL（标准状况下）。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算产生的氢气的物质的量。

（3）判断该反应中钠是否完全反应，并计算剩余钠的质量。

（4）若将反应的产物蒸发结晶，写出氯化钠的电子式。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C3H6O2，1molA完全燃烧生成3molCO₂和3molH₂O。

（1）写出A的分子式并推测其可能的结构简式。

19、（12分）化学实验题

实验室需配制500mL0.20mol/L的NaOH溶液。

（1）写出配制步骤并简要说明每一步目的。

（2）若称量时使用了未校准的天平，导致称取了12g的NaOH固体，求实际配制的浓度是多少？

（3）在滴定实验中，若用酚酞作为指示剂，当溶液由无色变为粉红色时，说明反应达到终点。写出该滴定实验的化学方程式。

（4）若实验中使用了烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等仪器，分析其中哪些仪器是必需的。20、（10分）化学计算题

将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积为多少升（标准状况下）？

已知：Fe的摩尔质量M=56 g/m答案及解析一、选择题答案：

1、A

2、C

3、D

4、B

5、B

6、A

7、C

8、B

9、A

10、A

11、B

12、A

13、B

14、B

15、B解析：

1、氧化物一定含有氧元素。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一定含有氧元素。

2、硫酸钠是一种离子化合物，极易溶于水，因此是强电解质。

3、Fe元素在反应中失去电子，被氧化。

4、离子反应不一定发生在溶液中，例如熔融电解质中的离子反应也可能发生。

5、金刚石是由碳原子通过共价键形成的原子晶体。

6、标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积约为22.4L。

7、反应速率与活化能成反比，活化能越小，反应速率越快。

8、Mg²⁺和CO₃²⁻反应生成MgCO₃沉淀，因此不能共存。

9、制取二氧化碳时应使用长颈漏斗以利于气体导出。

10、水解反应通常需要酸性或碱性条件，且高分子化合物通常存在酯基或酰胺键等可水解的键。

11、第三周期主族元素的最高正价等于其主族序数。

12、NaOH与AlCl₃反应生成Al(OH)₃沉淀。

13、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

14、同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子。

15、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是结构相似但组成不同的同分异构体。二、非选择题答案：

16、

（1）$2SO_2(g)+O_2(g)\xrightleftharpoons[催化剂]{Δ}2SO_3(g)\\DeltaH=-198\kJ/mol$

（2）转化率为62.5