2026 年中职化学类（原电池原理）试题及答案

2025年中职化学类（原电池原理）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案）1.关于原电池的下列说法中正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（）A.HNO₃可作电解质溶液B.锌可作原电池的负极C.铜可作原电池的负极D.铜可作原电池的正极3.下列装置能构成原电池的是（）A.B.C.D.（自行想象简单装置图：A选项是两个铜片插入稀硫酸中；B选项是一个铜片和一个锌片插入酒精中；C选项是一个锌片和一个铜片插入稀硫酸中；D选项是一个锌片插入硫酸铜溶液中）4.原电池中，正极发生的反应是（）A.氧化反应，得到电子B.还原反应，得到电子C.氧化反应，失去电子D.还原反应，失去电子5.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.d＞c＞a＞bB.d＞a＞b＞cC.d＞b＞a＞cD.b＞a＞d＞c6.一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成可能是（）A.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuCl₂溶液B.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuCl₂溶液C.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnCl₂溶液D.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnCl₂溶液7.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.原电池工作时，正极上发生氧化反应D.原电池在工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极8.某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（）A.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO₄溶液B.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO₄溶液C.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO₄溶液D.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO₄溶液9.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.在不同电极上发生的氧化还原反应的速率不同D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移10.某原电池反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，以下说法正确的是（）A.负极材料为铁，正极材料为铜B.电解质溶液可以是FeCl₃溶液C.负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺D.正极反应式为2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺二、多项选择题（总共5题，每题五分，每题有两个或两个以上正确答案）1.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池两极可以是相同的金属D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动2.下列装置能形成原电池的是（）A.把锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中B.把铁片和石墨用导线连接后插入稀硫酸中C.把铁片和锌片用导线连接后插入酒精中D.把铜片和银片用导线连接后插入硝酸银溶液中3.原电池中，影响其电动势的因素有（）A.电极材料的性质B.电解质溶液的浓度C.温度D.电极的表面积4.关于原电池电极反应式的书写，正确的是（）A.负极发生氧化反应，失去电子B.正极发生还原反应，得到电子C.电极反应式要遵循质量守恒和电荷守恒D.电极反应式可以随意书写，不需要考虑总反应5.下列原电池中，总反应为2H₂+O₂=2H₂O的是（）A.负极：H₂，正极：O₂，电解质溶液：稀硫酸B.负极：H₂，正极：O₂，电解质溶液：KOH溶液C.负极：O₂，正极：H₂，电解质溶液：稀硫酸D.负极：O₂，正极：H₂，电解质溶液：KOH溶液三、判断题（总共10题，每题2分）1.原电池中，电子从负极经电解质溶液流向正极。（）2.只要有两种活泼性不同的金属，就可以构成原电池。（）3.原电池工作时，正极质量一定增加。（）4.原电池反应一定是自发的氧化还原反应。（）5.原电池中，电解质溶液的作用是提供离子导电。（）6.原电池的正极就是阳极，负极就是阴极。（）7.原电池的电动势与电极材料和电解质溶液无关。（）8.原电池中，负极发生的反应一定是金属失电子的反应。（）9.原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动。（）10.一个原电池中，只能有一个电极发生氧化反应。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述原电池的工作原理，并举例说明一个简单的原电池装置（包括电极材料、电解质溶液）。2.如何判断原电池的正负极？请详细说明判断方法及依据。3.原电池在日常生活和工业生产中有哪些应用？请举例并简要说明其原理。五、分析题（总共2题，每题15分）1.有一个原电池装置，其电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸。请分析该原电池中发生的电极反应、总反应，并说明电子和离子的移动方向。2.某原电池的总反应为2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu。请设计该原电池的装置图（包括电极材料、电解质溶液），并分析其电极反应和电子、离子的移动方向。答案：一、选择题1.D2.D3.C4.B5.B6.B7.B8.A9.D10.B二、多项选择题1.ABC2.ABD3.ABC4.ABC5.AB三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题1.原电池工作原理：利用氧化还原反应，负极发生氧化反应失去电子，电子经外电路流向正极，正极发生还原反应得到电子，电解质溶液中离子定向移动形成闭合回路。如锌铜原电池，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸。2.判断方法及依据：①根据电极材料活泼性，活泼金属作负极；②根据电子流向，电子流出的一极是负极；③根据电极反应，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极；④根据现象，电极溶解的是负极，有气体或金属析出的是正极。3.应用：①干电池，原理是锌锰干电池中锌作负极发生氧化反应，二氧化锰在正极发生还原反应，氯化铵等电解质溶液导电；②铅蓄电池，负极铅失电子，正极二氧化铅得电子，硫酸作电解质溶液；③汽车发动机的点火装置，利用原电池原理产生瞬间高压电火花点火。五、分析题1.电极反应：负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑。总反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+