黑龙江省哈尔滨市道里区2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.2025年11月9日在广州举办了中华人民共和国第十五届运动会。本届全运会是粤港澳三地承办的中国规模最大、水平最高、影响最广的综合性运动会。下列有关说法错误的是(

)A.港珠澳大桥是连接香港、澳门、珠海的重要交通枢纽，建设过程中用到的耐候钢属于金属材料

B.紫荆花是香港特别行政区的区花，它的提取液在不同pH下会呈现颜色变化，可做酸碱指示剂

C.“绽放”是第十五届全运会的火炬，主火炬采用分布式光伏发电驱动，智能微电网调节，实现开幕式火炬零排放

D.全运会的游泳跳水馆采用了科学循环过滤系统与优质消毒杀菌工艺，通过向泳池中添加能溶于水的氢氧化铜等消毒方案，以保证比赛期间的良好水质2.下列过程主要发生化学变化的是(

)A.氢氧化钠的潮解B.硝酸钾晶体析出

C.汽油溶解油脂D.用pH试纸测定溶液的酸碱度3.下列实验操作正确的是(

)A.倾倒二氧化碳B.试管夹由试管口向下套

C.实验室制取二氧化碳D.称量氢氧化钠固体4.同学们在探究盐酸和硫酸性质过程中，结论正确的是(

)A.稀盐酸具有挥发性，打开瓶塞能看见“白雾”

B.浓硫酸具有脱水性能做干燥剂

C.浓硫酸具有腐蚀性能除铁锈D.稀盐酸溶液中含有自由移动的带电粒子可以导电5.在学生实验活动5常见金属的物理性质和化学性质及实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除两个实验中，下列与这两个实验的注意事项都有关的图标是(

)

A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑥6.下列事实的微观解释不正确的是(

)选项事实解释A蔗糖溶液不导电溶液中不存在自由移动的离子B氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液化学性质相似溶液中都含有氢氧根离子C过氧化氢溶液是混合物由不同种分子构成D氧气在加压后可装入钢瓶增大压强，分子变小A.A B.B C.C D.D7.下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是(

)A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O

复分解反应

B.高炉炼铁的主要反应

置换反应

C.熟石灰做食品干燥剂CaO+8.实验是学习化学的重要途径。如图初中化学探究实验，下列说法错误的是(

)A.图1滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊说明中和反应放热

B.图2反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量

C.图3实验依次滴入左、右滴管中液体后都有明显现象，可以验证分子运动

D.图4实验中左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触9.下列叙述错误的是(

)A.废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等，可以保护环境、保护金属资源

B.可以利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来，增加水中氧气的溶解量

C.蚂蚁叮咬会在皮肤内分泌出乙酸，需涂碱性物质减轻症状

D.海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源10.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(

)A.铟属于金属元素 B.x=18

C.铟元素的相对原子质量为114.8 D.铟元素位于元素周期表第三周期11.下列叙述正确的是(

)A.无土栽培营养液属于乳浊液

B.工业上一般通过电解水或以化石能源为原料制取氢气

C.不慎将氢氧化钠沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂1%的盐酸溶液

D.碳酸钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一12.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是(

)选项物质方法和主要操作实验目的ACu(NO3)加入足量的铝粉，过滤除去AgNB久置的NaOH取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度CNaCl和BaS加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离两种混合物DCH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别A.A B.B C.C D.D13.下列图像与实验过程对应关系正确的个数为(

)

①浓盐酸加水稀释

②锌和稀硫酸反应生成氢气

③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热

④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸A.0个 B.1个 C.2个 D.3个二、非选择题14.某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。

温度/℃020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO422.033.744.554.655.8(1)20℃时，NaCl的溶解度为______g。

(2)“反应器”中反应的化学方程式为______。

(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为______。

(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______结晶。

(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是______。15.天然气的综合利用是重要的研究课题。

天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。

利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。

利用甲烷在高温、Cu−Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。

(1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。

(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。

①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。

②该反应过程中变化的是______(填字母)。

A.分子的数目

B.原子的种类

C.物质的总质量

(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。

①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______。

②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。

(4)下列说法正确的是______(填字母)。

A.天然气属于纯净物

B.天然气和氢气均属于可再生能源

C.透氢膜反应器内生成的CO与16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是______。

(2)将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量______(填“减小”“不变”或“增大”)。

(3)a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为______。

(4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______(填标号)。

A.甲=乙=丙

B.乙>甲=丙

C.乙=丙>甲17.请回答下列问题。

(1)在研究物质的性质时，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质：下列从物质的具体类别认识物质的性质，将物质平均分为三类。

其中一种分类依据是：______；包括的物质：______(填字母)。

(2)小昕同学在测定某氯化钠溶液中溶质质量分数时，用两只烧杯各取80克溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。

①x等于______。

②由上述实验可知待测氯化钠溶液的溶质质量分数为______。18.硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)二氧化硅属于______(填“单质”或“化合物”)。

(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有______。

(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。

(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是______。

(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是______(简述试剂、用量及操作)。19.实验室现有下列实验用品：高锰酸钾、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、干燥剂、棉花及相关仪器等，请回答下列问题：

Ⅰ.实验室制取气体

(1)仪器①的名称是______；仪器②的作用是______；

(2)实验室用装置B制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为______；应选用______(填字母)装置制取氧气。若用F装置来收集该气体应从______(填“a”或“b”)端导管口通入。

(3)某种气体是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，需用G装置对其进行收集和处理，由此可推测该气体的物理性质为______(填字母序号)。

A.密度比空气小

B.密度比空气大

C.可溶于水

D.难溶于水

Ⅱ.性质实验

(4)某同学用装置B制取二氧化碳并对它的部分性质进行探究。将制取的二氧化碳通入试管中如图2所示，当出现______现象，表明澄清石灰水中的溶质刚好完全沉淀。向图3中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是______。

Ⅲ.改进实验

(5)兴趣小组用输液袋、注射器和三通阀等设计了一体化装置并进行实验。装置如图4所示：

①当a处于“”状态时，试管1中的现象为______；

②当a处于“”且b处于“”状态时，试管2中溶液变红的原因______(用化学方程式表示)；

③当a、b均处于______(填字母)状态时，可用输液袋2收集二氧化碳。

A.B.

20.化学小组同学为测定某纯碱溶液中溶质的质量分数，取300g纯碱溶液，并将其平均分成三份，每份纯碱溶液均按如图所示进行实验，实验所得数据如表格所示。请回答下列问题：

实验1实验2实验3纯碱溶液质量/g100100100氯化钙溶液质量/g50100150烧杯和沉淀的总质量/g105110110(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______；

(2)实验2中参加反应的纯碱的质量为______；

(3)300g纯碱溶液与足量的氯化钙溶液充分反应后，产生沉淀的质量为______；

(4)该纯碱溶液的溶质质量分数为______；

(5)向实验3的滤液中再加入______g此纯碱溶液，恰好与剩余的氯化钙反应；

(6)化学小组同学取纯碱样品(样品所含杂质不溶于水，也不反应)与生石灰的混合物共44g置于烧杯中，向其中加入144.5g水。充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，将滤渣洗涤、干燥后，得到28.5g固体。请计算所得不饱和溶液的溶质质量分数为______。21.工业燃煤产生的烟气中含有大量CO、CO2等物质，会影响大气环境。某小组设计如图所示流程综合处理烟气并对CO2回收再利用(烟气中其他物质不参加反应，图中反应条件已略去)，A−I是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，I是黑色固体。请回答下列问题：

(1)C的化学式______；

(2)反应①的化学方程式为______；

(3)D的用途是______(写一种即可)；

(4)若物质H中含有少量的F，除去F的方法为______；

(5)反应①−④涉及的基本反应类型共______22.同学们在业余时间读《周礼⋅考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。

任务一：查找“涑帛”的原理

【查阅资料】

原理：利用“灰”(草木灰，主要成分是K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝帛表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝帛洗得干净亮丽。

任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分

【实验过程】

(1)①步骤Ⅰ加水的目的是______。

②步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是______。

③丙烧杯的溶液中，溶质的所有可能组合是______(填化学式)。

(2)检验实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸______溶液中没有K【反思评价】

(3)同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了质疑，理由是______。

(4)要证明溶液中含有碳酸钾，可将稀盐酸替换成______。(填字母序号)

A.MgCl2溶液

B.BaCl2溶液

C.酚酞溶液

任务三：探究使用KOH而不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因

【查阅资料】①K2CO3的水溶液也呈碱性。

②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。

【反思评价】

(5)23.同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。

已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。

【进行实验】

实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34～56～89～1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】

(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。

(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。

(3)实验2中，①②③的目的是______。

(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______。

【进一步探究】

查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。

实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH操作现象______，再逐滴滴入约3mL溶液a立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】