上海市上海交大二附中2025-2026学年九年级（上）期末化学模拟练习试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海交大二附中九年级（上）期末化学模拟练习试卷1.为保障载人航天器内的生态稳定与航天员需求，空间站一方面依靠高效的物质转化系统持续调控氧气与二氧化碳含量，另一方面通过研发并应用水资源循环利用技术，如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程。

(1)物质用途错误的是______。

A.氧气——医疗急救

B.二氧化碳——支持呼吸

C.水——常用溶剂

D.甲烷——用作燃料

(2)航天员吸入的氧气由什么构成的______。

A.氧原子

B.氧分子

C.氧离子

D.氧元素

(3)对于过程一“电解水”实验的化学方程式，叙述错误的是______。

A.该反应表示水在通电条件下，分解生成氢气和氧气

B.反应前后元素的种类不改变

C.反应前后氢元素和氧元素的化合价均发生改变

D.生成的氢气、氧气的质量比为2：1

(4)空间站用高效活性炭除去微量有害气体，这是利用了活性炭的______性。

(5)过程二呈现的是航天员呼吸产生的二氧化碳在进行转化时发生反应的微观示意图。上述微观示意图中属于氧化物的是______(填化学式)，写出过程二的化学方程式______。

(6)航天飞行中失重容易导致航天员的骨钙丢失，补充维生素D可促进钙的吸收，“钙”指的是______(选填“元素”或“单质”)。

(7)“舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似。

①向氢氧化锂溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液会变成______色。

②写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式______；和氢氧化钠相比，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是______。2.家庭燃料经历了从煤到气体燃料的演进，寻找“零碳”能源成为前沿方向。零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生CO2的燃料。像氨气既作为清洁燃料，也是化肥的重要原料。(括号中物质是对应燃料主要成分)。

(1)有关家用燃料更新的理由错误的是______。

A.燃料使用更便捷

B.气体燃料燃烧的更充分

C.天然气是可再生的能源

D.减少煤燃烧产生的污染物

(2)(不定项)已知：液化石油气的主要成分丙烷完全燃烧的化学方程式为：，且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。欲将家中液化石油气为燃料的灶具改为天然气为燃料的灶具，采用的措施是______。

A.增大空气的进入量

B.增大天然气的进入量

C.减少空气的进入量

D.减少天然气的进入量

(3)氨气作为清洁燃料，我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，既可以提高氨气燃烧的稳定性，又实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是______(选填“煤粉”、“氢气”、“甲烷”或“均可以”)。

(4)传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。

①依据图分析，氨气的沸点______(填“大于”或“小于”)氮气与氢气。

②常用海绵状的Fe制得铁触媒。用海绵状的Fe目的是______。

(5)(不定项)在上述合成塔中进行该反应制取氨气，反应前后各物质的质量如图所示，其中有两处被墨迹遮盖，说法错误的是______。

A.反应后催化剂的质量为8g

B.参加反应的氢气质量为6g

C.氨气分子的微观示意图是

D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：13.碳酸钠是重要的工业原料，1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其生产简易流程如图所示：

已知：沉淀池的反应是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(1)侯氏制碱中副产物NH4Cl可以作为______肥料。

A.磷肥

B.钾肥

C.氮肥

D.复合肥

(2)“侯氏制碱法”中的“碱”属于______类物质。

A.氧化物

温度/℃0102030406080溶解度(g)NaCl35.735.835.936.136.437.138.0N7.012.521.539.749.046.043.9(a)20℃时，将15g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量是______。

(b)解释“冬天捞碱”现象的原因______。

(c)某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验：

①步骤3中操作X的名称是______；

②步骤1加入100g80℃的水的目的是______；

③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为______；

④步骤2的操作是______，目的是______。4.医疗上常把硫酸钡用作透视肠胃的内服剂(即钡餐)。硫酸钡(BaSO4)白色固体，难溶于水和酸，因此在胃肠道中不溶解，不会被吸收从而安全地显影。以毒重石(主要成分是碳酸钡、少量氧化铁和二氧化硅)为原料可进行生产。

(1)BaSO4的溶解度范围合理的是______。

A.S<0.01g

B.0.01g≤S<1g

C.1g≤S<10g

D.S≥10g

(2)(不定项)流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有______。

A.玻璃棒

B.铁架台

C.烧杯

D.漏斗

(3)根据上述工艺流程，解密生产钡餐的秘密。

①“除铁”环节中发生反应的化学方程式为______，属于的基本反应类型是______。

②为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是______(简述试剂、用量及操作5.氯化铁溶液也可以催化双氧水分解，现对氯化铁溶液浓度对双氧水分解速率的影响进行探究：按照图1装置，分别取10mL5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中注入1mL8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。

(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。

(2)图2中，a点对应的实验操作是______。

(3)通过实验可知，H2O2分解速率随FeCl3溶液的浓度的增加而变快，请预测实验结束后，分别注入1mL8%(1号)、16%(2号)和24%(3号)实验内容打开瓶塞，开始记录数据180S后将塑料瓶保持倒置状态实验装置保持塑料瓶倒置状态，说明绘制的具体想法或理由：______，并在图中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线。6.做馒头时会用到碱水(碳酸钠溶液)，在配制碱水的过程中发现溶液的温度升高，设计实验，比较氢氧化钠和碳酸钠溶解时的热量变化，如图所示。

(1)实验中需要控制的变量是______(填序号)

①水的体积②氢氧化钠的质量③压强④碳酸钠的质量

(2)由图可知，两种固体溶解时放热更快的是______，请说出你的理由：______。

(3)氢氧化钠溶解时放热明显，但食品自热锅中都不含氢氧化钠的原因是：______。

参考答案1.B

B

D

吸附

CO2、H2O;CO2+4H2CH42.C

BC

氢气

大于;增大接触面积，加快反应速率

ACD

3.C

D

CO2

65g;碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出;过滤;使碳酸钠样品全部溶解;NaCl、Na24.A

ACD

HCl+NaOH=NaCl+H2O、3NaOH+FeC