甘肃省酒泉市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学

考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：选择性必修1。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)D.合成氨工业通常用铁触媒在400~500℃和10～30MPa的条件下主要目的都是为了加快反应速率和提高平衡转化率B.已知NaOH(aq)+HCl(aq+C军成丙盥键生o⑥甲A.图甲表示该反应△H>0,化学反应体系从环境中吸收热量C.图丙表示反应H₂(g)十Cl₂(g)——2HCl(g)的能量变化示意图D.图丁可判断△H₁>△H₂,石墨比金刚石稳定【高二期末考试·化学第1页(共6页)】答答B.适当增大起始n(C₂H₅OH),有利于H₂的生成D.可计算出C₂H₅OH(g)+H₂O(g)—2CO(g)+4H₂(g)△H=+255.3kJ·mol-¹符B.0.02molNO和0.01molO₂混合后气体分子数为0.02NA符快快含含D.若测得CH₃COONa溶液pH=a,升温至50℃,测得pH=b,b<a图1图2第2页(共6页)】B.图②中往Fe电极区滴入2滴K₃[Fe(CN)₆],不产生蓝色沉淀10.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将NO₂平衡球两端分别置于冷水和热水中热水中颜色深B向盛有2mL0.1mol·L-¹NaCl试管中滴加2滴0.1mol·L⁻¹的AgNO₃溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴 0.1mol·L⁻¹的KI溶液成黄色沉淀C相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和CH₃COOH消耗NaOH的物质的量多酸性：HCl>CH₃COOHD用pH计测定0.1mol·L-¹的NaHCO₃溶液和0.1mol·L-¹的CH₃COONa溶液的pHNaHCO₃(aq)为8.3,CH₃COONa(aq)为8.9水解常数：Kh(HCO₃)0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化七七已知25℃下：K(HF)=3.5×10-⁴,Ks[Fe(OH)₃]=2.8×10-39,Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×【高二期末考试·化学第3页(共6页)】【高二期末考试·化学第4页(共6页)】C.外电路电子由Zn极流向PbO₂极D.K+通过M膜移向Zn极A14.基于水煤气转化反应CO+H₂O=H₂+CO乙B.阴极电极反应式为2H₂O+2e-—2OH-+H₂↑i.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.2kJ·mol-¹ii.CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g)△H₂=-90.4kJ·mol-¹体系能量体系能量3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃=.kJ·mol-¹;反应过程的能量变化如图甲所示。由此可 D.CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1(3)500℃时，在2L恒容密闭容器中充人2molCO₂(g)和c/(mol-L-¹)①0～4min内平均反应速率v(CO₂)=0.25③平衡常数K=L²·mol⁻²。④CH₃COONa、⑤H₂SO₄,它们的pH从大释到所需浓度，目的是为了(填“促进”或“抑制”)铁离子的水解；如果把K[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹,Kp[Cu(OH)₂]=2.(4)某学习小组用0.1000mol·L-¹的NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸②若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 OO标准NaOH溶液体积(1)25℃时，pH=3的醋酸和盐酸溶液各1(1)25℃时，pH=3的醋酸和盐酸溶液各1mL,分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。①25℃、101kPa时，在pH=3的醋酸溶液中，水电离产生的b点溶液中c(H+)。↑导电能力↑导电能力ba工(2)下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是(填字母)。A.加入少量NaOH固体B.升高温度C.加入少量冰醋酸D.加人少量醋酸钠固体【高二期末考试·化学第5页(共6页)】电离平衡常数K₈=4.5×10⁻⁷、Km₂=4.7×10- (4)工业上用浓度均为0.10mol·L-¹的CH₃COOH和CH₃液。25℃时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为电源石墨顶电源石墨顶石墨ⅡAB①该装置可作电源，其正极为(填“A”或“B”)极，负极的电极反应式为 (2)为除