浙江省温州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 B卷（含答案）

第第页浙江省温州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（B卷）一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1．氯气的分子式是A．Cl2 B．H2 C．HCl 2．按物质的组成进行分类，ClO2A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．下列物质属于电解质的是A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液4．下列仪器常用于“过滤”操作的是A． B．C． D．5．能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是A． B． C． D．6．气体摩尔体积的单位是A．L/mol B．L C．gmol 7．下列物质中含有非极性共价键的是A．NaOH B．MgCl2 C．I2 8．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（）A．Na B．H2O C．NaOH D．H29．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是A．云 B．NaCl溶液 C．有色玻璃 D．FeOH10．在溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Br−、CO32− B．FeC．K+、Na+、SO42−、MnO4− D．Na11．下列说法不正确的是A．金属钠常保存在煤油中B．装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中12．武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是A．“操作①”应在烧杯中灼烧B．“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解C．“操作③”用到的玻璃棒作用是引流D．“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含Fe13．下列说法不正确的是A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素14．下列实验装置使用不正确的是A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体C．图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应D．图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子15．化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是选项职业职责A化学科研工作者研究如何实现物质的人工转化B科技考古研究人员利用12CC化学工程师设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题D水质检测员对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析A．A B．B C．C D．D二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)16．1635 S发生β衰变会转变为1735Cl，有关A．质子数相同 B．互为同位素C．质量数相同 D．互为同素异形体17．下列说法不正确的是A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性C．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性18．下列化学反应与方程式相符的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：CuB．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：CaC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：BaD．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO19．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板20．设NAA．标准状况下，2.24 LHB．0.1 mol⋅L−1的NaOHC．常温常压下，6.4 gOD．5.6 g铁粉与足量Cl221．下列说法不正确的是A．CH4B．CO2C．NaCl固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子D．CaCO322．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是A．金属性：ZB．简单氢化物稳定性：XC．Y单质可以用作半导体材料D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应23．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是A．a溶液与b溶液反应过程中，a发生还原反应B．c→C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则nD．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得124．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和Cl已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价下列说法不正确的是A．步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患B．步骤II中铁粉需加过量C．步骤III中，氯酸钠做还原剂D．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用25．下列实验结论不正确的是选项实验目的方案设计现象结论A验证HClO光照分解产物用pH传感器测定新制氯水的pH发现氯水pH降低HClO光照分解产生了HB验证铝片表面存在氧化膜向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡铝片表面存在氧化膜C验证Fe2+向1 mLFeSO4观察到KMnO4Fe2+D检验X溶液中的金属元素用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验观察到黄色火焰X溶液中一定含有Na元素，不含有K元素A．A B．B C．C D．D三、非选择题(5大题，共40分)26．请回答：（1）写出钡餐的化学式。（2）写出NaCl的电子式。（3）推测非金属性强弱：ClBr(填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。27．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题：请回答：（1）元素①在周期表中的位置为。画出⑥元素的原子结构示意图。（2）②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序。(用离子符号表示)（3）元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为，该化合物与CO2反应的化学方程式为（4）下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。A．在化合物中④的化合价比⑤的低B．④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈C．④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强D．④单质的熔点比⑤单质的低28．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。（1）下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是。A．浓硫酸B．硫酸钠溶液C．氢氧化钠溶液（2）工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有。(填“氧化性”或“还原性”)。（3）步骤②的化学方程式是。（4）下列说法不正确的是_____。A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率B．可以用点燃法除去尾气中的SOC．步骤③中M为水D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输29．碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。(一)用碳酸钠晶体Na2CO3⋅10H（1）准确称取7.150gA．托盘天平B．分析天平（2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是________。（4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理B.定容时，俯视刻度线C.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线D.所用碳酸钠晶体失去部分结晶水(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验（5）小试管中装的固体应是________。（6）证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为________。（7）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是________。A．分别向装有等量Na2CO3B．分别向装有同浓度Na2CO3C．分别向装有同浓度Na2CO330．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某小组为了研究烤蓝铁片：取m g烤蓝铁片样品，放入140.00 mL1 mol⋅L−1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下（1）H2物质的量是（2）稀释后溶液中cFe2+（3）样品中nFe3

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、Cl2由两个氯原子构成，是氯元素形成的单质氯气的分子式，故A符合题意；

B、H2是氢气的分子式，由氢元素组成，与氯气无关，故B不符合题意；

C、HCl是氯化氢的分子式，由氢和氯两种元素组成，并非氯气，故C不符合题意；

D、O2是氧气的分子式，由氧元素组成，和氯气没有关联，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】要找出氯气的分子式，首先得清楚不同单质对应的化学式。氯气由氯元素组成，属于双原子分子，即一个氯气分子包含两个氯原子。接着看各个选项，判断哪个符合这一特征。2．【答案】D【解析】【解答】酸：需电离出的阳离子全是H+，而ClO2无法电离出H+，不符合题意；

碱：需电离出的阴离子全是OH-，ClO2不能电离出OH-，不符合题意；

盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根构成，ClO2不含这两类离子，不符合题意；

氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧，ClO2包含Cl和O两种元素，完全符合，因此属于氧化物，符合题意；

故答案为：D。

【分析】判断ClO2的类别，需依据物质分类中酸、碱、盐、氧化物的核心特征，结合其组成元素来分析：先明确各类物质的定义，再对照ClO2的组成是否符合。3．【答案】C【解析】【解答】A、铝是单质，不是化合物，不符合电解质必须是化合物的要求，故A不符合题意；

B、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物，不是化合物，故B不符合题意；

C、氯化镁（MgCl2）是化合物，在水溶液里或熔融状态下，能自身电离出镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-），从而导电，符合电解质的定义，故C符合题意；

D、硝酸钾溶液是硝酸钾（KNO3）和水的混合物，不是化合物，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】依据电解质的定义（在水溶液里或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物），对每个选项进行分析，判断是否为化合物且能自身电离导电。4．【答案】A【解析】【解答】A、该仪器是漏斗，过滤操作中需要用漏斗制作过滤器，用于分离液体和不溶性固体，是过滤操作的常用仪器，故A符合题意；

B、该仪器是容量瓶，容量瓶主要用于配制一定物质的量浓度的溶液，和过滤操作无关，故B不符合题意；

C、该仪器是坩埚钳，坩埚钳常用于夹持坩埚等，在过滤操作中用不到，故C不符合题意；

D、该仪器是泥三角，泥三角常和三脚架配合使用，用于支撑坩埚等进行加热，与过滤操作无关，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】要确定常用于“过滤”操作的仪器，需回忆过滤操作所需仪器，再对每个选项中的仪器用途进行分析判断。5．【答案】C【解析】【解答】A、该图标表示实验中会用到锋利物品，需注意防止割伤，和明火、正确使用火源等无关，故A不符合题意；

B、此图标是排气扇，用于制备有毒气体或易挥发物质实验时排气，与题干中明火相关内容不对应，故B不符合题意；

C、该图标代表明火，能体现实验中用到明火，需要正确使用火源，且要束好长发、系紧宽松衣物，故C符合题意；

D、该图标代表防止烫伤，和明火以及题干要求的内容不相关，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】要找出能示意“实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标，需分析每个选项图标所代表的含义，与题干描述匹配的即为正确答案。6．【答案】A【解析】【解答】A、气体摩尔体积的计算公式为Vm=Vn，（Vₘ为气体摩尔体积，V为气体体积，n为物质的量）。其中体积V的单位是升（L），物质的量n的单位是摩尔（mol），因此单位为L除以mol，即L/mol，符合气体摩尔体积的单位，A正确；

B、L是体积的单位（如某气体体积为5L），而气体摩尔体积强调“单位物质的量的体积”，并非单纯的体积，因此L不是其单位，B错误；

C、g/mol是摩尔质量的单位（如氧气的摩尔质量为32g/mol），摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，与气体摩尔体积（体积相关）无关，C错误；

D、mol是物质的量的单位（如1mol氢气），用于表示微粒的集合体数量，与体积无关，不属于气体摩尔体积的单位，D错误；7．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH由Na+和OH-构成，含离子键；OH-内部O与H之间是不同原子形成的极性键，故A不符合题意；

B、MgCl2是离子化合物，仅含Mg2+与Cl-之间的离子键，不存在共价键，故B不符合题意；

C、I2是双原子分子，两个I原子之间形成I-I键，属于同种原子间的非极性共价键，故C符合题意；

D、H2S中H与S是不同原子，形成的H-S键是极性共价键，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】判断物质是否含非极性共价键，需先明确：非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。据此分析各选项物质的化学键类型即可。8．【答案】B【解析】【解答】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故答案为：B。【分析】反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。9．【答案】B【解析】【解答】丁达尔效应：当光束通过胶体时，能观察到一条光亮的“通路”，这是胶体的特性；溶液中分散质粒子直径小，不会产生丁达尔效应。

A、云属于气溶胶，是胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮“通路”），故A不符合题意；

B、NaCl溶液中，溶质粒子直径小于1nm，属于溶液，光束通过时不能观察到光亮“通路”，故B符合题意；

C、有色玻璃是固溶胶，属于胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮“通路”），故C不符合题意；

D、Fe(OH)3胶体，属于胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮“通路”），故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】要判断光束通过分散系时能否观察到光亮“通路”，需依据丁达尔效应的知识，即胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以先确定各选项分散系的类型（胶体或溶液）。10．【答案】C【解析】【解答】A、Ba2+和CO32-会结合成BaCO3沉淀，无法大量共存，故A不符合题意；

B、Fe2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应；且ClO-与H+也会反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C、K+、Na+、SO42-、MnO4-之间，既不会生成沉淀、气体或水，也没有氧化还原反应，可大量共存，故C符合题意；

D、H+和HCO3-会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】判断离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应（如生成沉淀、气体、水，或发生氧化还原反应等）。若离子间不反应，则可大量共存。11．【答案】D【解析】【解答】A、金属钠易与氧气、水反应，煤油可隔绝空气，且钠密度比煤油大，能沉在煤油中隔绝空气，故保存在煤油中，A正确；

B、浓硫酸有吸水性，敞口久置会吸收空气中水分导致浓度降低，因此不能敞口久置，B正确；

C、硫酸亚铁溶液中的Fe2+易被氧化成Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe2+，防止其变质，C正确；

D、新制氯水中含HClO，HClO见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存，无色试剂瓶会加速其分解，D错误；

故答案为：D。

【分析】判断各说法是否正确，需依据物质的特性及对应的保存原理：分析物质是否易与空气成分反应、是否有吸水性或见光易分解等性质，进而判断保存方法是否合理。12．【答案】A【解析】【解答】A、灼烧固体需用坩埚，烧杯不能用于灼烧（烧杯耐高温性不足，且主要用于加热液体），因此“操作①”不应在烧杯中进行，A错误；

B、溶解时，热水能通过升温加快溶解，搅拌能通过加速微粒运动促进溶解，故“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解，B正确；

C、“操作③”为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，C正确；

D、KSCN溶液遇Fe3+会变红，若加KSCN后无血红色，说明滤液中没有Fe3+，D正确；

故答案为：A。

【分析】判断各选项说法是否正确，需结合实验操作①到④的具体要求，包括仪器使用、操作原理及检验方法等知识逐一分析。13．【答案】D【解析】【解答】A、电子层从内到外依次用K、L、M、N等符号来表示，这是电子层的常规命名方式，A正确。B、L电子层对应的n=2，根据电子层容纳电子数公式2n2，可算出最多能容纳C、对于主族元素，原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数。例如第ⅠA族元素原子最外层有1个电子，第ⅦA族元素原子最外层有7个电子，C正确。D、第ⅠA族包含氢元素和碱金属元素（如锂、钠等），其中氢元素并不属于碱金属元素；而第ⅦA族的元素才被叫做卤族元素。所以说“第ⅠA族元素叫做碱金属元素”是错误的，D错误；故答案为：D。

【分析】本题围绕原子结构与元素周期表的相关知识展开，需对每个选项涉及的电子层表示、电子层容纳电子数、主族元素族序数与最外层电子数关系、族的名称等知识点，结合所学逐一分析判断。A．考查电子层的命名规则。B．判断电子层容纳电子数的计算及次外层电子数情况。C．考查主族元素族序数与最外层电子数的关系。D．判断第ⅠA族和第ⅦA族元素的类别名称。14．【答案】B【解析】【解答】A、铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。装置①可用于该反应的发生，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，可检验气态产物，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，A正确；

B、二氧化硫易溶于水，若用图②的排水法收集，二氧化硫会大量溶解在水中，无法有效收集，所以该装置不能用于实验室收集二氧化硫气体，B错误；

C、加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与热的铁粉反应生成四氧化三铁和氢气。产生的氢气使肥皂液产生气泡且上升，说明氢气密度比空气小，能验证铁与水蒸气发生反应，C正确；

D、检验氯化钠溶液中的氯离子，向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，就证明有氯离子，装置④可用于该检验，D正确；

故答案为：B。

【分析】判断实验装置使用是否正确，需结合各实验的反应原理、气体性质（溶解性、密度等）以及离子检验方法，分析每个装置是否匹配对应的实验要求。

A．考查铜与浓硫酸的反应及产物检验。

B．判断二氧化硫的收集方法。

C．考查铁与水蒸气的反应及验证。

D．掌握氯离子的检验方法。15．【答案】B【解析】【解答】A、化学科研工作者的核心工作就是探究物质人工转化的方法，还会研究对生活、生产及生命相关化学过程的调控，职责描述符合，故A符合题意；B、科技考古研究人员是利用14C衰变测定装置来对文物进行年代测定的，而非12C、化学工程师要依据化学等科学原理，合理统筹资源，设计化工生产的工艺流程，并且在生产过程中及时解决出现的技术问题，职责描述符合，故C不符合题意；D、水质检测员的工作包括对自来水中硫酸根离子、氯离子以及有机物等进行检测分析，以此掌握水质状况，职责描述符合，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】本题需结合各职业的工作内容和相关化学知识，判断职业与职责是否对应，重点关注涉及的同位素等知识。A．考查化学科研工作者的职责。B．科技考古中测定文物年代的同位素。C．考查化学工程师的工作内容。D．判断水质检测员的检测对象。16．【答案】C【解析】【解答】A、1635S的质子数是16，B、同位素要求质子数相同，而1635S和C、1635S和D、同素异形体是同种元素形成的不同单质，硫和氯是不同元素，所以二者不互为同素异形体，D错误；故答案为：C。

【分析】要判断关于1635S与A．质子数的判断。B．掌握同位素的定义（质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子）。C．质量数的判断。D．考查同素异形体的定义（同种元素形成的不同单质）。17．【答案】B【解析】【解答】A、浓硫酸能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，A正确；

B、氯气本身不可燃，在氢气中燃烧时，是氢气在氯气中燃烧，氯气起到氧化剂的作用，并非氯气具有可燃性，B错误；

C、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在反应中钠失去电子，体现了钠的还原性，C正确；

D、氧化亚铁粉末在空气中受热容易被氧化成四氧化三铁，说明氧化亚铁化学性质不稳定，D正确；

故答案为：B。

【分析】本题需结合各物质的化学性质，分析每个选项描述的现象与对应性质是否匹配，从而判断说法的正误。

A．浓硫酸的脱水性表现。

B．氯气在氢气中燃烧的本质及氯气的性质。

C．考查钠燃烧的产物及钠的还原性。

D．判断氧化亚铁的稳定性。18．【答案】D【解析】【解答】A、铜与硝酸银反应时，铜原子失去2个电子，每个银离子得到1个电子，故正确方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。原方程式未配平，电荷不守恒，故A不符合题意；

B、碳酸酸性弱于盐酸，根据“强酸制弱酸”，二氧化碳通入氯化钙溶液中不会生成碳酸钙沉淀（若反应发生，会生成盐酸，违背规律），反应不能进行，故B不符合题意；

C、氢氧化钡与稀硫酸反应时，Ba2+与SO42-、OH-与H+的比例应为1：1和2：2。原方程式中OH-、H+系数为1，不符合实际比例，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意；

D、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，原子守恒、电荷守恒，符合反应实际，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】判断化学反应与方程式是否匹配，需检查方程式是否配平（包括原子守恒、电荷守恒），以及反应是否符合客观规律（如强酸制弱酸等）。A．考查方程式的配平及电荷守恒。B．掌握强酸制弱酸的反应规律。C．掌握离子方程式中离子比例的配平。D．考查氧化镁与盐酸反应的方程式合理性。19．【答案】A【解析】【解答】A、钠钾合金导热性良好，能有效传递热量，因此适合用作传热介质，A正确；

B、浓硫酸可用作干燥剂，是因为其具有吸水性（能吸收水分），而非强氧化性，性质与用途不对应，B错误；

C、铝用于制作金属制品，依赖的是其延展性、可塑性等物理性质，与金属性强弱无关，性质与用途不对应，C错误；

D、氯化铁溶液刻蚀覆铜板，是因Fe3+具有氧化性（与Cu反应生成Fe2+和Cu2+），并非基于Fe与Cu的金属活动性顺序，性质与用途不对应，D错误；

故答案为：A。

【分析】本题需判断物质性质与用途的对应关系是否合理，核心是明确每种用途所依赖的具体性质（如物理性质、化学性质中的氧化性、吸水性等）。A．考查钠钾合金的导热性与其作为传热介质的关联。B．掌握浓硫酸作干燥剂的关键性质。C．判断铝制作金属制品的性质依据。D．考查氯化铁刻蚀铜板的反应本质。20．【答案】C【解析】【解答】A、标准状况下，H2O是液态，不能用22.4L/mol计算其物质的量，因此无法确定共用电子对数，A错误；

B、0.1mol・L-¹NaOH溶液中，Na+浓度与NaOH相同，但未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；

C、6.4gO2的物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，每个O2分子含2个O原子，总原子数为0.2mol×2×NA=0.4NA，C正确；

D、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe从0价升至+3价，5.6gFe（0.1mol）转移电子0.3mol，即0.3NA，D错误；

故答案为：C。

【分析】判断关于阿伏加德罗常数的说法是否正确，需结合物质状态、溶液体积、反应中元素价态变化等，分析各选项中粒子数目的计算是否合理。A．考查气体摩尔体积的适用对象。B．掌握物质的量浓度计算的前提。C．考查原子数的计算方法。D．考查铁与氯气反应的电子转移。21．【答案】A【解析】【解答】A、CH4分子中，碳原子最外层有4个电子，与4个氢原子形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构；但氢原子最外层只有2个电子（满足第一层2电子稳定结构），并非8电子，A错误；

B、CO2分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，分子中没有孤电子对，空间结构为直线形，B正确；

C、NaCl是离子化合物，溶于水时离子键被破坏，Na+和Cl-脱离晶体表面，与水分子结合形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；

D、CaCO3高温分解生成CaO和CO2，反应中Ca2+与CO32-之间的离子键断裂，同时CO32-内部的共价键也被破坏，D正确；

故答案为：A。

【分析】判断各说法是否正确，需从分子中原子的电子结构、分子空间构型、离子化合物溶解时的变化及化学反应中化学键的断裂等角度分析。A．考查CH4中原子的最外层电子结构。B．考查CO2分子的空间结构。C．判断NaCl溶于水的电离过程。D．判断CaCO3分解时的化学键变化。22．【答案】B【解析】【解答】确定元素：由元素在周期表的位置及W原子最外层电子数等于电子层数，可知W在第三周期第ⅢA族，为Al；进而推出X为N、Y为Si、Z为Na。

A、Z（Na）和W（Al）同周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Al（Z>W），A正确；

B、X（N）的简单氢化物是NH3，Y（Si）的简单氢化物是SiH4。非金属性N>Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性NH3>SiH4（X>Y），B错误；

C、Y是Si，Si是现代电子工业常用的半导体材料，C正确；

D、Z（Na）的最高价氧化物对应水化物是NaOH（强碱），W（Al）的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3（两性氢氧化物），NaOH能与Al(OH)3反应，D正确；

故答案为：B。

【分析】先根据元素在周期表中的位置及W的结构特点确定各元素，再结合元素周期律（金属性、非金属性变化规律）、元素单质及化合物的性质，分析每个选项的正误。A．考查同周期金属性变化规律。B．判断非金属性与氢化物稳定性的关系。C．掌握Si的用途。D．考查NaOH与Al(OH)3的反应。23．【答案】B【解析】【解答】A、a是HCl，b是HClO，二者发生归中反应时，HCl中Cl为-1价，反应后升高，HCl发生氧化反应，不是还原反应，A错误；

B、c是HClO4（高氯酸，强酸），g是高氯酸盐，向高氯酸中加入碱溶液，发生酸碱中和反应可生成高氯酸盐，该转化能实现，B正确；

C、d是Cl2，与强碱加热反应，Cl元素从0价变为-1价（生成e，氯化物）和+5价（生成f，氯酸盐）。根据电子守恒，生成氯化物与氯酸盐的物质的量之比应为5：1，不是1：5，C错误；

D、MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，但随着反应进行，盐酸变稀，反应停止，所以4mol浓盐酸不能完全反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，D错误；

故答案为：B。

【分析】先依据价类二维图中元素化合价和物质类别，确定各物质（a为HCl、b为HClO、c为HClO4、d为Cl2、e为氯化物、f为氯酸盐、g为高氯酸盐），再结合物质性质、氧化还原反应规律分析选项。A．HCl与HClO的反应及氧化还原判断。B．考查HClO4到高氯酸盐的转化。C．判断Cl2与强碱加热反应的产物比例。D．考查MnO2与浓盐酸的反应特点。24．【答案】C【解析】【解答】A、刻蚀废液含H+，若不加氧化铁，步骤Ⅱ的铁粉会与H+反应生成大量氢气，有安全风险。加入氧化铁可与H+反应消耗H+，减少氢气生成，A正确；

B、步骤Ⅱ需用过量铁粉，确保将溶液中的Cu2+完全置换为Cu，同时将可能存在的Fe3+全部还原为Fe2+，B正确；

C、步骤Ⅲ中，Fe2+要转化为+3价的聚合氯化铁（Fe3+），Fe元素化合价升高，作还原剂；氯酸钠使Fe2+被氧化，自身应作氧化剂（得电子），而非还原剂，C错误；

D、溶液Z（FeCl2溶液）和溶液Y（主要含FeCl2）混合后，可共同用于制备聚合氯化铁，避免铁元素浪费，实现充分利用，D正确；

故答案为：C。

【分析】结合工艺流程中各步骤的反应逻辑，分析物质转化关系及操作目的，判断选项说法是否正确，重点关注反应中离子变化、物质作用及元素利用等。A.考查氧化铁在步骤Ⅰ中的作用。B.判断步骤Ⅱ铁粉过量的必要性。C.考查氯酸钠在步骤Ⅲ中的作用（氧化还原角色）。D.判断溶液Z与溶液Y混合的意义。25．【答案】D【解析】【解答】A、新制氯水中的HClO光照分解为HCl和O2，HCl是强酸，电离出H+使溶液pH降低，结论“产生了H+”合理，A正确；

B、打磨过的铝片（无氧化膜）与NaOH立即反应产气，未打磨的（有氧化膜）需氧化膜溶解后才产气，现象差异说明铝片表面有氧化膜，B正确；

C、酸性KMnO4具强氧化性，其紫色褪去说明被还原，而Fe2+能还原它，体现Fe2+的还原性，C正确；

D、黄色火焰证明含Na+，但K+的紫色火焰会被Na+的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含K+，D错误；

故答案为：D。

【分析】判断各实验结论是否正确，需结合实验现象与物质性质（如次氯酸分解特性、铝的氧化膜作用、亚铁离子还原性、焰色试验规则），分析结论与实验逻辑是否一致。A．考查HClO光照分解对溶液pH的影响。B．判断氧化膜对铝与NaOH反应的阻碍。C．考查Fe2+与酸性KMnO4的反应体现还原性。D．判断焰色试验中Na+和K+的检验干扰。26．【答案】（1）BaSO4（2）（3）>；Cl2+2KBr【解析】【解答】（1）钡餐是医学上用于消化道造影的物质，主要成分为硫酸钡，化学式为BaSO4。

故答案为：BaSO4；

（2）NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合，其电子式为。

故答案为：；

（3）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此Cl的非金属性强于Br（Cl>Br）。非金属性强的单质可从非金属性弱的元素的盐溶液中置换出相应单质，例如氯气能从溴化钾溶液中置换出溴单质，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2。

故答案为：>；Cl2+2KBr=2KCl+Br2(Cl2+2NaBr（1）钡餐为硫酸钡，化学式BaSO4；（2）NaCl为离子化合物，电子式；（3）同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。27．【答案】（1）第二周期第IVA族或第2周期第IVA族；（2）O（3）1：2；2（4）B；C【解析】【解答】（1）元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图；故答案为：第二周期第IVA族或第2周期第IVA族；；

（2）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序O2−>故答案为：O2−>F−>Na+；

（3）Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2故答案为：1：2；2Na2OB．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确；C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确；D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误；故答案为：BC。【分析】①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Cl，据此回答。

（1）确定①为C，其在周期表中位于第二周期第ⅣA族；⑥为Cl，原子序数17，画原子结构示意图（2、8、7电子层分布）。

（2）②为O、③为F、④为Na，对应的离子为O2-、F-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故顺序为O2-＞F-＞Na+。

（3）②（O）与④（Na）加热生成Na2O2，含Na+和O22-，阴阳离子数比1：2；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，据此书写方程式。

（4）④为Na、⑤为Mg，金属性可通过单质与水反应剧烈程度（Na与冷水反应更烈）、最高价氧化物对应水化物碱性（NaOH强于Mg(OH)2）判断，选BC。（1）元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图；（2）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序O2−（3）Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为2（4）A．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，A错误；B．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确；C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确；D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误；故选BC。28．【答案】（1）C（2）还原性（3）2（4）B；C【解析】【解答】（1）根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，故远C；故答案为：C；

（2）硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：SO2故答案为：还原性；

（3）步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式2SO故答案为：2SO2+O2B．尾气中的SO2C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取HD．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；故答案为：BC。

【分析】工业制备硫酸的流程中，硫黄或黄铁矿先经煅烧生成SO2，SO2与空气混合后，在400-500℃、V2O5催化作用下转化为SO3，SO3再通过后续步骤生成H2SO4。

关于二氧化硫尾气吸收剂的选择：浓硫酸不与SO2反应，不能作为吸收剂；硫酸钠溶液与SO2不发生反应，无法吸收；氢氧化钠溶液是碱性溶液，SO2属于酸性氧化物，二者能发生反应，因此可作为吸收剂。（1）根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，故远C；（2）硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：SO2（3）步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式2SO（4）A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；B．尾气中的SO2C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取HD．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；故选BC。29．【答案】(1)B

(2)250mL容量瓶

(3)①

(4)B，D

(5)NaHCO3或者碳酸氢钠