高三化学（无机化学综合）2025-2026年上学期期中试题及答案

高三化学（无机化学综合）2025-2026年上学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于无机化合物的说法正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物D.碱性氧化物一定能与水反应生成相应的碱2.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A.SiO₂→H₂SiO₃B.Na₂SiO₃→H₂SiO₃C.CO₂→Na₂CO₃D.Fe→FeCl₃3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻4.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂B.碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)₂C.酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄D.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应中钠只作还原剂B.金属钠着火时，可用水来灭火C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强6.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在空气中不易被氧化是因为其化学性质稳定B.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应C.氢氧化铝是强碱，能与酸反应D.铝制品在生活中被广泛使用，是因为铝不与任何物质反应7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁与稀硫酸反应生成氢气，体现了铁的氧化性C.氯化亚铁溶液在空气中久置会被氧化D.氢氧化铁胶体可用于饮用水的杀菌消毒8.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅是光导纤维的主要成分C.硅单质可用于制造太阳能电池和光导纤维D.硅酸可由二氧化硅与水反应制得第II卷（非选择题共60分）9.（12分）有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下相互转化关系：①A+NaOH溶液→B+H₂O②B$\stackrel{\triangle}{→}$C+H₂O③C+盐酸→A+H₂O+D④E+O₂$\stackrel{\triangle}{→}$D已知A为单质，试回答：（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出上述反应的离子方程式：①______；②______；③______。10.（12分）某研究性学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。实验试剂及仪器：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、KSCN溶液、双氧水、稀硫酸、铜片、锌片、试管、胶头滴管。实验记录：|实验内容|实验现象|离子方程式|实验结论||----|----|----|----||在FeCl₂溶液中滴入适量氯水|溶液由浅绿色变为黄色|______|Fe²⁺具有______性||在FeCl₂溶液中加入锌片|______|Fe²⁺+Zn=Zn²⁺+Fe|Fe²⁺具有______性||在FeCl₃溶液中加入足量铁粉|溶液由黄色变为浅绿色|______|Fe³⁺具有______性||在FeCl₃溶液中加入铜片|______|______|Fe³⁺具有______性|实验结论：Fe只有还原性；Fe²⁺既有氧化性，又有还原性；Fe³⁺只有氧化性。11.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。已知：①A为金属单质，B为红褐色固体；②E在常温下为无色液体；③F为淡黄色固体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。（2）写出反应①的化学方程式：______。（3）写出反应②的化学方程式：______。12.（12分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：沉淀B______；C______；沉淀D______；溶液E______。（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式：①______；②______；③______；④______。13.（12分）将一定质量的镁铝合金投入到100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（已知Mg(OH)₂的Ksp=5.6×10⁻¹²，Al(OH)₃的Ksp=1.3×10⁻³³）（1）合金中镁和铝的质量之比为______。（2）盐酸的物质的量浓度为______mol/L。（3）当加入NaOH溶液的体积为160mL时，溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L（忽略溶液体积变化）。答案：1.C2.A3.C4.AD5.A6.B7.C8.B9.（1）A：Al；B：NaAlO₂；C：Al(OH)₃；D：AlCl₃；E：Al（2）①2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑②AlO₂⁻+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻③Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O10.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；还原；有黑色固体析出；还原；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；氧化；铜片溶解，溶液由黄色变为蓝色；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；氧化11.（1）A：Fe；B：Fe₂O₃；C：FeCl₃；D：FeCl₂；E：H₂O；F：Na₂O₂（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑12.（1）过滤（2）B：Al₂O₃；C：K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄；D：Fe₂O₃；E：K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NH₃·H₂O（3）①Al₂O₃+2NaOH=