2022-2024北京重点校高二（下）期中化学汇编：化学反应的速率（鲁科版）

2022・2024北京重点校高二（下）期中化学汇编

化学反应的速率（鲁科版）

一、单选题

1.（2023北京第十二中学高二下期中）CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与NzO在

一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为:

①N2O+Fe'=N2+FeO'（慢）；②FeO+CO=CO2+Fe’（快）.下列说法不正确的是

A.FcO+在该反应过程中作催化剂

B,①②都是氧化还原反应

C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

D.F/使反应的活化能减小，增大反应速率

2.（2022北京首师大附中高二下期中）1,3-丁二烯与HBr发生的加成反应是可逆反应.加成反应分两步:

CH

第一步生成碳正离子（4Y..）；第二步碳正离子进行1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量

IHjLH*Vtil

反应进程

A.1,2-加成产物比1,A加成产物稳定

B,与相比，40℃时1,3.丁二烯的转化率增大

第1页/共9页

C.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D.从TC升至40C,1,2■加成止反应速率增大，1,4•■加成止反应速率减小

3.（2024北京五十五中高二下期中）一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）^4C（g）,

反应过程中的部分数据如下表所示：

物质的量（〃/mol）

时间(//min)

”(A)〃(B)〃(c)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列说法不正确的是

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.04mol-L-1-min-1

B.此温度下，反应的平衡常数K为L6

C.物质B的平衡转化率约为33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移动

4.（2024北京五中高二下期中）能的配合物离子［Rh（CO）jJ-可催化甲醛联基化，反应过程如图所示。

CH,OH

CH,C(X)H

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程中存在极性键的断裂和形成

B.过程中Rh的配位数出现多次变化

c.过程中存在反应CH3coi+H2OCH3coOH+HI

D.过程中增大HI的浓度可以提高甲醇埃基化的平衡转化率

二、解答题

5.（2023北京清华附中高二下期中）在2L的密闭容器中，SO?和0?在催化剂500。（3的条件下发生反应，SO2

和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，回答下列问题：

第2页/共9页

(I)该反应的化学方程式是0

(2)0〜2min,以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是2min时，SO?的转化率是

(3)2min时，%(SO2)也(SOJ(填，h或或"=)

(4)反应达到化学平衡状态的依据是.

a.单位时间内消耗ImolSO2,同时生成imolSO3

b.SO＞。2与5。3浓度之比为2：1：2

c.该密闭容器压强不再变化

d.气体平均相对分子质量不再改变

(5)从能量的变化和反应的快慢等角度研究二氧化硫的催化氧化.

①已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能最变化的是___________(填"a”或"b”)。

②研究表明，在二氧化硫的催化氧化反应中，降低温度有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动，但在实际

生产中该反应都是在较高温度下进行的，这主要是考虑了什么因素？

6.(2022北京北师大二附中高二下期中)某小组同学探究Cu和H2O2的反应，进行如下实验.

实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有

少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体.

(1)蓝色固体是(填化学式).

针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验.

资料：Cu2++4NH3^^[Cu(NHjJ'(深蓝色)

序

装置试剂a现象

号

第3页/共9页

试剂a20mL30%H2O?与Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产

ii

<生较多气泡

4mL5mol/LH2sO4混合液

20mL30%小。2与4mL5moi/L氨水溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面

iii

混合液有少量蓝色不溶物

□0.5gCu

(2)实验中ii：溶液变蓝的原因是(用化学用语解释).

(3)实验iii中：

①深蓝色溶液含有［CU(NHJ4「，其中提供空轨道的微粒是,提供孤电子对的原子是

②对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或Hq」氧化性的影响，利用下图装置继续实验.

Cu石墨

CuSO4

溶液

盐桥

已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大

a.K闭合时，电压为X。

b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y.

该实验的结论是,结合化学用语解释c中电压增大的原因,利用该方法也可证明酸性增强

可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快.

(4)对比实验ii和iii,实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是.

(5)基于以上实验，影响Cu与Hq?反应速率的因素有.

7.(2024北京五十五中高二下期中)某天然气含CE和一定量的CO2.以天然气为原料制备苯和氢气的工

艺流程如下图所示：

第4页/共9页

溶液a溶液a

天然气

C6H6

H,

⑴加热塔中发生反应的化学方程式为。

(2)由甲烷制备苯的过程中存在如下反应：

芳构化反应：6cH4(g)9H2(g)△〃/

积碳反应：CH4(g)UC(s)+2H2(g)A，2

若要用A，/计算△生,则还需要利用反应的A".

温度次

①△也。(填，域“v”)

②P/、P2的大小关系是理由是。

(4)在适宜温度下，以金属M。作催化剂，由甲烷制备基，几个小时后，单位时间内芯的产星迅速下降，主

要原因是.

第5页/共9页

参考答案

1.A

【详解】A.由题干图示可知，FeO+为中间产物，而Fe+在反应前后没有发生改变，在该反应过程中作催化

剂，A不正确；

B.①N2O+Fe，=N2+FeO(慢)中N.Fe的化合价发生改变；②FeOtCO=C02+Fe〈快)中Fe、C的化合价发生

改变，故①②都是氧化还原反应，B正确；

C.由题干图示可知，两步反应均为反应物总能量高于生成物总能量，故均为放热反应，总反应的化学反应

速率由慢反应即反应①决定，C正确；

D.由题干图示可知，Fc+为催化剂，故能使反应的活化能减小，增大反应速率，D正确；

故答案为：A.

2.C

【详解】A.能量越低越稳定，1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定，故A错误；

B.1,3-丁二烯与HBr发生的加成反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，与0℃相比，40℃时1,3-

丁二烯的转化率减小，故B错误；

C.1,3-丁二烯与HBr发生的加成反应是放热反应，从0℃升至4()七,平衡逆向移动，1,2-如成正反应速

率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C正确；

D.从0℃升至40℃,反应速率都加快，故D错误；

选C.

3.D

【详解】A.0〜5min内C的物质的量增加了0.8mol,由于容器的容积是1L,则用A物质浓度变化表示的

反应速率v(A)=2v(C)==0.O4mol/(L/min),A正确；

44lLx5min

B.反应进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol,根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量

减少0.8mol,B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物质的量等于15min时B的物质的量，则反应

此时已达到平衡，此时C物质的量为L6mol,可得K=J、2=1。B正确；

(3闺

C.根据选项B分析可知：反应在进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol,根据物质反应转化美

系可知B物质的物质的量减少().8mol,B的平衡转化率约为粤ax100%=33%,C正确；

2.4mol

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,等效于压缩体积，该反应为体积增大的反应，压强增大，反应

逆向移动，D错误；

故选D。

4.D

【详解】A.甲酯生成一碘甲烷，极性键断裂和形成，故A正确；

第6页供9页

B.由反应机理图可知，过程中Rh的配位数出现4、5、6个的变化，故B正确；

C.通过反应机理图乙酸生成的反应可以看出，过程中存在反应CH3coi+HQCH3COOH+HI,故C正

确；

D.HI是反应中的催化剂，增大浓度不可以提高甲醇琰基化的平衡转化率，故D错误；

答案选D.

5.⑴2sO2+O2/翳22so3

(2)1.25mol/(Lmin)50%

(4)cd

(5)a催化剂的活性和反应速率的快慢

【详解】(I)催化剂作用下，二氧化硫与氧气在500℃条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2s02+

02T给12so3,故答案为：2so2s。3；

l()mol-5mol

(2)由图可知，2min时，二氧化硫的物质的量为5mol,则2min内二氧化硫的反应速率为2L=125

2min

mol/(Lmin),-二氧化硫的转化率为l0m,5丁)1xioo%=5O%,故答案为：1.25mol/(Lmin)；50%；

1Omol

(3)由图可知I,2min时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，二氧化硫的消耗速率大于三氧化硫的消耗

速率，则二氧化硫的正反应速率大于三氧化硫的逆反应速率，故答案为：＞；

(4)a.单位时间内消耗Imol二氧化硫，同时生成Imol三氧化硫都代表正反应速率，不能说明正逆反应

速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

b.二氧化硫、氧气与三氧化硫浓度之比为2：1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平

衡，故错误；

c.该反应是气体体积减小的反应,反应中密闭容器压强减小，则密闭容器压强不再变化说明正逆反应速率

相等，反应已达到平衡，故正确；

d.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体平均相对

分子质量增大，则气体平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

故选cd.

(5)①由图可知，图a为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故选a；

②在实际生产中：氧化硫的催化氧化反应都是在较高温度下进行的原因是反应温度是催化剂的活性温度，

催化剂的活性高，有利于反应的进行，且该温度下，反应速率较快，所以在较高温度下进行主要是考虑了

催化剂的活性和反应速率的快慢，故答案为：催化剂的活性和反应速率的快慢.

6.(1)CU(0H)2

(2)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(3)Cu2+N加入氨水，提高了Cu的还原性加入氨水后CU2++4NH3=[CU(NH3)4]2+,导致

溶液中的Cu2+浓度减小，从而增强了CU的还原性，增大了物质H2O2氧化性与Cu还原性之间的差异，导

第7页/共9页

致C中电压增大

(4)[Cu(NH3)4产对H2O2分解有很好的催化作用

(5)酸碱性、产物微粒的种类

【详解】⑴根据元素守恒可知,Cu和H2O2作用生成Cu(0H)2蓝色絮状沉淀,故蓝色固体是CU(OH)2,故

答案为:CU(OH)2;

(2)实验中ii即向0.5gCu粉中加入20mL30%以02与4mL5mol/LH2soi混合，液溶液变蓝的原因是

CU-H2O2+H2SO4CUSO4+2H2O,C答案为:C11+H2O2+H2so4=CUSO4+2H2O；

(3)①已知NH3中N原子含有孤电子对，Cu2十有空轨道，二者通过配位键形成深蓝色溶液含有[CU(NH3)4]2+,

则其中提供空轨道的微粒是Cu2+,提供孤电子对的原子是N,故答案为：Cu2+；N；

②向U形管双氧水一侧加入氨水，电压无明显变化，说明在双氧水中加入氨水不会影响双氧水氧化性的强

弱，而向U形管硫酸铜一侧加入氨水，氨水可以和CM卜发生反应生成四氨合铜离子，这时电压发生了变化,

说明氨水的加入改变了Cu2+还原性的强弱，使OP+的还原性增强，由题干信息可知，物质氧化性与还原性

强弱的差异越大，电压越大，则由于加入氨水后Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+,导致溶液中的Cu?+浓度减小，从

而增强了Cu的还原性，增大了物质H2O2氧化性与Cu还原性之间的差异，导致c中电压增大，故答案为：

加入氨水.提高了Cu的i不原件：加入包水后CM++4NH产[Cu(NH》]叫导致溶液中的CM+浓度减小,从而

增强了Cu的还原性，增大了物质H2O2氧化性与Cu还原性之间的差异，导致c中电压增大；

(4)对比实验ii和iii,实验ii中溶液变为蓝色，而实验iii中溶液变为深蓝色，溶液中有[Cu(NH3)4产，实

验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是因为[Q1(NH3)4产对H2O2分解有很好的催化作用，故答案为:

[Cll(NH3)4]2+对H2O2分解有很好的催化作用;

(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有酸碱性、产物微粒的种类，故答案为：酸碱性、产

物微粒的种类。

△

7.(l)2NaHCOs=Na2cO3+CO2T+H2O

(2)C6H6(g)U6C(s)+3H2(g)

(3)>P1>P2当温度一定时，随着压强增大，6cH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)平衡逆向移动，C