2024年中考化学答题技巧+模板

科学探究讲技巧

一、物质的鉴别、检验与推断

1.常见离子的检验

方法实验现象

H+(酸)皿样，滴加石茨溶液溶液由紫色变为红色

OH-(M)取样,滴加酚酰溶液溶液由无色变为红色

产生大量气泡;澄清石灰水变浑

CO#（碳酸盐）取样,滴加稀盐酸;将气体通入澄清石灰水

浊

SOf（硫酸盐）取样，滴加Ba（NO3）2溶液及稀硝酸产生白色沉淀且不溶于稀硝酸

取样，滴加NaOH等碱溶液加热，在试管口放润湿的红色

NH：（铁盐）红色石蕊试纸变蓝色

石茂试纸

cr取样，滴加AgN（）3溶液和稀硝酸产生白色沉淀且不溶于稀硝酸

2.常见气体的检验

气体检验方法实菰现象吸收方法现象

将带火星的木条伸入

0木条复燃

2到集气瓶内

点燃该气体,在其火

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有

比焰上方罩一冷而干燥

水珠生成

的烧杯

将气体通入到澄清石

co澄清石灰水变浑浊NaOH

2灰水中

点燃气体，在火焰上

罩一干而冷的烧杯:火焰呈蓝色,澄清石灰水变

co

倒转烧杯，注入澄清浑浊

石灰水振荡

点燃.先在其火焰上

火焰呈蓝色,干燥的烧杯内

方罩•干燥的烧杯,

CH壁有水珠生成,另一烧杯内

4再更换附有澄清石灰

壁石灰水变浑浊

水的烧杯

将湿涧的红色石芨试

氨气红色石蕊试纸变蓝色

纸放在试管口

氯化

通入硝酸银溶液生成白色沉淀C02(HCI)：NaHCO,

'4

酸性高镭酸钾溶液褪色酸性高铳酸钾/NaOH高锌酸钾溶液颜色变浅

so2

初中

3.常见物质的鉴别

(1)鉴别羊毛线、合成纤维线和棉线(采用灼烧法)

点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;有特殊气味，易结球的为合成纤维线;燃烧，有

烧纸味，不结球的是棉线。

(2)鉴别硬水和软水

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

(3)真假黄金

假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌,是假

黄金;也可灼烧，变黑，说明含有铜，是假黄金。

(4)过氧化氢溶液和水的鉴^

加入二氧化钵，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水。

⑸蛋白质的检验

灼烧,产生烧焦羽毛气味。

⑹淀粉的检验

加入碘水，能使淀粉变蓝色。

4.常见某些物质的特性

蓝色

CuSO4,Cu(NO3)2等含的溶液

溶液

浅绿色FeCl”Fe(NO3)2、FeSCl,等含Fe2+的溶液

撅倒

棕黄色Fe(』、Fe(NOM、Fe2(SO)等含Fe?+的溶液

火焰淡蓝色

H2

颜色蓝色CO

无色无味

常见02、N2、出、CO、82、CH4

气体有刺激性气味SO?、NH3、HCI

淡黄色硫黄⑸

紫红色Cu

蓝色沉淀Cu(OH),

红褐色沉淀

Fe(OH)3

常见红棕色

Fe2O3

固体

黑色Fe3O4.CuO、MnO?、C粉、Fe粉

暗紫色KMnO4

白色沉淀

CaCO3.BaCO3.Mg(OH)2

(可溶于酸)

白色沉淀(不溶于酸)BaSCh、AgCI

初中

初中

5.化学之最

(1)天然存在的最坚硬的矿物——金刚石；

(2)天然存在的最软的矿物——石墨；

(3)地壳中含量最多的元素——氧；

(4)地壳中含量最多的金属元素——铝；

(5)空气的成分按体枳分数计算含量最多的物质——氮气

(6)密度最小的气体、相对分子质量最小的物质——氢气(出)；

(7)相对原子质量最小的原子——氢原子(H);

(8)相对分子质量最小的氧化物——水(％0)；

(9)最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物一甲烷(CH0；

(10)形成化合物种类最多的元素——碳(C);

(11)人体中含量最多的元素——M；

(12)人体中含量最多的金属元素——钙；

(13)海洋中含量最高的元素——氧；

(14)海洋中含量最高的物质——水；

(15)海洋中含量最高的盐——氯化钠；

(16)含氧元索质量分数最大的氧化物是H2O2;

(17)日常生活中应用最广泛的金属——铁。

6.物质的用途

(1)可进行光合作用和灭火的气体是二氧化碳；

(2)可以作消毒剂的常见有机物是乙醇；

(3)可作食品保护气的是氮气；

(4)可作高能燃料的气体是氢气；

(5)可用于冶炼金属的是氢气、一氧化碳或木炭；

(6)可用作建筑材料的是石灰石(主要成分是碳酸钙)；

(7)可用作补钙剂的是碳酸钙；

(8)是胃酸的主要成分,能帮助人体消化的是盐酸；

(9)可作干燥剂的是氧化钙、氢氧化钠或浓硫酸；

(10)能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、碳酸氢钠或氢氧化镁；

(11)能改良酸性土壤的是熟石灰；

(12)易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；

(13)工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是碳酸钠；

(14)广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等，工业、生活中可用来去除油污的是氢氧化钠;

(15)导致温室效应的气体是二氧化碳。

初中

初中

7.重要的转化关系(反应条件略去)

Mn40y

有关氧气的转化关系

KMnO^^KCIOj

o

C—^2*8

碳及其氧化物的三角关系鼠遥

co2

(常称作“碳二角”)

CaCO3旦Ca(OH)2

\H步

钙及其化合物的三角关系

CaOz

(常称作“石灰三角”)

续表

H^SO

NajSO4M==4NaOH

钠及其化合物的三角关系X家

NajCOj

0,

Cu*=±CuO

2

铜及其化合物的三角关系F\/H^SO.

CuSO4

HC1蚂H2SO4

三酸间的转化关系AgNO>^/^a(NO立

HNO3

NaOH安结Ba(0H)2

三碳间的转化关系/

CuSo\/CuSO4

CufOHK

二、物质的分离与提纯

1.物质分离与提纯的原则

(1)不能“玉石俱焚”

指所选试剂只与杂质反应,而不能与主要成分反应。

(2)不能“引狼入室”

指在操作过程中,既要除掉杂质，又不引入新杂质。

初中

初中

3.常见物质的除杂

物质

物质杂质方法

状态

CO

co2通过灼热的氧化铁

HCI通过饱和的碳酸氢钠溶液，干燥

co2

水蒸气通过浓硫酸

O2

气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

coco2

HCI、水蒸气通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

H2

HCI、水蒸气通过足量的氢氧化钠溶液,干燥

o2

通过足量的灼热的铜网

N26

CaOCaCO3高温灼烧

CaCO3CaO加入大量的水，过滤

NaClNa2CO3加入适量稀盐酸，蕤发

同体

CuOCu空气中灼烧

CuCuO加入足量的稀硫酸，过滤

CuFe磁铁吸引（或足量的硫酸铜溶液,过滤）

氢氧化

氢氧化钙加入适量碳酸钠溶液，过滤

钠溶液

氢氧化碳酸钠

加入适量澄清石灰水，过漉

钠溶液溶液

氯化钠碳酸钠

加入适量稀盐酸

液体溶液溶液

氯化钙

HC1加入足量碳酸钙粉末充分反应，过滤

溶液

水过氧化氢加入二氧化钵，过滤

硫酸铜溶液硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤

FeCb溶液加入足量铁粉，过滤

CuCl2

【气体除杂禁止使用点燃的方法】

4.常见离子的除杂

酸、碱、盐的除杂,关键是找准杂质离子，并将杂质离子转化为沉淀、气体、水除去。

杂质

除杂方法举例

离子

加入H+使之转变为气体NaCKNazCOJ对比有用物质和杂质，都含Na+,闪此是杂质离子，可

g或加入Ca2,、Ba?♦使之转用H+或Ca?+或Ba?:为了生成有用物质，还需C'从而确定除杂试剂为

变为沉淀HC1或CaCb或BaCk溶液

NaNOKNa2so。：对比有用物质和杂质，都含Na+,因此SO彳是杂质离子，可

sof加入Ba?，使之转化为沉淀

用Ba?1为了生成有用物质,还需NO?.从而确定除杂试剂为Ba（NCM2溶液

初中

初中

KNO3（KQ）:对比有用物质和杂质，都含K+,因此C1一是杂质离子，可用Ag+,

cr加入Ag+使之转化为沉淀

为了生成有用物质，还需NO3,从而确定除杂试剂为AgNOa溶液

CaC12[Ca（OH）d：对比有用物质和杂质，都含Ca?、因此OH•是杂质离子，可

OH加入H♦使之转化为水用H+使之变为&O,为了生成有用物质，还需C1一,从而确定除杂试剂为

HCI溶液

KCRNHQ）:对比有用物质和杂质，都含C1•，因此NH：是杂质离£可用

加入OH-,使之转化为气

NH：0H•使之变为NH3为了生成有用物质，还需K+,从而确定除杂试剂为

体

KOH溶液

某些

NaCKCuCk）：对比有用物质和杂质，都含C『,因此CW是杂质离子，可用

金加入OH-，使之转化为沉

OII•使之变为Cu（OHh沉淀，为了生成有用物质，还需Na,从而确定除杂

屈离淀

试剂为NaOH溶液

子

四、常考的N个化学实验问题

（一）有关实验操作的问题

1.中学化学实验操作中的七原则

（1）“从下往上”原则。（2）“从左到右”原则。

（3）先“塞”后“定”原则。（4）“固体先放”原则，“液体后加”原则。

（5）先验气密性（装入药口前进行）原则。（6）后点酒精灯原则。

（7）连接导管通气时长进短出原则。

2.配制一定质量分数的溶液的操作方法

A.固体溶质

计算-称量-量取一溶解一装瓶贴签

B.浓溶液配制稀溶液

计算一量取一混匀一装瓶贴签

3.读取量气装置中的气体体积的方法

待装置冷却至室温后、先上下移动量气管使量气管两侧的液面相平，然后使视线与凹液面

的最低点相平读取数据。

3.蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体的操作方法

将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿容积的2/3,用酒精灯加热，边加热

边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

日注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体;若氯化钠溶液中

含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

初中

初中

★★★★★（二）有关物质检验的问题

1.检验某溶液中是否含有SO：一的操作方法

取待测液少许置于试管中,先加过量稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液

继续实验）;再加入氯化领溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有so久反之则不含so孑。

2.检验某溶液中是否含有Q-的操作方法

取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸,若产生白色沉

淀，则证明溶液里含有0一,反之则不含Cl-o

3.检验某溶液中是否含有N展的操作方法

取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检

验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH：,反之则不含NH：O

4.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法（资料中会有提示）

取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氟化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fc31

3+

反之则不含FeO

5.检验二氧化硫气体的操作方法

将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液红色复现，说明该气体是二

氧化硫。

6.检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法

取少许水解液置于试管中，加NaOII溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

（或银氨溶液），加热（或水浴加热），若产生红色沉淀（或产生光亮的银镜）,则证明水解产物中有

葡萄糖。

（三）特殊试剂的存放

Na、K:隔绝空气,防黛化，保存在煤油中；白磷:保存在水中,防氧化，放冷暗处。

（四）中学化学中与“0”有关的实验问题

（1）滴定管最上面的刻度是0,精确度为0.01mL;（2）量筒无0刻度；

（3）托盘天平的标尺左边数值是0,精确度为0.1go

★★★★★（五）实验现象的描述

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量的热，生成白烟，同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中的碳酸氢铁:有刺激性气味气体生成，有液滴牛.成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

初中

初中

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，将生成气体通入澄清石灰水中:黑色氧化铜变为红色，石灰水

变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰，放出热量。

1U句盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有Q-的溶液口滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SOf的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化专贝溶液，有白色沉淀生成。

17.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

18.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

19.向盛有生右.灰的试管里加少量水:反应剧烈，放出大量热。

20.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

21.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

22.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色褪去，加热后又恢复原来的颜色

答题模板

1.试纸的选择与使用

⑴定量测定（如pH的测定）

取一小片pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待

试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

（2）定性测定（如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-K【试纸、pH试纸等）

①溶液

将xx试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试

纸由XX色变为XX色，即证明XX溶液具有XX性质。

②气体

取一小片XX试纸用蒸储水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口（如试管

的管口）,试纸由XX色变为XX包即证明该气体是XX。

2.气密性检验

（I）微热法

封闭（关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加热）、

气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中液面上升,形成一

段稳定的水柱）c

初中

初中

（2）液差法

封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等），向XX容器中加水，使XX和XX形成液面差,停止

加水,放置一段时间，液面差保持不变。

（3）该类试题的三个得分点

①叙述操作:如何形成密闭体系、如何加热；

②描述现象:气泡、液柱或液面变化；

③得出结论:通过什么现象说明气密性良好。

3.沉淀是否洗涤干净

取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴入少量XX溶液（试剂）,若出现XX现象，表明沉淀已

洗涤干净。

解答这类试题的三个关键得分点：

（1）规范取样:要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。

（2）选择试剂:选择合理的试剂，要依据沉淀上可能附着的杂质（方程式中与沉淀同时生成

的可溶性物质）选择相应的检验试剂。

（3）描述现象:根据明显的实验现象得出结