2024北京重点校初三（上）期末化学汇编：化学方程式

2024北京重点校初三（上）期末化学汇编

化学方程式

一、选择题

1.（2024北京北师大实验中学初三上期末）偏二甲胧与四氧化二氮反应的化学方程式为：

C2H8N2+2N,O4=2X+4H2O+3N2,l/lijX的化学式为

A.CB.COC.CO：D.CH4

2.（2024北京西城初三上期末）晒化亚铁与盐酸可发生反应：FeSe+2HCI=FeCl2+X,X的化学式是

A.SeB.H2C.Se2Cl2D.H2Se

3.（2024北京朝阳初三上期末）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火

药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+XT+3CO2T。则X的化学式为

A.O2B.SO2C.NO2D.N2

4.（2024北京汇文中学初三上期末）二氧化碳合成甲酸（HCOOH）可实现碳封存，目前这一研究已取得

一定进展。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

。氢原子

O氧原子

•碳原子

A.该反应属于分解反应

B.反应中涉及三种化合物

C.反应前后的分子个数不变

D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

二、实验题

5.（2024北京北师大实验中学初三上期末）用如图装置可以测定空气中氧气含量。

（1）连接仪器，将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，观察到，说明装置的气密性良

好。

（2）实验中，红磷应足量，其原因是。红磷燃烧的化学方程式是。

（3）能证明空气中氧气含量的实验现象是。

6.（2024北京朝阳初三上期末）用下图装置进行实验。通入02前，白磷均不燃烧；通入02后，甲中白磷

不燃烧，乙中白磷燃烧。

已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。

(1)白磷燃烧的化学方程式为。

(2)80℃水的作用是o

(3)说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是o

(4)若将甲中的白磷换成红磷，(填“能”或“不能”)验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。

7.(2024北京西城初三上期末)用下图实验探究水的组成。

①将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是,由此得出的推论是(填序

号)。

A.水中含有氢元素B.水中含有氧元素C.水由氢、氧两种元素组成

②在方框内补全电解水反应的微观示意图

+/O氢原子

o氧原子

(2)实验2,观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，该反应的化学方程式

为。该反应也可验证水的组成，从元素守恒的角度说明理由：

8.(2024北京汇文中学初三上期末)化学小组利用下图装置进行实验。

(1)镁条燃烧的化学方程式为

(2)洛镁条点燃后迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞，镁条继续燃烧。待火焰熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，烧

杯中的水进入集气瓶。原因是。水面上升至“2”处，可能的原因是镁不仅与氧气反应，还与一

(填物质名称或化学式)发生了反应。

三、填空与简答

9.(2024北京汇文中学初三上期末)以电石渣【主要成分为Ca(OH)2］为原料制备氯酸钾(KC1O?)的

工艺流程如下图。

配浆罐设备1设备2

(1)洛电石渣粉碎的目的是。

⑵设备I中的总反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(CIO3)2+5CaCl2+6H2O,物质X是一种单质，其化学式

为o

(3)已知设备2中各物质元素的化合价均不变，则反应物一定有o

10.(2024北京汇文中学初三上期末)利用二氧化碳合成甲醇(CHQH)的主要工艺流程如下：

CO、HpCO,

H。也、

I

废水

(1)反应器1中生成的物质有。

⑵反应器2中，在催化剂和加热的条件下，CO与H2能够反应生成甲醇，无其他物质生成，写出该反应的

化学方程式。

(3)甲醉蒸储塔的作用是o

11.(2024北京西城初三上期末)氧气曾叫做“养气”，说明氧气的重要性。

(1)氧气可用于医疗急救，是因为氧气能。

(2)工业生产常用铁管输送氧气。

①铁属于(填“单质”或“化合物

②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，反应的化学方程式为。

12.(2024北京西城初三上期末)天然气(主要成分甲烷)是常见的家用燃气。

⑴煤、、天然气都属于化石燃料。

⑵甲烷(CHQ充分燃烧的化学方程式为。

⑶燃气燃烧不充分时，火焰呈黄色此时应采取的措施是_(填序号)。

A.调大燃气阀门D.调大进风口

（4）在燃气中添加有臭味的乙硫醇（C2HsSH）,可警示泄漏。配平乙硫醇燃烧的化学方程式:

占燃

2GH5SH+_O2仝二_CO2+_SO2+_H2O

（5）发生火灾时，应迅速关闭燃气阀门。该做法利用的灭火原理是o

13.（2024北京西城初三上期末）镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢

过程中涉及的部分物质转化如下：

储氢释氢

（1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为。

（2）降氢过程：

①方法I,化合价发生改变的元素有0

②方法H,产生H2的质量___________（填或参加反应的MgH2中氢元素的质量。

③与方法I相比，方法II的优点是（答1条即可）。

14.（2024北京北师大实验中学初三上期末）科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解

水，该反应的化学方程式是>

15.（2024北京北师大实验中学初三上期末）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质

转化如下：

储氢释氢用氢

（1）①中，涉及到的物质属于单质的有o

_催化剂

⑵补全②的化学方程式：2NH,:-------------------o

A

（3）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为。

16.（2024北京朝阳初三上期末）阅读下面科普短文。

氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的此中含有CO,

利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可

再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2

为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。

图1

氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在

3MC和高压条件下发牛.反应生成氢化镁(MgH2),实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能

与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。

氢能源能有效减少C02的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发

展前景可期。

依据文章内容回答下列问题。

⑴图1中的化石能源包括燥、和天然气。

(2)利用液氮的低温能将以与CO分离,说明Hi的沸点比CO的沸点

(3)铁基固态储氢的化学反应方程式为。

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错

①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO?零排放。

②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醉产氢率越大。—

(5)氢能源被称为理想能源的原因是(用化学方程式回答)。

17.(2024北京西城初三上期末)科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。

吸光层铝膜

三热量

5浸透海水

的纤维层6

三淡水收集器

⑴海水属于(填“混合物”或“纯净物

(2)该技术利用的净水方法是。

(3)海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是一(填序号)。

A.分子种类B.分子间隔C.分子质量

(4)铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为

参考答案

1.C

【详解】由方程式可知，反应物中C、H、N、O原子个数分别为2、8、6、8,生成物中除X外H、N、O

原子个数分别为8、6、4,根据化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为2,所以一个X

分子由1个碳原子和2个氧原子构成，X的化学式为CO2。故选：Co

2.D

【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个铁原子、I个硒原子、2个氢原子和2个氯原

子，等号右边除X外，有1个铁离子和2个氯原子，则X中含有一个硒原子和2个氢原子，则化学式为

H2Se,故选D。

3.D

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的

化学式。

【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质

X的化学式为N2。

故选：D。

4.D

【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成.甲酸，反应的化学方程式为

一定条件

CO2+H2HCOOH.,

【详解】A、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确：

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则CO?、HCOOH属于化合物，而H2属于单质，故选项说法不

正确；

C、由化学方程式可知，该反应前后的分子个数发生改变，故选项说法不正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：1,故选项说法正确。

故选D。

5.(1)导管口有气泡冒出

占燃

(2)尽可能将集气瓶中氧气耗尽4P+5O2=2P2OS

(3)集气瓶中水面最终上升至刻度1处

【详解】(1)将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，一段时间后，观察到导管口有气泡冒

出，装置的唯一出口是导管口，则能说明装置气密性良好；故填：导管口有气泡冒出；

(2)①实验中，红磷应足量，其原因是尽可能将集气瓶中氧气耗尽，使测定的结果更准确；故填：尽可

能将集气瓶中氧气耗尽；

占燃

②红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为故填：4P+5O2=2P2O5,故

点燃

填：4P+5O2=2P2O5；

（3）空气中氧气的体积占五分之一，红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，大气压会将烧杯中的水压入

集气瓶，集气瓶中水位上升到占空气体积的五分之一处（即刻度1处），则能证明空气中氧气含量的实验

现象是集气瓶中水面最终上升至刻度1,故填：集气瓶中水面最终上升至刻度1处。

占燃

6.(1)4P+5O2=2P2O5

（2）提供热量，隔绝氧气

（3）通入氧气前.，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧

（4）能

占燃

【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5;

（2）80C水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与

氧气接触，故填：提供热量，隔绝氧气；

（3）通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气

接触，温度达到了着火点，燃烧，对•比可得出可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：通入氧气前，乙中白磷

不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧；

（4）若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中红磷与氯气或触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙

中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：能。

7.（1）燃着的木条燃烧的更旺B*3?

点燃

⑵2H2+O2---2H.0反应物氢气、氧气分别由氢、氧元素组成，生成物只有水，根据化学反

应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成

【详解】（1）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将

燃着的木条放在a管尖嘴口，打尸活塞，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺；

将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到燃着的木条燃烧的更旺，说明电解水生成了氧气，氧气

由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水中含有氧元素.

故选B；

②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含H、O的个数分别是4、2,反

应物中含H、0的个数也应是4、2,每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图中应补充2个水分

子,故填：尤也；

（2）实验2,观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，说明氢气和氧气在点燃的条件下反

占燃

应生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；

反应物氢气、氧气分别由氢、氧元素组成，生成物只有水，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由

氢、氧元素组成，故该反应可验证水的组成。

点燃

8.(1)2Mg+O22MgO

(2)镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小氮气/N2

占燃

【详解】(1)镁条燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O2=2MaO;

(2)镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小，故待火焰熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，

烧杯中的水进入集气瓶；

水面上升至“2”处，测定氧气体积分数偏大，空气中主要含氧气却氮气，其它气体含量很少，故可能的原因

是镁不仅与氧气反应，还与N2发生了反应。

9.(I)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)Ch

(3)KCLCa(C103)2

【详解】(1)将电石渣粉碎的Fl的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分;

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、0、H、。的个数分

别是6、12、12、0,生成物中含Ca、0、H、Cl的个数分别是6、12、12、12,故反应物中还应含12个

C1,故X的化学式为：C12；

(3)已知设备2中各物质元素的化合价均不变，氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物

中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显/价，

Ca(C103)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显

+5价，则反应物应为KQ、Ca(CIO3)2,氯化钾和氯酸钙反应生成氯酸钾和氯化钙。

10.(1)COfUH2O

催化剂

⑵CO+2H2CHQH

△

(3)分离甲醇和水

【详解】(1)由流程图可知，生成物有和CO,故填；CO和H2O；

(2)反应器2中，在催化剂和加热的条件下，CO与H?能够反应生成甲醉，方程式为:

催化剂

C0+2FLCHQH；

△

(3)经甲醇蒸饰塔后，得到了甲醛，故甲醇蒸储塔的作用是分离甲醇和水。

11.(1)供给呼吸

3Fe+2O2^FeA

⑵单质

【详解】(1)氧气可用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸；

(2)①铁是由铁元索组成的纯净物，属于单质；

②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，发生反应为铁和氯气在点燃的条件下反应生成四氧化

占燃

三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe5O4.

12.⑴石油

点燃

(2)CH4+2O3CO2+2H2O

(3)B

(4)9426

(5)清除可燃物

【详解】(1)煤、石油、天然气都属于化石燃料；

点燃

(2)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2-CO2+2H2O；

(3)燃气燃烧不充分时，火焰呈黄色此时应调大进风口，故选：B：

(4)化学反应前后，原子的种类和数目不变，等号左边有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，所以

在CO2前配上4,在SO2前配上2,在H?0配上6,等号右边一共有18个氧原子，所以在。2配上9；

(5)发生火灾时，应迅速关闭燃气阀门，是因为清除了可燃物：从而达到了灭火的目的。

一定条件

;

13.(l)Mg+H2------MgH2

(2)Mg、H>反应条件低(或MgH2质量相同时，方法I【产生氢气的质量比方法I的多)

【洋解】(I)储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为

•定条件

Mg+H2MgH2；

(2)①释氢过程，氢化镁经过方法I生成镁和氢气，氢化镁中氢元素为-1价，镁为+2价，反应后生成镁

和氧气都是单质，均为0价，因此方法I,化合价发生改变的元素有Mg、H：

②方法II发生的反应是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为

MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T,可知产生的氢气中有部分氢元素由水提供，因此产生H2的质量〉参加反

应的MgH?中氢元素的质量；

③方法II无需其他反应条件，反应条件低；方法I产生的氢气均由参加反应的氢化镁中的氢元素产生，而

方法II产生H2的质量,参加反应的MgHz中氢元素的质量，因此方法II产生氢气的质量比方法1的多。

光照

14.2H202H2廿02T

催