2024-2025北京初三二模化学汇编：如何正确书写化学方程式

2024-2025北京初三二模化学汇编

如何正确书写化学方程式

一、选择题

占燃

1.（2024北京房山初三二模）卜.列关于的说法不正确的是

A.生、CL都属于单质

B.该反应属于化合反应

C,氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体

D.参加反应的CL与生成的HCI的分子个数比为1：I

2.（2024北京燕山初三二模）锌钵电池在生活中应用普遍。锌钵电池放电时发生反应的化学方程式为

Zn+2MnO?+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH,下列有关该反应的说法正确的是

A.Zn（OH）2中锌元素的化合价为+4价

B.MnO?是该反应的催化剂

C.反应前后氧原子个数发生改变

D.参加反应的Zn和H，0的个数比为1：2

3.（2024北京丰台初三二模）我国科研人员在一定条件下制备乙二醇（C2H2?），合成原理为

一定条件

4CO+8H2+O22C2H6O2+2X定条件，其中X的化学式是

A.H,0B.H2C.H2O2D.CO2

4.（2024北京顺义初三二模）杭州第19届亚运会使用废碳再生的绿色甲醇（CHQH）作为主火炬燃料。甲醉

燃烧的微观示意图如下：

o氢原子

O氧原子

⑤碳原子

丙T

A.四种物质都属于化合物B.甲中碳、氢元素质量比为1：4

C.甲与乙的相对分子质量相同D.生成丙与丁的分子个数比为1：1

占燃

5.（2024北京房山初三二模）利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃，发生的化学方程式为：SiO24-4HF^^Xf+2H2O.

物质X为

A.SiOB.SiF4C.SiFD.F2

二、实验题

6.（2024北京平谷初三二模）实验室用高铳酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

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防乜酸钾

K气

红S

铁

实验1中反应的化学方程式为；氧气可用排水法收集的原因是0

(2)实验2中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，；集气瓶内放少量水的目的是,

7.(2024北京石景山初三二模)根据下图回答问题。

(1)实验室用KMnCh制取02的化学方程式为；选用的发生装置是(填序号，下同)。

(2)实验室用H2O2溶液和MnCh制取02的化学方程式为；选用的收集装置是；验满的方法

是。

8.(2024北京燕山初三二模)根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是.

(2)加热KMnO4制取02的化学方程式为0

(3)攻集02的装置是(填序号)。

(4)攻集氧气时验满的方法是：0

9.(2024北京大兴初三二模)如图是氧气的制取及性质实验。

(1)A中，KMnCh分解的化学方程式为；能用排水法收集02的原因是£

(2)B中，铁丝燃烧反应的化学方程式为0

(3)实验3,观察到木炭剧烈燃烧、放出热量。

10.(2024北京顺义初三二模)根据下图回答问题。

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一辄气

D

(1)仪器a的名称是：

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置是,反应的化学方程式为,

(“C可用于收集氧气，主要体现了氧气的性质。

(4)D观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，火星四射，,

11.(2024北京门头沟初三二模)根据下图所示实验解答问题。

(1)A中，仪器a的名称是；KMnO4分解的化学方程式为.

(2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是,,

(3)C中，电解水反应的化学方程式为；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口

处，打开活塞，观察到,说明有02生成。

三、科学探究题

12.(2024北京东城初三二模)实验小组用MnCh与浓盐酸反应制取氯气(CL),如下图所示。

已知：氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体。

△

⑴外全MnCh与浓盐酸反应的化学方程式：MnO2+HCI=MnCh+Cbf+<

(2)用向上排空气法收集CL,依据Ch的物理性质是.

(3)NaOH溶液的作用是o

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小组同学发现，反应停止时反应物均有剩余。

【提出问题】反应停止与什么有关呢？

【查阅资料】

I.初中常见的酸(如H2so4、HC1)、碱(如NaOH)及可溶性盐(如NaCl)在水溶液中能完全解离出阳离子和阴离

子。例如，HQ在水中能解离出H+和CK,

IlCL能与KI反应置换出12；淀粉遇12变蓝，在本实验中作为指示剂，指示h是否存在。

【提出猜想】

①反应停止与溶液中的Q-浓度降低到一定程度有关；

【进行实验】

为验证猜想，取适量反应后的固液混合物于试管中，分别进行以下实验：

序实验现

实验操作实验结论

号象

向试管中加入_____固体，充分振荡后加热，将湿润的淀试纸未猜想①不

A

粉KI试纸置于管口变蓝成立

向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的淀试纸变猜想②成

B

粉KI试纸置于管口蓝立

【解释与结论］

(4)清想②是。

(5)A中加入的固体是o

(6)B中试纸变蓝的原因是________。

【反思与评价］

(7)小组同学认为实验B还不够严谨，原因是。

四、填空与简答

13.(2025北京大兴初三二模)如图为某食品专用发热包说明书中部分信息。

［品名］食品专用发热包

［主要成分］氧化钙、铝粉、碳酸钠使用方法］撕开塑料袋后加常温水发热

［注意事项］使用时要远离明火；

(1)发热包的主要成分中，属于单质的是：

(2)撕开塑料袋加水后，发生的反应有：

i.CaO+H2O=Ca(OH)2

ii.Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3i+2X

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iii.2A1+2NaOH+6H2O=2NaAI(0H)4+3H,T

①i和iii均为放热反应，其中属于化合反应的是___________(填"i”或"iii”)。

②ii中X为o

(3)结合所学知识，补充注意事项(写出1条即可)。

14.(2024北京房山初三二模)用如图实验研究水的组成.

(1)反应的化学方程式为。

(2)经检验，1中产生H2,2中产生。2,由此得出的结论是o

15.(2024北京石景山初三二模)钛精矿可生产钛(Ti),冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛(TiCk)、

还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。

镁氮气

四氯化钛

镁

(I)镁还原过程中，加入藏气作保护气。氮气能用作保护气的原因是

高温

(2)补全镁与TiCL反应的化学方程式：2Mg+lTiC14:=:Ti+

(3)电解氯化镁的基本反应类型是______。

16.(2024北京朝阳初三二模)电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。其主要工

甲酎(ClbOH)

(1)电解器中发生反应的化学方程式为.

(2)合成器中发生化合反应，参与反应的CO和H2的分子个数比为,

(3)整个流程中，化合价发生改变的元素有C和。

17.(2024北京朝阳初三二模)利川铁矿资源可将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，主要转化过程如下：

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MgCl2溶液MgCO3

通电

⑴补全电解槽中反应的化学方程式：MgCh+Mg(OH)21+H2T+CI2T。

(2)加热器中，发生反应的基本反应类型为0

(3)整个转化过程中，属于氧化物的有______。

18.(2024北京燕山初三二模)过氧化氢溶液常用作消毒剂。

⑴过氧化氢溶液属于(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)过氧化氢不稳定，易分解。山。2分解的化学方程式为____“

(3)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为o

19.(2024北京大兴初三二模)实现CO?资源化利用有重要意义,以CCh为原料合成甲醇(ChOH)的转化过

程如图：

(1)上述物质中，属于单质的是______。

(2)①中，反应前后化合价发生改变的元素是0

(3)②中，反应的化学方程式为0

20.(2024北京西城初三二模)用下图装置制备并验证02的性质。

⑴①中，KMnO4发生反应的化学方程式为0

(2)②中，观察到白磷燃烧，说明02具有的性质是o

(3)③中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，.

21.(2024北京西城初三二模)化学链燃烧技术有利于捕集含碳燃料燃烧释放出的CO左下图是某化学链燃

烧技术的示意图。

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(1)氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价为“

(2)一定条件下，空气反应器中发生化合反应，该反应的化学方程式为

(3)然料反应器中，X除含有碳元素外，一定还含有氢元素，从元素守恒角度说明其理由：。

(4)该技术的特点是(填序号)。

A.由燃料反应器发生的反应可知，燃料不与Ch接触也能反应

B.避免N?等其他气体混入气体产物中，有利于获得高浓度CCh

C.CuO和CsO可循环利用

22.(2024北京西城初三二模)1950年3月1口，中央气象台在北京西郊公园成立，标志着新中国气象事业

的开端。

(1)气温计可检测温度。当温度升高时，气温计中的酒精液柱升高，从微观角度解释其原因：0

(2)氢气球用于测量风速。气象台利用硅(Si)和氢氧化钠溶液，在隔绝空气的装置中制取氢气，同时生成硅

酸钠(NazSiCh),反应的化学方程式为。

23.(2024北京顺义初三二模)硝酸(HNO3)是一种重要的化工原料，某工厂制备硝酸的主要工艺流程如下。

(1)硝酸中，氮元素的化合价为0

(2)合成塔中的反应是在而温、而压和催化剂条件下进行的，反应的化学方程式为o

(3)氧化炉中不同温度和催化剂条件下会生成不同产物(下图)。9。0℃时发生的主要反应如下，请将反应的化

学方程式补充完整。

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900℃

2

4NHs+°(Soil4-,H2O

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参考答案

1.D

【详解】A、H-C12都由同种元素组成的纯净物，都属于单质，说法正确，不符合题意；

B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；

C、该反应可以表示氢/工和氯气在点燃的条件卜生成氯化氢，说法正确，不符合题意；

D、由化学方程式可知，参加反应的氢气与生成氯化氢的分子个数比为：1:2,说法不正确，符合题意；

故选Do

2.D

【详解】A、Zn(OH)2中氢氧根显-1价，设锌元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为0,则

有"(-1)x2=0,解得h+2,即锌元素的化合价为+2价，故A说法错误；

B、根据化学方程式，MnCh是该反应的反应物，故B说法错误；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则该反应前后氧原子个数不变，故C说法错误；

D、根据化学方程式，参加反应的Zn和IkO的个数比为1：2,故D说法正确；

故选：Da

3.A

【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有4个C、6

个0、16个H,反应后有4个C、12个H、4个O,相差2个O和4个H,则X中含有1个。和2个H,

即X的化学式为HzO,故选A。

4.C

【详解】由微观示意图可知，甲为甲醇、乙为氧气、丙为二氧化碟、丁为水，该反应的化学方程式为

点燃

2cHQH+3O,4E2CO,+4H,O;

A、化合物是由多种元素组成的纯净物，由分析可知甲为甲醇、乙为氯气、丙为二氧化碳、丁为水，其中甲

醇、二氧化碳、水属于化合物，氧气属于单质，说法错误，不符合题意；

B、由分析可知，甲为甲醇(CHQH),其碳、氢元素质量比为(12X|)：(|X4)=3:1,说法错误，不符合题意；

C由分析可知，甲为甲醇、乙为氧气，甲醇的相对分子质量为12+1x4+16=32,氧气的相对分子质量为

16x2=32,故甲与乙的相对分子质量相同，说法正确，符合题意；

点燃

D、由分析口J知，丙为二氧化碳、「为水，由2cHQH+3O242CO2+4H2可知，则生成丙与」.的分子个

数比为2：4=1:2,说法错误，不符合题意。

故选：C。

5.B

【详解】反应前含有1个硅原子，2个氧原子，4个氢原子和4个氨原子，反应后目前有4个氢原子和2个

氧原子，所以还应有1个硅原子，4个氟原子，因此X为四氟化硅，化学式为SiF4故选

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△小

6.(l)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T氧气不易溶于水

(2)放出大量热，生成•种黑色固体防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

【详解】(1)实验1中发生的反应是高钵酸钾在加热条件下分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式

A小

为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O：T;

氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水；

⑵实验2铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

该实验中集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。

A小

7.(l)2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2TA

MnO,

⑵2Ha^^2HQ+O2TC将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满

【详解】⑴高镒酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，化学方程式为：2KMnO4=K2MnOx+MnO2+O2T；

该反应围殴固特加热型，发生装置可选择A;

MnO、

⑵过氧化氢在二氧化锌的催化下分解生成氧和水，化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2T;氧气密度比

空气大，可选择C向上排空气法收集，氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若

木条复燃，则氧气已收集满。

8.(1)酒精灯

A-

(2)2KMnO4=K?MnO4+MnO2+O2T

⑶B

(4)洛带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已集满

【详解】(1)仪器a的名称是酒精灯；

(2)高镒酸钾加热生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T;

⑶氧气密度比空气略大，可选择B装置向上排空气法收集；

(4)氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已集满。

A

9.(1)2KMnO4=K2MnO4+MnCh+O2T氧气不易溶于水

占燃

(2)3FC+2O2^^FC3O4

(3)发出白光

A

【详解】⑴加热高铳酸钾生成钵酸钾、二氧化钵和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

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因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；

点燃

⑵铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2Ch^=Fe3O4；

⑶木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放出热量。

10.(1)集气瓶

MnO、

⑵B2H2O2^^2H2OFO2T

(3)不易溶于水

(4)生成黑色固体

【详解】(1)仪器a的名称是集气瓶；

⑵实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，则发生装置可选择B；

MnO,

过氧化氢在二氧化镭的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2T；

(3)C为排水法收集装置，可用尸收集氧气，主要体现了氧气不易溶于水的性质；

(4)D中铁丝在氧气中剧烈燃烧.放热,火星四射.牛成黑色固体。

A小

II.⑴试管2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?

(2)四氧化三铁/Fe3O4

⑶2H2。塑2H2T+O2?带火星的木条复燃

【详解】(1)由图可知，仪器a为试管；

高镒酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气该反应的化学方程式为DKMnO^LMnO4+MnOz+O?T;

⑵快在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的黑色固体是四氧化三铁；

⑶水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2&O骐2H2T+O2T；

在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电

源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明是氧气。

12.(1)14112H2O

(2)氯气密度大于空气

(3)吸收多余的氯气

(4)反应停止与溶液中的H+浓度降低到•定程度有关

(5)氯化镐(答案不唯一，合理即可)

(6)产生的CL能与KI反应置换thL,淀粉遇L变蓝，

(7)02易溶于水，且与水反应，加热会使氯气溶解度降低，且与水反应的产物也会分解出氯气，从溶液中溢

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出，会干扰实验方案

【详解】(1)根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，兀素种类不变可知，反应前有铳兀素、氧兀素、

氢元素、氯元素，反应后有钵元素、氯元素，缺少氯元素、氢元素，由题干可知，该反应化学方程式中化学

价发生改变的是氯元素，氧元素•、氢元素化学反应前后，化合价没有发生变化，因此，第一小问⑥的化学式

为：氏0,故填写：出0；

通过观察法可知，反应后有4C1,反应前有1CI,所以，HC1前的化学计量系数是4,第一小问④填写4.故

填写：4；

此时，反应前有IMn,反应后仍有IMn,符合质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不

变，因此，第一小问①为：1,故填写：1；

反应前有20,反应后有10,根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，比0

前的化学计量系数为2,因此，第一小问⑤为：2,故填写：2；

根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后有4cL反应前有40,

因此，第一小问④为：1,故填写：1；

根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后有IMn,反应前有IMn,

因此，第一小问③为：1.故填写：L

⑵氯气密度大于空气，易溶于水，且与水反应，只能采用向上排空气法收集Cb因此，用向上排空气法

收集Ch,依据CL的物理性质是：氯气密度大于空气，故填写：氯气密度大于空气。

⑶氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，污染空气，但氯气能与氢氧化钠溶液反应，因此，NaOH溶

液的作用是吸收多余的氯气，故填写：吸收多余的氯气。

(4)由表格可知，B实验是向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口，

浓硫酸与浓盐酸溶质的相同之处是：它们都有氢离子，因此，浓硫酸取代浓盐酸提供氢离子，猜想②是反应

停止与溶液中的日浓度降低到一定程度有关，故填写：反应停止勺溶液中的H弧度降低到一定程度有关。

(5)由题干猜想可知，猜想①是反应停止与溶液中的C1-浓度降低到一定程度有关，所以，此处加入的固体

是含有氯离子的可溶性盐，故填写：氯化钵(答案不唯一，合理即可)。

(6)由题干资料可知，CL能与KI反应置换出h；淀粉遇L变蓝，因此，B中试纸变蓝的原因是产生的CL

能与KI反应置换出12.淀粉遇L变蓝，故填写：产生的CL能与KI反应置换出12.淀粉遇L变蓝。

⑺CL易溶于水，且与水反应，生成次氯酸和氯化氢，根据压强不变的条件下，气体的溶解度随温度升高

而降低可知，加热会使氯气溶解度降低，另外，次氯酸受热易分解，产生氯气和氯化氢，氯气从溶液中溢出，

也会使湿润的淀粉KI试纸变蓝，干扰滴入浓硫酸，加热产生的氯气鉴别，故填写：Cb易溶于水，且与水反

应，加热会使氯气溶解度降低，且与水反应的产物也会分解出氯气，从溶液中溢出，会干扰实验方案。

13.⑴铝粉

⑵iNaOH

(3)密封保存，存放在阴凉干燥处

【详解】(1)发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠，氧化钙是由两种元素组成，其中一种是氧元素的

化合物，属于氧化物；铝是由•种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化

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合物，属于盐，故填：铝粉；

(2)①i和iii均为放热反应，化合反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，其中属于化合反应的是i；

②根据化学式可知，反应前钙、氯、氢、钠、碳原子个数分别为：1、5、2、2、1,反应前钙、氧、氢、钠、

碳原子个数分别为：1、3、0、0、1,缺少2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，X的化学式为：NaOH；

⑶氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，且放热包使用时要远离明火；补充注意事项：密封保存，存放在阴

凉干燥处。

通电小小

14.(1)2H2O=2H,T+O2T

(2)水是由氢元素和氯元素组成(合理即可)

【详解】⑴水通电分解为氧气和氢气，方程式为：2H2O=2H21+02?；

⑵1中产生Hz,2中产生02,氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变,

由此得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成。

15.(1)化学性质稳定

⑵12MgeL

(3)分解反应

【详解】(1)氨气的化学性质稳定，可用作保护气；

⑵镁和TiC14在高温下反应生成Ti和氯化镁，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应

前有1个钛原子，则Ti前的化学计量数为1.根据镁原子守恒，反应前有2个镁原子，则氯化镁前的化学计

同温

量数为2,故化学方程式为：2Mg+\TiCl4=\Ti+2MgCl2-,

⑶氯化镁通电生成镁和氯气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。

通电

::

16.(1)2H2O~2H2t+021

(2)1:2

(3)110

【详解】⑴电解器中，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2也0迺里2H2T+O2T,,

一定条件

(2)合成器中，一•氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醉，反应的化学方程式为2H2CH°H,

结合方程式可知，每1个一氧化碳分子和2个氢分子反应生成1个甲醛分子，则参与反应的C0和H2的分

子个数比为1：20

(3)电解水过程中，反应前氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为・2价，反应后生成的氢气和氧气中，氢、

氧元素均为0,反应器中，碳酸钙和氢气反应生成一氧化碳和氧化钙，碳酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元

素化合价为-2价，设碳元素化合价为m根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+工+(-2)x3=0,解

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得尸+4,而一氧化碳中碳元素化合价为+2价，则碳元素化合价也改变，但反应前后钙元素化合济均为+2价,

则整个流程中，化合价发生改变的兀素有C、H、0。

17.⑴2H2。

(2)分解反应

(3)CO2,H20

【详解】(1)根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类和数目不变；电解槽中反应后有1个镁原子、2

个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，反应前氯化镁中有1个镁原子和2个氯原子，还缺4个氢原子、2个氧

原子，则氯化镁溶液中溶剂水参加反应，故填2H20；

⑵“加热分解器”中发生反应是碳酸氢镁受热生成碳酸镁、水和二氧化碳，由一种物质生成两种或两种以

上物质，符合一变多特点，属于分解反应；

(3)氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质；Mg(HCO3)2由4种元素组

成、MgCCh、Mg(OH)2由3种元素组成、H2、CL由1种元素组成，MgCL由2种元素组成、但不含氧元

素，则这些都不是氧化物；只有CCh、比0是由两种元素组成，其中一种元素是氯元素的化合物，故整个转

化过程中，属于氧化物的有CO?、H2OO

18.⑴混合物

⑵2H2。2=210+02T

(3)1：16

【详解】(1)过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水等多种物质，属于混合物；

(2)H2O2分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2T;

(3)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为:(1x2)：(16x2)=1:16。

19.(1)H2

(2)H和C

一定条件

(3)CO+2H2CHQH

【详解】(1)单质是由同种元素组成的纯净物，氢气由氢元素组成，属于单质的是H2。

⑵反应前氢气中氢元素化合价为0,二氧化碳中碳元素化合价为+4.反应后水中氢元素化合价为+1,—M

化碳中碳元素化合价为+2,则反应前后化合价发生改变的元素是H和C。

一定条件

(3)一氧化碳和氢气一定条件下生成甲醇(CH3OH),则反应的化学方程式为CO-------CII3OIIo

A

=

20.(l)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

(2)能支持燃烧

(3)发出白光，澄清石灰水变浑浊

【详解】(1)①中高钵酸钾加热生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，叱学方程式为：

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2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?；

(2)②中，观察到白磷燃烧，说明6具有支持燃烧的性质；

⑶③中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到木炭剧烈