2024-2025学年八年级化学上学期期末知识点清单（原卷版）

专题1化学使生活更美好

考点导航

考点01物理变化和化学变化

考点02物理性质和化学性质

考点03通用的化学语言

考点04生活垃圾的分类与回收利用

考点清!

■考点01物理变化和化学变化

定义的变化叫物理变化的变化叫化学变化

颜色改变、放出气体、生成沉淀等，

常见现象物质的、发生变化

并吸热、放热、发光等（）

性状改变：破碎、窗曲、拉成丝、压成片等

燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸

状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、

变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等

实例凝华、铸造等

锈蚀变化：金属生锈

其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属

其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等

导电、气球、轮胎、锅炉等爆炸

本质区别

发生时同时，而发生时同时。

联系

举例：蜡烛燃烧时•定伴随蜡烛的熔化。

■考点02物理性质和化学性质

物理性质化学性质

定义物质就可以表现出来的性质物质在中表现出来的性质

实例

等等

区另11某种性质才能表现出来

注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）

■考点03通用的化学语言

气气由fiJt

①由神元索组成

金刚石.石吊曲««

1.物旗由元素织成•

②由西冷或t畀元K水的

如成

气精由**

2.元素的分类:

一元索।带”4.旁，・金.和***除外

尤索府•石・部首固态・金属

——彳木带•气•都苒气态•金属

用7・部西液态才金属

元lb带.气'■首然、原、家、鼠、以

化学变化中，反应物与生成物中元素种类应，如铁矿石中含铁元素，可以通过化学方法炼成铁，

却不能炼成金。

3.元素符号及意义

由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

①表示1①表示

'②表示*②表示

.③表示_________

具有三种意义的元素符号有：

Qj、Fo、H.等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、SI等固态作金属元素.

4.化学用语

»

-------------或小无奈.例如裨儿率.____W

世界M的他等■■------------一&小物照,例如公用d,:Hit*____F

化学方程式&小化学及MillNM.QJ工Mro

柠檬酸（C6H8。7）由元素组成，碳酸氢钠（NaHCO。由元素组成。

5.微观模型

物质由分子、原子等微观粒子构成。如水由水分子构成；氧气由氧分子33构成。借助物质

的微观模型，可以研究物质的结构，解释或预测物质具有的性质，描绘物质在化学反应过程中的变化。

■考点04生活垃圾的分类与回收利用

1.珪圾分类

垃圾分类处理的优点有。城市生活垃圾分为四大类:

国奈良圾可向收物其他垃圾有害垃圾

2.五圾处理方法

【厨余垃圾的处理】

餐厨垃圾

I一-油脂理工I利用

厨余垃圾

厌氧消化I-

沼泡

午【站遍沸

污泥和庭院垃圾M

庭院垃圾

(1)厨余垃圾收集时要注意密封性，并及时处理，否则会发臭，发臭的原因是

；收集后要先进行初步的油、水、渣的分离，小明根据所学知识提出：可以利用(填操作名

称;对水、渣进行分离。

(2)分离后的残渣中含有较多的有机质，发酵后可以做。

(3)厨余垃圾经过厌氧消化可得到沼气、氢气、乙醇或乳酸，从物质分类角度分析，沼气可以做燃料。

【其他垃圾的处理】其他垃圾危害小，但无再利用价值。主要的处理方式就是分拣后，将可燃的垃圾

运送至焚烧发电厂，将能转化成电能再利用，将不可燃的对环境危害小的垃圾进行卫生填埋.

【有害垃圾的处理】由有资质的专业机构实施专业化的运输和无害化处理。

【可回收垃圾的处理】针对其中能直接利用的物质，如废充的塑料、玻璃、金属、纸张等，进一步分

拣、压缩、打包后再利用。

3.垃圾分类回收宣传建议:

专题2体验化学实验探究

考点导I

题型1怎样存放和取用粗盐

题型2如何去除粗盐中的难溶性杂质

题型3如何从滤液中得到食盐固体

题型4怎样处理实验废弃物和洗涤仪器

题型5对蜡烛及其燃烧的探究

题型6跨学科实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用

考点清!

■题型1怎样存放和取用粗盐

（-）药品的存放

固体试剂存放于，液体存放于。

易自燃物质，如白磷保存在。

见光易分解的物质，如硝酸银保存在色试剂瓶中。

（-）固体药品的取用

1.药品的取用

药品药品取用方法注意事项图示

固体：①块状或密度较大金属颗粒取块状或密度较大金属颗粒应缓慢

（用镶子）：操作时“一横、二放、三竖立试管，以免打破容器

慢竖”；

固体

②粉末状固体（用药匙或纸槽）：操作

时，做到“一斜、二送、三直立”

取用较多液体（倾倒法）瓶塞应在桌面上；瓶上标签应

液体；瓶口紧挨试管口

°

取用少量液体（滴加法）持试管；滴管垂直在试管口

位置rjr

选取合适规格的量筒；先倾倒，接近读数时量筒必须，视线与量筒

刻度时用胶头滴管定容（定录量取）内

2.定最取用药品

药品使用仪器注意事项图示

电子天平左物右码：称量固体时需在电子天平秤盘上放置

.不可以将固体试剂直接放在电子天平的秤盘上。

固体具有腐蚀性、潮湿或易潮解的固体应放在洁净干燥的

内称量，过冷或过热的物体应

后再称量。

选取合适规格的最筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴

液体管定容（定量量取）；读数时量筒必须，视线与量

量筒、胶头滴管

筒内

I题型02如何去除粗盐中的难溶性杂质

1.溶解粗盐

⑴量取20矶蒸储水并转移至小烧杯中

①手持量筒略倾斜，向量筒中倾倒蒸偏水至接近20mL刻度（或将量筒平放于桌面，向量筒内倾倒蒸储水至

接近20mL）o

②将量筒平放于桌面，用胶头滴管向量筒内滴加蒸储水，边滴边注意观察凹液面最低处，至视线与凹液面

最低处相平。

⑵溶解粗盐

将烧杯中的固体和液体用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是

2.过滤

分类注意事项图示

①适用于固体和液体的分离；ff

过滤②仪器和用品：、、、铁架台（带铁圈）、滤纸：

③操作要点：“”

■题型03如何从滤液中得到食盐固体

1.酒精灯的使用

仪器用途注意事项图示

名称

①酒精量不应超过灯壶容积的，不得少于

用于实验中OWo合畲

告;②严禁向燃着的酒精灯内：③（1）添加酒粉（2）点燃（3）烟灭

加热酒精灯酒瓶灯

加热时,应使用；④禁止用燃着的酒精

灯；⑤熄灭酒精灯时，

酒精

必须用，不可用嘴吹灭；⑥若实

灯

验桌上不慎发生着火事故，对于小面积的

着火应立即

等盖灭。

2.给物质加热

分类操作方法注意事项图示

①加热时试管口应，防止①加热时试管外壁应；

给固体*

②加热时不要让试管接触到

加热②先使试管均匀受热，然后用*

部位加热吐

③加热后的试管立即用

试管倾斜（管口向上）与桌面成角，液体冷水冲洗，防止骤冷破裂，

给液体

1也不能直接放在实验台上，

加热不超过容积的3,先以免烫伤实验台

3.蒸发滤液

分类注意事项图示

a加热时用玻璃棒不断搅拌，防止；/

蒸发b.当出现时停止加热；11

.

c热的蒸发皿要用生烟钳夹取，放在上■■■MB

4.实验室部分安全警示标志

♦呻），*♦。♦

M燃气体8燃困体9于白电的物旗♦件件物啜4件物成房的件物顿

■题型04怎样处理实验废弃物和洗濠仪器

1.废弃物处理

（1）实验中多取的试剂，除滴瓶及有特殊说明的放回原试剂瓶外，其他试剂因在空气中放置时间较

长可能会受污染，放回原试剂瓶中，而应放入统一处理。

（2）实验中产生的固体废弃物直接倒进垃圾桶，应区分性质倒入固体废弃物回收容器；产生的废液

直接倒入水池，应倒入液体废弃物回收容器（或废液缸）；有些特殊的废弃物还应倒入专门的回收容

器。实验结束后，这些废试剂和废液应按规定集中统一处理。

（3）实验中得到的初步精制盐按要求统一放入指定的洁净容器中。实验中用过的滤纸、称量时多出的粗

盐等均应做恰当地处理。

2.玻璃仪器的清洗

分类注意事项图示

①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗；②若试管壁附有

仪器油污可用或清洗；③附有难溶性固体

的洗(金属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用浸泡，再水好才1

涤洗；④洗涤干净的标志：容器内壁的

I题型05对蜡烛及其燃烧的探究

实验操作实验现象实验结论

1.在空气中点燃蜡烛有明亮火焰，稍有黑烟，放出热三层火焰从内到外称为焰心、内

量。火焰分三层：最里面的火焰较焰、外焰，外焰中的石蜡气体与空

暗，最外层火焰最明亮，呈黄色

气。黑烟是

石蜡未充分燃烧产生的炭粉

2.取一根火柴梗，迅速平放处于火焰最外层的两端先变黑外焰温度

在蜡烛火焰中，约1s后取

出

3.在蜡烛火焰的上方罩一个烧杯内壁有产生蜡烛燃烧后有水生成

冷而干燥的烧杯

4.将上述烧杯取下来正放在澄清石灰水蜡烛燃烧后有二氧化碳生成

桌面上，迅速往烧杯中倒入

少量澄清石灰水，振荡

5.吹灭蜡烛有一缕白烟产生

用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧并再次引燃蜡烛石蜡具有性

I题型06跨学科实践活动微型空气质量”检测站〃的组装与使用

1.常见的空气质量检测指标包括PM2.5、PM10.二氧化硫(S02)、二氧化氮(N02)、和臭氧@3)

等。

2.PM2.5检测仪通常采用法来测量空气中细颗粒物的浓度。

3.微型空气质量检测站主要由气态污染物检测模块、检测模块、气象参数传感器等组成。

4.险测空气中二氧化硫含量常用的方法是或分光光度法。

5.空气质量指数(AQI)的数值越大，说明空气污染状况越。

专题3空气、氧气、二氧化碳

考点导

题型1测定空气中氧气的含量

题型2空气的成分和应用

题型3保护空气版量

题型4氧气的性质和用途

题型5二氧化碳的性质和用途

题型6工业制氧气

题型7实验室制取氧气

题型8催化剂和催化作用

题型9实验室制取二氧化碳

题型10氧循环和碳循环

题型11实验室制取气体的一般思路与方法

题型12基于特定需求设计和制作简易供氧器

f点清单

■题型1测定空气中氧气的含量

1.空气组成的发现

曲生si

武海传不

(1)实验1：把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，反应的符号表达式为

(2)实验2：把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，反应的符号表

达式为_________

(3)实验结论:

(4)拉瓦锡用定量的方法实验，第一次明确提出了空气是由组成。

2.空气中氧气含量的测定

弹―夹

-.

图-

(1)实验现象

①红磷燃烧，放出热量，产生大量—

②装置，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占。

(2)实验结论：o

(3)反应原理:______________________

(4)问题分析

实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：ABC

(5)集气瓶中水的作用：(1)主要是o(2)还可以吸热加快降温，和防止

热的燃烧物溅落炸裂瓶底。

(6)瓶中剩余的主要气体是：—(化学性质：：物理性质：)

■题型2空气的成分和应用

主要成分体积分数用途

氮气—制造__________作______

氧气——

稀有气体—作______,制电光源，制造—环境等

二氧化碳—植物光合作用，—

其他0.03%

■题型3保护空气的质量

1.空气污染的成因：排放到空气中的——和——大大增加，使得进入空气中有害物质的种

类和数量超出了大自然的自净能力。

2.空气污染的主要危害：

、、等都与空气污染有关。

3.防治大气污染的有效措施：

(1)制订环保法规，建立空气质量监测系统。

(2)研制和开发o

(3)采用化学等方法处理有害气体。

(4)汽车上安装尾气净化装置。

4.空气质量报告：

(1)报告内容主要包括：(、氮氧化物、和)、

、O

(2)PM2.5：直径小于等于的可吸入颗粒物。

■题型4氧气的性质和用途

1.物理性质：通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度为1.429g/L比空气略,氧气

—溶于水；氧气在-183℃时变为色液体，在一218℃变为色雪花状固体。

2.化学性质

反应现象

反应表达式注意事项

在空气中在氧气中

发_____光剧烈燃烧，发—光燃烧匙应由—

而一缓慢伸入

木炭______,生成气体使澄清石灰水变______。

集气瓶底

铁丝剧烈，，集气瓶的底部要

—生成________预先放_________

①在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光凫的铁丝，而不用生锈的铁丝？

②为什么要等火柴即将燃尽再把铁丝伸入氧气瓶中？

③铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？

3.氧气的用途：

由于氯气具有活泼的化学性质，人们设法去除氧气中或将物品与氧气隔离，如食品的真空包装可防止.

、金属表面的防锈漆可防止—等。

|题型5二氧化碳的性质和用途

1.物理性质：无色,无味的气体，,,高压低温下可得固态二氧化碳（—）

探究二氧化碳的物理性质

I4-2MKI

实验操作留.

将倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中将水倒入装满C02的软塑料瓶，旋

紧瓶塞，振荡

实验现象和结论_________________________，说明二氧化二氧化碳溶于水，使瓶内气压_

碳的密度大于空气大气压使瓶子变瘪。

2.化学性质

（1）证明二氧化碳与水反应（资料：）

刊

实验沁

操作①干燥的石③把干燥的小④把用水湿润的

②干燥的石蕊⑤取出实验④取

蕊小花上喷花放进C0?气体

石蕊小花放入co2

小花上喷水出用吹风机烘干

稀醋酸中气体

现象—————

二氧化碳与水反

稀醋酸能使水不能使石蕊二氧化碳不能

分析应生成________碳酸不稳定分解

石蕊变红变红使石蕊变红

使石蕊变红

结论

-KI-

（2）证明二氧化碳与澄清石灰水反应

实验操作实验现象实验结论（或反应表法式）

将二氧化碳通入澄清石灰水

3.二氧化碳的用途

co2的用途依据的性质

①干冰（固体二氧化碳）作______,用于食品

干冰________（_________）

冷藏、制造舞台雾景、_______0

①二氧化碳不能燃烧；②不支持燃烧；

②灭火

③密度比空气的大

③________（一）,可以增大农作物的产量co?是______________,能促进光合作用

④制汽水饮料（碳酸饮料）C02；且

⑤化工原料，制纯碱、尿素等能与多种物质反应

■题型6工业制取氧气

方法—

原理利用液氮和液氧的—不同的性质

变化类型―变化

I题型承验室制取氧气

药品过氧化氢和二氧化钵氯酸钾和二氧化钵

反应

原理

发生

装置

①排水法：氧气不易溶于水。

②排水法收集时，要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡

主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；

收集

装置

①向上排空法：氧气密度比空气大。

②用向上排空法收集时导管应（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管放在—

①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。

检验

②验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

和验

满

①______________0______________

②在锥形瓶中加入少量二氧化锌。②将氯酸钾和二氧化钵以质量比为3:1的比例均匀混合

操作

③在分液漏斗中加入质量分数为3%③实验开始时先对固体混合物均匀加热，再用酒精灯外焰

步骤

的过氧化氢溶液（俗称双氧水）。对固体混合物集中加热。

④调节加入过氧化氢溶液的速率，④实验结束，先______________，再停止加热。

使反应平稳地进行

⑤收集气体。

①导管应______________,便于氧气排出；

②先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。

否则会产生的后果_______________________

注意①使用长颈漏斗时，应使长颈漏斗

③试管口应略向下倾斜，防止_________________________

事项下端伸入液面下

________,*

④停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否

则易使水槽内的水倒吸1可试管，引起试管炸裂。

■题型8催化剂和催化作用

1.傕化剂是指在化学反应中能—其他物质的,但和在反应前后—的

物质。

①傕化剂—改变生成物的质量

②便化剂—反应物也不是生成物（写在反应条件上）

③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂,某一反应的催化剂可能

2.证明某物质是催化剂：

①：相同条件下，加或者不加药品对比实验；

②：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；

③：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。

3.影响某反应的反应速率的因素

、、、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。

|题型9实验室制取二氧化碳

1.药品的选择：

在实验室里，通常用和（或，主要成分是）来反应制取二氧化碳。

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸有，会使收集的二氧化碳O

②不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的,覆盖在石灰石(或大理石)

的表面，,会使反应停止。

③不能用碳酸钙(或碳酸钠等)，因为它们与盐酸的反应O

2.反应原理:________________________

3.制取装置：

(1)向图2锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要,防止o

(2)图2使用分液漏斗的优点是o

4.实验步骤:仪器连接一-装入大理石一加入稀盐酸一收集气体

5.气体检验:将待测气体通入中,若,则证明该气体是C02o

6.气体收集CO?气体只能用收集,是因为o收集气体时

的导管要，便于o

7.气体验满:将燃着的木条放在，若，则证明已满。

■题型1k自然界里的氧循环和碳循环

①消耗氧气、产生二氧化碳:.等

②消耗二氧化碳、产生氯气：植物的,海水吸收二氧化碳。

（2）大气中的二氧化碳（CO?）被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地

质过程以及人类活动（例如，生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物燃烧和物质缓慢氧化等）,

又以二氧化碳的形式O

■题型11实验室制取气体的一般思路和方法

发生装置收集装置

实验

装置

发生装置选择耍根据_____________和_收集装置选择要根据气体的___和气体的_____

_及气体____________

（1）反应物的状态有：_____________（1）排空气法

选择_、_______________、液体与液体反应密度比空气的大一一____________

等密度比空气的小一一____________

依据（2）反应条件有：加热、高温、催化剂（2）排水法

等―溶于水，__________

（1）原料________

其它（2）实验反应条件________

（3）实验装置________

因素（3）实验操作________

（4）反应________,便于控制

（5）生成气体不混入________,便于收集等

■题型12基于特定需求设计和制作简易供氧器

活动任务一了解制氧机的工作原理

1.市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。便携式制氧机是一种常见的家用制氧设备,氧烛主要应

用于—和O

2.调查与研究

制氧机类型便携式制氧机（氧立得）氧烛

使用的药品A剂:过碳酸钠（2Na2c。3・3”。2）氯酸钠、适量的催化剂、Mg粉

B剂:二氧化锌（MnCh）

结构

/反应仓

-At■Arftr山n

.4■】“7»

■J装置一气体

IIH

过加

Il黑.

便携式制氧器装1

王〃Jr

o：＜-=3------------!---------------

/7-CX

木一-O.....

一日餐放船

*6。匚K化M

加湛过泣化反虢仓

工作原理过碳酸钠型w碳酸钠+过氧化氢氯酸钠氯化钠+氧气

过尿化氧m化巴水+航气

使用方法将A剂、B剂先后放入装好水的反应仓中，打开氧源盒盖，手握氧烛，拔出启动针，启动

通过湿化瓶装置和鼻塞吸氧。氧烛的反应机制，戴好鼻塞进行吸氧

3.思考：

1.便携式制氧机是如何控制生成氧气的速率的?

2.从使用效果、安全、经济、耐用性等角度简述两类制氧机的优缺点，并进行小组交流讨论。

使用效果：氧立得制氧机供氧快、制氧纯、易操作、好携带，依赖水源，不适合长时间连续作业；氧烛能

迅速产生高纯度氧气，满足紧急情况下的立即供氧需求；但产氧量和持续时间有限，限制了其在大规模或

长时间紧急情况中的应用。

安全：氧立得制氧机选择过碳酸钠固体储存和运输方便，但需注意操作规范，不当使用可能带来安全隐患；

氧烛放热量小，减少了火灾风险，但可能产生微量的有害气体。

经济：氧立得制氧机设备经济便捷，性价比较高；氧烛制造成本相对较低，一次性使用的特点减少了维护

的成本，但长期来看需要较多的替换费用。

耐用性：氧立得制氧机长时间使用后，制氧机的部件可能会磨损，需要定期维护和更换；氧烛在储存和携

带过程中具有极高的稳定性，不易损坏，且有效期较长，但一旦点燃，就会持续燃烧直至反应物耗尽，无

法中断使用后再重新点燃。

3.氧烛中分解产生氯气的物质类似于氯酸钾,分解过程中需要加热，你认为可能是哪些物质在反应过程中

提供了热量?__________________________

活动任务二设计并制作一款简易的供氧器

1.讨论制作简易制氧机的思路

实验室制备气体得一般思路关联制作制氧机制氧

制备原理..........>原理、原料、用量

EB

制取装置..........>制氧机的构造

ua

操作步舞...........>使用方法

实验室产品化

加热高钛酸钾过氧化氢溶液和二氧化锌混合

原理高锈窿钾幽话酸钾+二氧化镒+氧气过氧化氢占飙化镒♦水+氧气

发生装置

1ik

收集装置U

需考虑哪些因素：等等。

2.简易制氧器装置的分析与评价

从制氧效果、装置外观、材料成本、使用便捷角度进行分析评价。

专题4水的性质与组成

考点导

考点1水为什么有三态变化

考点2水有哪些独特的性质

考点3怎样通过实验研究水的组成

考点4水在自然界中如何循环和净化

考点5水有哪些人工净化的方法

考点6如何合理开发和利用水资源

考点7水质检测及自制净水器

考点清!

■考点1水为什么有三态变化

1、水是由大量聚集而成的。在水的三态变化过程中，随着温度变化，水分子―（填“有”或“没

有”）变成其他分子，其大小和数目一（填“有”或“没有”）发生变化，变化的实质是和

。分子本身没改变，这种变化是O

2、分子的基本性质

（1）分子的质最和体积都—；

（2）分子之间都有一；

（3）分子总在；

■考点2水有哪些独特的性质

1、水的物理性质：纯水是没有—、没有—、没有—的液体；在标准大气压下，水的凝固点是一。C,

沸点是—水的密度在一。（2时最大。

水的密度在4。（：时最大，02时密度变小，这种现象称为o

水的比热容能吸收大量的热。

水还具有极强的溶解其他物质的能力，是一种优良的。

2、水的化学性质

（1）水与二氧化碳反应可以生成碳酸，该反应的文字表达式为:O

（2）氧化钙的俗称是,水与氧化钙反应可以生成氢氧化饬，该反应的文字表达式为

，反应生成的新物质氢氧化钙的俗称是,反应过程中，

用手触摸烧杯外壁，会感觉到—，这说明该反应o冷却后，向烧杯中滴入3滴酚献试液，可以

观察到无色的酚酸试液变—色。向清液中吹气（或通入二氧化碳），观察到，这是因为二氧化

碳与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙和水,，该反应的文字表达式为

（3）无水硫酸铜（化学式为）为_色固体，遇水反应生成_色的（化学式为）。,

该反应的文字表达式为：________________________________________________________

无水硫酸铜遇水变蓝，该实验常用于检验存在。

【例题导引】探究生石灰与水反应放热

甲乙丙

（1）甲方案:将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在•起，放入盛有水的小烧杯中，月胶头滴管向

小试管中缓缓滴加水，看到的现象是，说明

反应放热。

（2）乙方案:将盛有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水,

看到的现象是（接①）,接②）,说明反应放热。

（3）丙方案:用胶头滴管向盛有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中放有适量无水硫酸铜粉末，

看到的现象是，说明反应放热，其原因是_____________________________________________________________

■考点3怎样通过实验研究水的组成

一、怎样通过实验研究水的组成

I.通电分解水

实验操作实验现象实验结论及解释

在电解器的玻璃管内装满水。两电极上都________,速率快的是—极，一段时间后，

两端分别接通直流电源的电极

卫极与负极生成气体的体积比约为—O—

切断电源用将带火星的木条深王极产生的气体使_________________:负极的气体—

入正极的试管中，将燃着的木___________________,罩在火焰上方的烧杯内壁有

条深入负极的试管中___O

【注意】

(1)为了增强水的导电性，可加入少量的硫酸或氢氧化钠。

(2)实验过程中，其体积比会有一定的误差，氧气的体积会更少些，这是因为产生的氧气有少量的一部分

会溶解在水中，而氢气是更难溶于水的。

2.反应表达式：

文字：__________________

符号：___________________

3.分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为AB-A+B

如电解水、氯酸钾分解制氧气都属于分解反应

4.结论：(1)水是由____和组成的。

(2)水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是一。

5.水通电分子发生了什么变化

水分解反应的实质:

水分子oo

氧原子和氢原子班分子氢分子

由于I个水分子由构成，则每2个水分子可分裂成2个氧原子和4个氢原子，

每2个氧原子可构成I个氧分子，每2个氢原子构成一个氢分子，而