河北省雄安新区高一上学期11月期中化学试题

高一年级上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.食物腐败 B.碳酸钙受热分解 C.钢铁生锈 D.古代“湿法炼铜”2.下列各组物质按有机物、单质、混合物顺序排列正确的是A.葡萄糖、液氮、浓盐酸 B.碳酸钙、氧气、纯碱C.乙醇、溴水、冰水混合物 D.石墨、铁、碘酒3.维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有A.碱性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性4.下列实验操作或方案错误的是A.将金属钠放在盛有煤油的试剂瓶中贮存B.称取固体时，使用称量纸盛放固体C.将氯水放棕色细口瓶中密封避光贮存D.点燃前要检验的纯度5.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是A.胶体的分散质粒子直径为B.当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应C.日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关D.云、雾和有色玻璃都是胶体6.碳铵()是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是A.碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化B.属于碱性氧化物C.属于电解质D.碳铵在水中的电离方程式为7.下列有关燃烧说法中，错误的是A.燃烧一定是氧化还原反应 B.只能在中燃烧C.燃烧一定会放出热量 D.在中燃烧时，被氧化8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、9.下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.氧化钠与稀硫酸反应：B.铁与硫酸锌溶液反应：C.碳酸钠与硝酸银溶液反应：D.少量二氧化碳与澄清石灰水反应：11.下表中关于化学事实的解释正确的是事实解释A可用于调节面团的酸度受热易分解B可用作潜水艇的供氧剂能与、反应生成C能使湿润的红色布条褪色具有漂白性D可用于治疗胃酸过多难溶于水A.A B.B C.C D.D12.将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是A.，B.反应后的溶液呈棕黄色C.稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质D.该反应每生成，有被还原13.同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是A.小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大B.通入之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子C.实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态D.小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中的含量逐渐增大14.为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是实验1：比较和的热稳定性实验2：探究分别与、溶液的反应实验3：除去溶液中的少量A.实验1中，M是，N是B.实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀C.实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和D.实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下列是实验室存放的几种干燥剂：①浓硫酸②生石灰③固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙⑥铁粉⑦碱石灰⑧无水硫酸铜。请回答下列问题：（1）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，碱石灰属于_______(填标号，下同)，氢氧化钠属于_______，氧化钙属于_______。A．混合物B．氧化物C．酸D．碱E．盐（2）上述干燥剂中，属于盐的有_______(填序号)。（3）用蒸馏水稀释浓硫酸正确操作为_______；将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为_______，该反应的还原剂为_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填元素符号)。（4）五氧化二磷属于酸性氧化物，能与足量的溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：_______。16.A至分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知在水溶液中能电离出。请回答下列问题：（1）A的化学式为_______；写出A与反应生成B的化学方程式_______。（2）Na与的反应中，每消耗Na的同时有_______被_______(填“氧化”，或“还原”)。（3）写出C与少量稀盐酸反应生成D离子方程式：_______。（4）E的化学式为_______；请设计简单实验方案鉴别B与E：_______。17.为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。请回答下列问题：（1）仪器的名称为_______，装置丁的作用是_______。（2）写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式_______。该反应中，浓盐酸表现出的性质有_______(填标号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．可燃性（3）该实验装置正确的接口连接顺序：a→_______(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。（4）装置戊的作用是_______(用离子方程式表示)。（5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为_______。18.氯碱工业是目前化学工业重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）饱和食盐水属于_______(填“浊液”“胶体”或“溶液”)，其分散剂为_______(写化学式)。（2）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式_______。该反应每消耗117g，理论上可生成气体的质量为_______。（3）写出气体和气体燃烧时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。（