2025年稀释计算试题及答案

2025年稀释计算试题及答案一、实验室现有一瓶浓硫酸，标签显示其质量分数为98%，密度为1.84g/cm³。实验员需配制500mL浓度为0.5mol/L的稀硫酸溶液，回答以下问题（H₂SO₄摩尔质量为98g/mol）：1.计算需要量取的浓硫酸体积（保留2位小数）。2.若量取浓硫酸时仰视刻度线，配制的稀硫酸浓度会偏高还是偏低？说明理由。3.若稀释时未冷却至室温就转移至容量瓶定容，最终浓度会如何变化？二、某化工厂用浓盐酸（质量分数36.5%，密度1.18g/cm³）配制2000mL浓度为2mol/L的稀盐酸（HCl摩尔质量36.5g/mol）。已知稀释过程中溶液体积变化可忽略，回答：4.计算所需浓盐酸的体积（保留整数）。5.若实际配制时，向容量瓶中加水超过刻度线，倒出部分溶液后重新定容，所配溶液浓度会如何变化？说明原因。6.若浓盐酸放置过久，部分HCl挥发，用此盐酸配制溶液，最终浓度会偏高还是偏低？三、医疗上常用葡萄糖注射液（C₆H₁₂O₆），某批次原液质量分数为50%（密度1.2g/cm³），需稀释为5%的注射液供临床使用。7.若要配制1000g5%的葡萄糖注射液，需原液和水各多少克？8.若改用体积稀释法，原液密度1.2g/cm³，稀释后溶液密度1.02g/cm³，配制500mL5%的葡萄糖注射液，需原液体积多少毫升（保留2位小数）？四、农业上常用氨水（NH₃·H₂O）作为氮肥，某浓氨水质量分数为25%（密度0.90g/cm³），需稀释为0.5%的稀氨水用于叶面喷施。9.现有500g浓氨水，最多可稀释为多少克0.5%的稀氨水？10.若稀释时误将500g浓氨水与49.5kg水混合，所得溶液质量分数是多少（保留3位小数）？是否符合0.5%的要求？五、某科研小组需配制100mLpH=1的盐酸溶液，实验室仅有浓度为12mol/L的浓盐酸（密度1.19g/cm³）。11.计算所需浓盐酸的体积（保留3位小数）。12.若配制时容量瓶内有少量蒸馏水未干燥，对最终浓度是否有影响？说明理由。六、工业制硝酸过程中，需将质量分数为68%的浓硝酸（密度1.40g/cm³）稀释为10%的稀硝酸用于后续反应。13.配制5000g10%的稀硝酸，需浓硝酸和水各多少克？14.若稀释时量取浓硝酸的量筒未用蒸馏水洗涤，直接用于量取，对稀硝酸浓度有何影响？七、实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，已知其浓度约为6mol/L（密度1.22g/cm³），现需准确配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液（NaOH摩尔质量40g/mol）。15.计算理论上需量取原溶液的体积（保留2位小数）。16.若定容时俯视刻度线，最终溶液浓度会偏高还是偏低？说明微观原理。八、化妆品生产中需配制酒精溶液，将无水乙醇（体积分数99.7%）与去离子水混合，得到体积分数75%的消毒酒精500mL（混合后体积可视为两液体体积之和）。17.计算需无水乙醇和水的体积（保留整数）。18.若实际混合后体积小于两液体体积之和，按原计算量配制，所得酒精体积分数会偏高还是偏低？九、环境监测中测定水样氯离子浓度，需将储备液（浓度为1000mg/L）稀释为10mg/L的标准溶液。19.若用移液管移取5.00mL储备液，需定容至多少毫升？20.若移液管内壁有少量水未干燥，直接移取储备液，稀释后浓度会如何变化？答案：1.浓硫酸的物质的量浓度c₁=（1000ρω）/M=（1000×1.84×98%）/98=18.4mol/L。根据c₁V₁=c₂V₂，V₁=（0.5×500）/18.4≈13.59mL。2.偏高。仰视刻度线会使量取的浓硫酸体积大于理论值，导致溶质物质的量偏多，最终浓度偏高。3.偏高。未冷却时溶液体积膨胀，定容后冷却体积缩小，实际溶液体积小于500mL，浓度=溶质物质的量/体积，体积偏小则浓度偏高。4.浓盐酸物质的量浓度c₁=（1000×1.18×36.5%）/36.5=11.8mol/L。V₁=（2×2000）/11.8≈339mL（保留整数）。5.偏低。倒出溶液时会损失部分溶质，重新定容后溶质总物质的量减少，浓度偏低。6.偏低。HCl挥发导致浓盐酸中溶质减少，相同体积浓盐酸提供的溶质不足，最终浓度偏低。7.设需原液质量为m，则m×50%=1000×5%，m=100g。需水质量=1000-100=900g。8.稀释后溶液质量=500×1.02=510g，溶质质量=510×5%=25.5g。原液中溶质质量分数50%，原液质量=25.5/50%=51g，原液体积=51/1.2≈42.50mL。9.溶质质量=500×25%=125g，稀释后溶液质量=125/0.5%=25000g。10.总质量=500+49500=50000g，溶质质量=500×25%=125g，质量分数=125/50000×100%=0.250%。低于0.5%，不符合要求。11.pH=1时c(H⁺)=0.1mol/L，即c(HCl)=0.1mol/L。V₁=（0.1×0.1）/12≈0.000833L=0.833mL。12.无影响。容量瓶内少量蒸馏水不改变溶质物质的量，定容时仍需加水至刻度线，最终体积不变，浓度不受影响。13.设需浓硝酸质量为m，则m×68%=5000×10%，m≈735.29g。需水质量=5000-735.29≈4264.71g。14.无影响。量筒量取液体时残留液已包含在刻度设计中，不洗涤不会导致溶质损失，浓度无变化。15.V₁=（0.1×250）/6≈4.17mL。16.偏高。俯视刻度线会使实际加水量少于理论值，溶液体积偏小，浓度=溶质物质的量/体积，体积偏小则浓度偏高。17.设需无水乙醇体积为V，则V×99.7%=500×75%，V≈376mL。需水体积=500-376=124mL。18.偏高。混合后体积小于理论体积，实际乙