人教版高一上学期化学（必修一）《4.1.3原子结构与元素性质-碱金属元素》同步练习题及答案

第页人教版高一上学期化学（必修一）《4.1.3原子结构与元素性质—碱金属元素》同步练习题及答案1.原子结构与元素性质的关系(1)金属元素：原子最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，表现。(2)非金属元素：原子最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，表现。2．碱金属元素碱金属元素包括(填名称及元素符号)：等。(1)碱金属的原子结构(Li→Cs)①相似性：最外层均有个电子。②递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐。(2)钠、钾与氧气反应比较实验①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生色火焰，钾产生色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。②反应方程式：、。(3)钾与水反应的实验①现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。②化学方程式：。(4)碱金属性质的递变规律及原因从Li→Cs，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力逐渐，金属性逐渐。1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是()A.钠钾合金＞钠＞钾 B.钠＞钾＞钠钾合金C.钠＞钠钾合金＞钾 D.钾＞钠钾合金＞钠2.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A.钾元素比钠元素的金属性强B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C.碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高3.如图表示第ⅠA族金属（又称为碱金属）的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是()A.金属性 B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性 D.原子半径4.下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C.碱金属单质都是密度较小的有色金属D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子5.天然存在的金属元素钫（Fr）极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据它在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物C.其最高价氧化物对应的水化物是强碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低6.锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（）A.碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物B.Li是碱金属原子中半径最小的原子C.Li、Na、K、的最外层都只有一个电子D.比Li多一个电子层7.钫（）是一种具有放射性的元素，原子序数为87，其原子最外层电子数是1。下列有关元素的说法不正确的是（）A.是第六周期第Ⅰ族元素 B.的原子核外有87个电子C.在化合物中一般显价 D.其阳离子半径小于原子半径8.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A.Rb（铷）与反应最剧烈B.K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs（铯）都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强1.金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是()A.溶液变红，证明生成了碱性物质B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤3.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤均可与水反应，产物均为MOH和⑥它们在中燃烧的产物都有和两种形式⑦离子半径：A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦ D.②③④⑤⑦4.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成超氧化物，如。下列说法不正确的是()A.已知在450℃、15MPa的条件下，Na与反应能够得到纯净的，则常温下的稳定性比好B.具有强氧化性，能与水反应生成，其中水作还原剂C.由反应，可知可用来作供氧剂D.与水反应后得到强碱溶液5.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是()①锂与水反应比钠剧烈②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于⑧“类钫”单质有较高的熔点A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥6.有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是()①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素②第A元素称为碱金属元素③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4A.①②⑤⑥ B.①②⑦ C.①②④⑤⑦ D.③④⑥⑦7.如图带漏斗的U形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是()A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象8.计量科学研究院研制的NIM6铯（）原子喷泉钟，精准度目前可以达到5400万年不差1秒。已知Cs与K原子的最外层电子数相等，铯原子核外有6个电子层。回答下列问题：（1）的结构示意图为_____________。（2）常温下，铯单质与水反应比钾单质与水反应________（填“缓慢”或“剧烈”）；铯单质与水反应放出______色气体，同时得到的溶液能使紫色蕊试液显______色，则铯单质与水反应的化学方程式为________________________________。（3）预测Cs原子的失电子能力比Na原子的________（填“弱”或“强”），预测依据是________________________________________。参考答案一、基础巩固1.答案：(1)少于；失去；还原性(2)大于或等于；得到；氧化性2.答案：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)(1)①1；②增大(2)①黄；紫；②2Na＋O2Na2O2；K＋O2KO2(3)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(4)增多；增大；减弱；增强；增强根基训练1.答案：B解析：合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金，故答案选B。2.答案：D解析：A.依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；B.钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；C.碱金属是活泼金属，和水反应生成氢氧化物和氢气，C正确；D.碱金属熔点随原子序数增加熔点降低，D错误；答案选D。3.答案：C解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项均正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子的氧化性逐渐减弱，C项错误。4.答案：B解析：从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，对外层电子束缚能力逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，A正确：随核电荷数递增，碱金属单质的密度呈增大趋势，但K反常，B错误；碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，属于轻金属元素，碱金属单质的密度都较小，属于有色金属，C正确：碱金属元素都在第ⅠA族，原子最外层都只有一个电子，D正确。5.答案：B解析：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则F在已知元素中具有最大的原子半径，A正确；Na在空气中燃烧生成，Fr金属性比Na强，其与反应生成的氧化物更复杂，在空气燃烧不会生成，B错误；在碱金属元素中，Fr的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性极强，C正确；碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，故Fr的熔点比金属钠的熔点低，D正确。6.答案：B解析：A.碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂只生成氧化锂，A不正确；B.i是碱金属原子中半径最小的原子，B正确；C.Li、Na、K的最外层都只有一个电子，最外层是8个电子，C不正确；D.和Li的电子层数相同，都有2个电子层，D不正确。7.答案：A解析：A.的原子序数为，为第七周期第Ⅰ族元素，其原子最外层电子数是1，A错误；B.原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则的原子核外有87个电子，B正确；C.原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故形成化合物时一般显价，C正确；D.同一种元素的阳离子由于失去最外层电子，故其半径小于其原子半径，D正确；故答案为：A。8.答案：D解析：Fr（钫）的金属性最强，与反应最剧烈，A错误；K比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误；从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，D正确。拔高提升1.答案：D解析：A.钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；B.钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；C.金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；D.金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。答案为：D。2.答案：D解析：①碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；②从上到下，金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是Li，故②错误；③碱金属是热和电的良导体，故③正确；④碱金属密度具有增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，铷、铯密度比水大，故④错误；⑤从上到下金属性增强，它们的还原性依次增强，故⑤正确；⑥从上到下金属性增强，还原性增强，它们对应阳离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；因此①③⑤正确，故D正确。答案为D。3.答案：D解析：①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，正确；⑤均可与水反应，产物均为MOH和，正确；⑥锂只有一种氧化物，错误；⑦，电子层依次减少，所以半径依次减小，故，正确。综上分析，②③④⑤⑦正确，D项符合题意。4.答案：B解析：钠在空气中燃烧生成，在高温高压下才能得到纯净的，可见常温下比稳定，A正确；具有强氧化性，能与水反应生成，其中既作氧化剂又作还原剂，而水既不作氧化剂又不作还原剂，B错误；由可知，可用作供氧剂，C正确；与水反应生成KOH和，所得溶液为强碱溶液，D正确。5.答案：A解析：①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③锂的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。故选A。6.答案：C解析：①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，①错误；②碱金属元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括碱金属元素和H，②错误；③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，③正确；④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期），