人教版高一上学期化学（必修一）《4.1.4原子结构与元素性质-卤族元素》同步练习题及答案

第页人教版高一上学期化学（必修一）《4.1.4原子结构与元素性质—卤族元素》同步练习题及答案1.卤族元素简称卤素，包括(填名称及符号)、、、和砹(At)。2.卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态色(气体)色(气体)色(液体)色(固体)密度逐渐.熔、沸点逐渐.3.卤素单质与氢气的反应(1)F2与H2反应的化学方程式：；(2)Cl2与H2反应的化学方程式：；(3)Br2与H2反应的化学方程式：；(4)I2与H2反应的化学方程式：。从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐，反应剧烈程度依次，生成气态氢化物的稳定性依次。4.卤素性质的递变规律及原因从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，非金属性逐渐。5.周期表中同主族元素的相似性与递变性在周期表中，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐。1.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘2.下列卤素性质叙述中错误的是()A.的单质颜色逐渐变深 B.氯气易液化，碘单质易升华C.的熔沸点依次增大 D.的还原性逐渐减弱3.卤素间形成的化合物如“”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是()A.是一种化合物B.C.BrCl的氧化性强于D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐4.部分卤族元素或与其有关的物质的某种性质A随原子核电荷数的变化如图所示，则A可能表示()A.原子最外层电子数 B.简单氢化物的稳定性C.原子的电子层数 D.单质的密度5.X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A.X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B.的还原性强于C.X的单质能将Y的阴离子氧化为D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者e为+3价，后者Fe为+2价6.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编号操作试剂现象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀2①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液产生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液产生黄色沉淀4①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液产生褐色的浊液下列说法不正确的是()A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液C.对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关D.由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液7.卤素都是活泼的非金属元素。下列关于卤素的叙述正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中；②随着核电荷数的增加，其单质的熔、沸点逐渐降低；③随着核电荷数的增加，其单质的氧化性逐渐增强；④随着核电荷数的增加，其（F除外）最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱；⑤易形成-1价离子；⑥随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小；⑦随着核电荷数的增加，其非金属性逐渐减弱A.①③⑤ B.①④⑤⑦ C.②⑥⑦ D.①②④8.某化学小组在学习元素周期律后，对卤素单质和拟卤素的性质递变规律进行探究，利用如图装置可验证它们的性质规律。（1）仪器A的名称为__________；干燥管D的作用为___________________________。（2）若A中加浓HSCN，B中加，已知，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明还原性_________（填“”、“”、“”）。写出试管C中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。1.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是()A.卤素单质的颜色从，随着相对分子质量的增大而加深B.HX都极易溶于水，它们的酸性随核电荷数增加而减弱C.卤素单质与水反应均可用表示D.X的还原性依次为，最高价含氧酸的酸性为2.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：（红色）、（棕色）、（无色）。。下列说法错误的是()A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色C.乙中变棕黄色是因为被氧化成和的混合物D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含3.下列有关碱金属、卤素元素结构和性质的描述正确的是()A.随着核电荷数的增加，碱金属单质的沸点依次升高B.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物（R代表碱金属）C.根据同主族元素性质的递变规律推测At与化合较难D.根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱4.如图是卤素单质（）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存少量的单质③时加少量水进行水封D.单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定5.某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色下列分析错误的是()A.实验Ⅰ和实验Ⅱ为对照组B.实验Ⅰ中层显橙色，说明在中的溶解性大于在水中的溶解性C.实验Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于D.实验Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含6.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①M的单质能从N的化合物中置换出N的单质②M原子比N原子容易得到电子③M的单质跟反应比N的单质跟反应容易得多④氢化物水溶液的酸性：⑤氧化物对应水化物的酸性：⑥M的单质的熔点高于N的单质⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多A.①③⑤⑦ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为8.某校化学学习小组同学为验证氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。实验过程及现象如下：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，向A中滴加浓盐酸；Ⅱ.当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ.当B中溶液由橙黄色变为橙红色时，关闭活塞a；Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置后层变为紫红色。请回答下列有关问题：（1）B中反应的离子方程式为_________________________________。（2）证明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_________________________________。（3）B和C仪器口塞浸有NaOH溶液的棉花的作用是______________________。（4）进行步骤Ⅲ的目的是_________________________________。（5）由此实验可得出结论：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐__________（填“减弱”或“增强”）。参考答案一、基础巩固1.答案：氟(F)；氯(Cl)；溴(Br)；碘(I)2.答案：淡黄绿；黄绿；深红棕；紫黑；增大；升高3.答案：H2＋F2===2HF；H2＋Cl22HCl；H2＋Br22HBr；H2＋I22HI；升高；减弱；减弱4.答案：减弱；减弱；减弱5.答案：增大；增强；减弱；增强；减弱根基训练1.答案：D解析：根据氟、氯、溴、碘元素组成的单质：氟气、氯气、溴、碘的物理性质进行分析判断即可。氟元素组成的单质为氟气，常温下为气体，A错误；氯元素组成的单质为氯气，常温下为气体，B错误；溴元素组成的单质为溴，常温下为液体，C错误；碘元素组成的单质为碘，常温下为紫黑色固体，D正确。2.答案：D解析：卤素单质的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；氯气常温下为气体，易液化，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；单质的熔沸点依次增大，C正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，所以的还原性逐渐增强，D错误。3.答案：B解析：由碘和氟两种元素组成，是化合物，故A正确；氧化性：，IBr与铁反应生成，故B错误；Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于，介于氯气和溴之间，故C正确；IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确。4.答案：B解析：卤族元素的原子最外层电子数均为7，A项不符合题意；随着原子核电荷数的增加，卤族元素的非金属性逐渐减弱，则其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，B项符合题意；随着原子核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数依次增多，C项不符合题意；随着原子核电荷数的增加，卤族元素单质的密度逐渐增大，D项不符合题意。5.答案：A解析：A（√）元素的非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，题中没有指明氧化物是否为最高价氧化物，故不能通过选项A所述比较X、Y非金属性的强弱，符合题意。B（×）元素非金属性越弱，单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强，还原性：，则非金属性：Y<X，不符合题意。C（×）X的单质X，能将Y的阴离子氧化为，说明氧化性：，则非金属性：X>Y，不符合题意。D（×）X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强。X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明单质的氧化性：X>Y，则非金属性：X>Y，不符合题意。6.答案：D解析：A.对比实验1和2，实验1酸化时使用的是稀硝酸，而实验2使用的是浓硝酸，但二者皆可以产生白色沉淀，故不影响氯离子的检验，A正确；B.稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和反应，得到氟化银（易溶），氯化银（白色沉淀），溴化银（浅黄色沉淀），碘化银（黄色沉淀）故可以区分开，B正确；C.对比实验2和4的条件可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C正确；D.浓硝酸的氧化性强于溴单质，所以浓硝酸可以把溴离子氧化为溴单质（红棕色），同时用氮的氧化物产生，故可以用来检测溴离子，D错误；故选D。7.答案：B解析：卤素原子的最外层均有7个电子，极易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，所以卤素单质的性质很活泼，极易和其他物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，且易形成-1价离子，①、⑤正确；随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，②错误；随着核电荷数的增加，卤素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，③、⑥错误，⑦正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故随着核电荷数的增加，卤素（F除外）的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，④正确。8.答案：（1）分液漏斗；防倒吸（2）；拔高提升1.答案：A解析：卤素单质的颜色从逐渐加深，A项正确；HX的酸性随核电荷数的增加而增强，B项错误；与水反应的方程式为，C项错误；最高价含氧酸的酸性为，D项错误。2.答案：B解析：A.能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；B.通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；C.呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为被氧化成和的混合物，C正确；D.由题给信息可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；故选B。3.答案：C解析：碱金属单质的沸点随着核电荷数的递增而降低，A项错误；碱金属单质的金属性随着原子序数的递增依次增强，碱金属单质与氧气在加热条件下可反应，锂生成、钠生成，B项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，与需要持续加热才能化合，由此可推知At与更难化合，C项正确；根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，D项错误。4.答案：D解析：卤素单质的沸点与其相对分子质量正相关，根据题图知，单质①②③④分别是。卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以最活泼的单质是，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，C正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：F>Cl>B>I，则I的氢化物稳定性在卤素氢化物中最差，D错误。5.答案：C解析：实验Ⅰ和实验Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加，振荡，可以看到溶于时溶液的颜色，以便为实验Ⅲ提供颜色对照，所以实验Ⅰ和实验Ⅱ为对照组，A正确。溶于中溶液显橙色，实验Ⅰ中层显橙色，说明在中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确。由实验Ⅱ知，溶于显紫色，故实验Ⅲ层显紫色，说明氯水中的和KI发生置换反应生成，优先与反应，说明的还原性强于，则的氧化性强于，C错误。的还原性强于，滴加氯水振荡后层变为橙色，说明和发生反应生成，说明水层中