2025海南高一化学春季测试题

2025海南高一化学春季测试题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.酒精挥发C.铁粉生锈D.水结冰2.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氯化钠B.氧气C.金D.碳酸钙3.氢原子的原子核外电子数为1，下列说法正确的是（）A.氢原子不显电性B.氢原子核内中子数为1C.氢原子核内质子数为1D.氢原子容易得电子4.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列粒子中，电子层数最多的是（）A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻6.下列关于分子的叙述正确的是（）A.分子是构成物质的最小粒子B.分子中一定含有原子C.分子都是由同种原子构成的D.分子不显电性7.下列化学用语书写正确的是（）A.氧化镁MgO²B.氢氧根离子OH⁻C.氮气N₂⁺D.硫酸H₂SO₄8.下列关于同一种物质的不同状态的说法正确的是（）A.固态时分子只在固定位置振动B.液态时分子间没有作用力C.气态时分子是静止的D.固态时分子间距离比液态时大9.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO11.下列物质中，能与水反应生成碱的是（）A.氧化钠B.氢氧化钙C.氯化钠D.碳酸钙12.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓13.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都是非电解质D.金属都不能与酸反应14.下列关于非金属的说法正确的是（）A.非金属都不能导电B.非金属都是气体C.非金属都是化合物D.非金属都不能与金属反应15.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素，化学性质一定很稳定B.原子最外层电子数少于4的元素，一定容易失电子C.原子最外层电子数多于4的元素，一定容易得电子D.原子核内质子数不同的粒子，一定属于不同种元素16.下列物质中，属于单质的是（）A.纯碱B.熟石灰C.干冰D.氦气17.下列物质中，属于化合物的是（）A.氢气B.碳酸C.氮气D.碳氧化合物18.下列物质中，属于混合物的是（）A.氧化铁B.空气C.盐D.纯水19.下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定需要氧气C.燃烧一定是放热反应D.燃烧一定是吸热反应20.下列关于灭火的说法正确的是（）A.灭火就是破坏燃烧的一个条件B.灭火的方法只有一种C.灭火时必须同时满足三个条件D.灭火时不能隔绝氧气二、填空题（每空1分，共20分）21.氢原子核内质子数为______，核外电子数为______。22.写出下列物质的化学式：氧气______，氢氧化钠______，硫酸______。23.写出下列离子的符号：钠离子______，氯离子______，氢根离子______。24.金属钠保存在______中，是因为钠很活泼，能与______反应。25.酸性氧化物是指能与水反应生成______的氧化物。26.氧化还原反应的本质是______的转移。27.在化合物Na₂SO₄中，钠元素的化合价为______，硫元素的化合价为______。28.将10g10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。29.电解水时，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______。30.碳酸钠俗称______，它属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。三、简答题（每题5分，共15分）31.简述质量守恒定律的内容。32.解释为什么钠放入水中会剧烈反应，而放入酒精中反应却很缓慢？33.简述酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件。四、计算题（共20分）34.（10分）将4.6g钠投入到足量的水中，生成氢气的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变，钠的相对原子质量为23，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16）35.（10分）将20g溶质质量分数为20%的盐酸与一定量的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，生成氯化钠的质量为28.7g。求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（盐酸的相对分子质量为36.5，氢氧化钠的相对分子质量为40）---试卷答案1.C2.C3.C4.A5.D6.D7.B8.A9.C10.B11.A12.D13.B14.A15.A16.D17.B18.B19.C20.A21.1；122.O₂；NaOH；H₂SO₄23.Na⁺；Cl⁻；OH⁻24.石蜡油（或煤油）；空气（或氧气）25.酸26.电子27.+1；+628.1029.氧气；氢气30.纯碱；盐31.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。32.钠与水能发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，反应放热且氢氧化钠溶液显碱性，能腐蚀酒精；钠与酒精反应不如与水反应剧烈。33.生成物中有沉淀、气体或水生成。34.（1）4.6g钠的物质的量为：4.6g/23g/mol=0.2mol根据化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑钠与水反应，钠与氢气的摩尔比为2:1，质量比为(2*23):(2*1)=23:10.2mol钠完全反应生成氢气的物质的量为：0.2mol/2=0.1mol生成氢气的质量为：0.1mol*2g/mol=0.2g答：生成氢气的质量是0.2g。（2）生成氢氧化钠的质量为：0.2mol*(40+1)g/mol=8.2g反应后溶液中溶质为氢氧化钠，质量为8.2g反应后溶液的总质量为：4.6g+(水的质量)=4.6g+(足量水)≈4.6g+18g=22.6g（假设钠完全反应消耗的水远大于初始溶液质量）溶质的质量分数为：(8.2g/22.6g)*100%≈36.2%答：反应后溶液中溶质的质量分数约为36.2%。35.（1）设参加反应的盐酸的质量为x，氢氧化钠的质量为y根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O盐酸与氢氧化钠的摩尔比为1:1，质量比为36.5:40盐酸与生成氯化钠的摩尔比为1:1，质量比为36.5:58.520g溶质质量分数为20%的盐酸中，HCl的质量为：20g*20%=4gHCl的物质的量为：4g/36.5g/mol≈0.1096mol根据方程式，生成NaCl的物质的量也为0.1096mol生成氯化钠的质量为：0.1096mol*58.5g/mol≈6.4g题目给出生成氯化钠的质量为28.7g，说明氢氧化钠有剩余或盐酸不足，但计算表明仅20g20%盐酸生成的NaCl远少于28.7g，故盐酸不足或计算有误。重新审视：生成28.7gNaCl，其物质的量为：28.7g/58.5g/mol≈0.4926mol根据方程式，消耗HCl的物质的量也为0.4926mol消耗HCl的质量为：0.4926mol*36.5g/mol≈18g消耗NaOH的物质的量也为0.4926mol消耗NaOH的质量为：0.4926mol*40g/mol≈19.7g（2）参加反应的盐酸的质量为1