2025春季高中高一化学期中试卷

2025春季高中高一化学期中试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于化学变化的是（）A.水结成冰B.铁锅生锈C.空气液化D.碘升华2.国际单位制中，物质的量的单位是（）A.千克B.摩尔C.克D.升3.下列粒子中，半径最小的是（）A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Si⁴⁺4.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Ne5.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.汽油6.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是化合物，不是元素B.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成C.水的摩尔质量是18克D.1摩尔水含有6.02×10²³个水分子7.下列物质中，属于碱的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.KOHD.HCl8.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的NaClB.硫酸溶液C.纯水D.铜丝9.下列关于燃烧的叙述正确的是（）A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定是氧化反应C.所有物质都能燃烧D.燃烧不需要氧气参加10.下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.Na₂CO₃B.Ca(OH)₂C.HNO₃D.CH₄11.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与相对分子质量数值相等D.摩尔质量是物质的一种物理性质12.下列离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OD.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃13.下列关于物质的量浓度叙述正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位是摩尔/升C.1摩尔/升的盐酸溶液中，含有1摩尔氯化氢分子D.将100克36.5%的盐酸稀释到500毫升，所得溶液的物质的量浓度为7.3摩尔/升14.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.有氧参与的化学反应一定是氧化还原反应C.反应前后有元素化合价发生变化的化学反应一定是氧化还原反应D.氧化反应和还原反应一定同时发生15.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入量筒中，再缓慢加入浓硫酸并搅拌B.使用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码C.取用固体药品时，直接用手将药品倒入试管中D.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。16.氢原子核内质子数为1，中子数为0，则其质量数为______，它带______个单位正电荷。17.用化学符号表示：(1)氧离子：______(2)氢氧根离子：______(3)氮气：______(4)氯化铝：______18.配平下列化学方程式，并在短线上标明反应基本类型（化合、分解、置换、复分解）：(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑________（______反应）(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑________（______反应）19.将20克溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释为10%的食盐溶液，需要加入水______克。20.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：__________________(2)碳酸钙高温分解：__________________三、简答题（本大题共3小题，每题6分，共18分。21.简述酸、碱、盐的定义，并各举一个常见物质的例子。22.解释“物质的量”这个概念，并说明它在化学计算中的作用。23.为什么不能用托盘天平准确称量1.50克的固体药品？如果需要精确称量，应该使用什么仪器？四、计算题（本大题共2小题，共17分。24.(8分)现有含碳酸钙90%的石灰石样品50克，计算：(1)该样品中碳酸钙的质量是多少克？(2)将这些石灰石完全高温分解，理论上可得到多少克氧化钙？(3)若将得到的氧化钙完全溶于水，并配制成1000毫升溶液，所得氢氧化钙溶液的物质的量浓度是多少？（假设氧化钙完全溶解）25.(9分)将一定质量的氢氧化钠固体溶于100毫升水中，得到氢氧化钠溶液，其密度为1.1克/毫升。取该溶液20毫升，滴入足量的稀盐酸，恰好完全反应，消耗了0.2摩尔/升的盐酸溶液25毫升。(1)计算反应中消耗的盐酸的物质的量。(2)计算原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。(3)计算原氢氧化钠固体的质量。试卷答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.B2.B3.C4.B5.C6.D7.C8.C9.B10.D11.ABD12.A13.AB14.C15.B二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.1；117.(1)O²⁻(2)OH⁻(3)N₂(4)AlCl₃18.(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；2；1；1；1；置换(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；1；1；2；1；复分解19.2020.(1)3Fe+2O₂点燃;Fe₃O₄(2)CaCO₃高温;CaO+CO₂↑三、简答题（本大题共3小题，每题6分，共18分。）21.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl。22.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔。它在化学计算中起到了桥梁作用，连接了微观粒子（如原子、分子、离子）的数量和宏观物质的质量、体积等，简化了化学计算。23.托盘天平的精确度通常为0.1克，无法准确称量1.50克。如果需要精确称量，应该使用分析天平。四、计算题（本大题共2小题，共17分。）24.(8分)(1)样品中碳酸钙的质量=50克×90%=45克(2)CaCO₃高温;CaO+CO₂↑1005645克x克x=45克×56/100=25.2克(3)CaO+H₂O=Ca(OH)₂567425.2克y克y=25.2克×74/56=33.3克氢氧化钙溶液的物质的量浓度=33.3克/(74克/摩尔)/(1.1克/毫升×1000毫升)=4摩尔/升25.(9分)(1)反应中消耗的盐酸的物质的量=0.2摩尔/升×25毫升/1000毫升=0.005摩尔(2)HCl+NaOH=NaCl+H₂O110.005摩尔z摩尔z=0.005摩尔原氢