2025高三秋季化学冲刺试卷

2025高三秋季化学冲刺试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氢氧化钠溶液C.碳酸钙D.氧化铁粉末2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属键是金属原子失电子后形成的自由电子与金属阳离子之间的作用力C.共价键是化学键中作用力最强的D.水分子中O-H键是非极性共价键3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氮气分子的结构式：N≡NB.氢氧根离子的电子式：O·C.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂D.硫酸钠的化学式：NaOH4.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中充分搅拌B.分液时，分液漏斗下口用于排出下层液体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中稀释D.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期元素中，从左到右非金属性逐渐增强B.同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐减小C.第ⅠA族元素都是金属元素D.第VIA族元素形成的氧化物都是酸性氧化物6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O7.下列说法错误的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒压条件下，气体体积增大的反应，其ΔH一定大于0C.勒夏特列原理适用于可逆反应，也适用于不可逆反应D.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数8.下列有关有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.甲烷和苯都能发生取代反应二、填空题（本题包括4小题，共32分。）9.（6分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：（1）用Al₂(SO₄)₃溶液制备Al(OH)₃沉淀：_________________________（2）金属铝溶于氢氧化钠溶液中：_________________________（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：_________________________（4）向碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液：_________________________10.（8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相同，Z元素是地壳中含量最多的非金属元素，W与Y可以形成原子个数比为1:1的化合物。（1）X、Y、Z、W四种元素分别是：X______，Y______，Z______，W______。（2）Y元素形成的氢化物的化学式是______，该氢化物中存在的化学键类型是______。（3）比较X与W最高价氧化物对应水化物的酸性强度：X______W（填“>”或“<”）。（4）写出Y和W形成原子个数比为1:1的化合物的电子式：______。11.（8分）化学与生活、生产息息相关。（1）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂，其净水原理是______。（2）工业上用CO还原氧化铁炼铁，该反应的化学方程式是______。（3）生活中常见的塑料中，聚氯乙烯（PVC）因含______而可能释放有害气体，不宜制作食品包装袋。（4）汽车尾气中的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，写出汽车尾气中NO和O₂反应生成NO₂的化学方程式：______。12.（10分）按要求回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式是______。收集氧气时，可选用的收集装置是______（填字母）。（2）将一定量的铁粉加入到稀硫酸中，反应一段时间后，溶液中存在的金属阳离子主要是______（填离子符号）。若要检验该溶液中是否含有该阳离子，可选用的试剂是______。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是______。电解饱和食盐水工业上称为______。三、简答题（本题包括3小题，共40分。）13.（14分）比较氯气（Cl₂）和溴单质（Br₂）的化学性质异同。（1）相同点：______、______。（2）不同点：①与氢气化合，难易程度：Cl₂______Br₂（填“>”或“<”）；②与水反应，生成的酸分别是______和______，酸性：______（填“>”或“<”）；③与碱溶液反应，反应的化学方程式分别是______和______。14.（14分）有机化合物A（C₄H₈O）是一种常见的食用油的主要成分，它可以发生酯化反应、氧化反应和水解反应。（1）A一定含有的官能团是______。（2）写出A催化氧化后的产物的结构简式：______。（3）写出A与乙醇发生酯化反应（有催化剂存在）的化学方程式：______。（4）A与Na反应能产生气体，写出该反应的化学方程式：______。15.（12分）某兴趣小组用图示装置（装置气密性已检查）进行如下实验：装置A中放入足量的铁粉，B中放入足量的二氧化锰，C中放入浓盐酸，D中放入澄清石灰水。加热装置A，片刻后关闭A处活塞，继续加热，观察到装置D中溶液变浑浊。（1）装置A中发生反应的化学方程式是______。（2）装置B的作用是______。（3）装置C中发生反应的化学方程式是______。（4）为了验证装置C中发生的反应确实生成了气体，应如何改进实验？请简述操作和现象：______。---试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D解析：纯净物是由一种物质组成的。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于混合物；碳酸钙是纯净物，但通常含有杂质；氧化铁粉末（如Fe₂O₃）是纯净物。2.B解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，例如碳化硅（分子晶体）的熔点高于氧化钠（离子晶体）；金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用力；共价键是化学键中作用力较大的，但不是最强的，金属键作用力更强；水分子中O-H键是极性共价键。3.C解析：氮气分子中N原子之间形成三个共用电子对，结构式为N≡N；氢氧根离子带一个负电荷，电子式为[:O:]⁻；乙烯的结构简式为CH₂=CH₂；硫酸钠的化学式是Na₂SO₄。4.B解析：用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，不能将试纸伸入溶液中；分液时，应从分液漏斗下口排出下层液体，上口倒出上层液体；配制一定物质的量浓度的溶液时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能直接注入容量瓶中；用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝下倾斜，使酒精灯火焰的底部加热。5.A解析：同一周期元素中，从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；同一主族元素中，从上到下原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；第ⅠA族元素中，氢元素是非金属元素；第VIA族元素形成的氧化物不都是酸性氧化物，例如二氧化硒是弱酸性氧化物。6.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；碳酸钙溶于盐酸，碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。7.A解析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据（ΔG=ΔH-TΔS），放热反应（ΔH<0）若熵减（ΔS<0），在高温下可能ΔG>0，不能自发进行；在恒压条件下，气体体积增大的反应，ΔS>0，若ΔH>0，则ΔG=ΔH-PΔV=ΔH-ΔnRT，Δn>0，ΔG不一定大于0，取决于ΔH和ΔnRT的相对大小；勒夏特列原理只适用于可逆反应；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。8.C解析：乙醇和乙酸都含有羟基，都能发生酯化反应；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体聚合而成的高分子化合物；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷和苯都能在光照条件下发生取代反应。二、填空题（本题包括4小题，共32分。）9.（6分）（1）Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（3）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO（4）Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑10.（8分）（1）O；C；O；Cl（2）CO₂；极性共价键（3）>（4）[:O:]=[:C:]=[:O:]⁻11.（8分）（1）明矾电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性（2）Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂（3）双键（或聚乙烯结构中的碳碳双键）（4）2NO+O₂=2NO₂12.（10分）（1）2KClO₃MnO₂催化剂加热=2KCl+3O₂↑；C（或E）（2）Fe²⁺；铁粉（或Fe）（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；氯碱工业三、简答题（本题包括3小题，共40分。）13.（14分）（1）都是非金属单质；都能与氢气化合生成氢化物（2）①<；②盐酸；次氯酸；>；③Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O14.（14分）（1）羟基（2）CH₃COOH（3）C₄H₈O+CH₃COOH催化剂→CH₃COOC₄H₇