2025高中秋季化学真题

2025高中秋季化学真题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃2.下列分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.CCl₄3.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.较活泼的金属作正极B.电子从负极流出，经外电路流向正极C.正极发生还原反应D.负极的质量一定减轻4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₃D.NaHCO₃5.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.取用固体药品时，将瓶塞倒放在桌面上D.实验室制取氯气时，用向上排空气法收集6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.葡萄糖和果糖互为同系物D.油脂在碱性条件下发生加成反应7.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。平衡后，只升高温度，下列说法正确的是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.Z的体积分数增大D.X的转化率增大8.下列溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液9.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，原子只能以密堆积方式存在C.离子化合物中一定含有金属阳离子D.共价化合物中一定不含有离子键10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定二、填空题（本大题共5小题，共20分。11.（4分）用化学用语填空：（1）氯离子：_______；（2）二氧化硅：_______；（3）氢氧根离子：_______；（4）甲烷：_______。12.（4分）按要求写出化学方程式：（1）镁在空气中燃烧：_______；（2）碳酸钙与盐酸反应：_______。13.（4分）将一块质量为mg的金属钠投入到足量水中，完全反应后生成氢气的质量为ng。则该金属钠的相对原子质量为_______。（假设反应中钠完全转化为Na⁺）14.（4分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有_______（写一种即可）。15.（4分）有机物A的分子式为C₄H₁₀，它燃烧完全产生CO₂和H₂O。A可能的结构简式为_______（写一种即可）。三、简答题（本大题共3小题，共30分。16.（10分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。请设计实验方案，确定该溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。（要求：写出实验步骤、现象和结论）17.（10分）简述电解饱和食盐水的反应原理，并写出总反应方程式。指出电解过程中阳极和阴极发生的反应类型及产物。18.（10分）有机合成在生活和生产中具有重要意义。请以乙烯为起始原料（可利用无机试剂），设计合成乙醇的路线，并写出各步反应的化学方程式。四、计算题（本大题共2小题，共30分。19.（15分）将一定质量的镁铝合金投入到足量的稀硫酸中，合金完全溶解，生成标准状况下11.2L的氢气，放出热量为QkJ。请计算：（1）合金中镁和铝的质量比；（2）若稀硫酸的浓度为2mol/L，反应消耗硫酸的体积。20.（15分）将10g纯度为90%的碳酸钠样品溶于水，恰好完全溶解后，加入100mLpH=2的盐酸。反应后，测得溶液的pH=10。请计算：（1）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量；（2）反应后溶液中碳酸根离子的浓度和碳酸氢根离子的浓度。（假设溶液体积不变，且HCO₃⁻不水解）试卷答案1.B2.B3.C4.A5.D6.B7.B8.A9.D10.C11.（1）Cl⁻（2）SiO₂（3）OH⁻（4）CH₄12.（1）2Mg+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2MgO（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑13.23m/(23n-2m)14.降低温度（或其他合理答案，如减小压强、移走产物）15.CH₃CH₂CH₂CH₃或CH₃CH(CH₃)₂16.实验步骤：取少量溶液于试管中，滴加过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO₄²⁻，过滤；向滤液中滴加过量NaOH溶液并加热，若产生白色沉淀后变为红褐色沉淀，则原溶液中含有Mg²⁺和Fe³⁺，原溶液中一定不含有CO₃²⁻。现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解；产生白色沉淀，沉淀逐渐变为红褐色。结论：一定存在的离子为Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻；一定不存在的离子为CO₃²⁻。17.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气。总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\xrightarrow{\text{通电}}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。阳极反应类型为氧化反应，产物为Cl₂；阴极反应类型为还原反应，产物为H₂。18.路线：CH₂=CH₂$\xrightarrow{\text{H₂O}}$CH₃CH₂OH。反应方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\xrightarrow{\text{催化剂}}$CH₃CH₂OH。19.（1）设合金中镁、铝的质量分别为xg、yg。根据电子转移守恒，$\frac{x}{24}\times2+\frac{y}{27}\times3=\frac{11.2}{22.4}\times2$；根据质量守恒，x+y=10$\times$(1-10%)。解得x=4.8g，y=1.2g。镁和铝的质量比为4.8:1.2=2:1。（2）根据镁、铝与硫酸反应的关系式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。消耗硫酸的物质的量为$\frac{4.8}{24}\times1+\frac{1.2}{27}\times\frac{3}{2}=0.3$mol。消耗硫酸的体积为$\frac{0.3}{2}$L=0.15L。20.（1）设原碳酸钠样品中碳酸钠的质量为zg。根据碳元素守恒，$\frac{z\times90\%}{106}\times1=\frac{10-z\times90\%}{1000}\timesc(H⁺)$。反应后溶液中n(OH⁻)=$10^{-4}$mol/L$\times$0.1L=10⁻⁶mol。根据电荷守恒，n(Na⁺)+n(H⁺)=n(OH⁻)+n(CO₃²⁻)+n(HCO₃⁻)。n(Na⁺)=$\frac{z\times90\%}{106}$mol。10⁻⁴mol=10⁻⁶mol+$\frac{z\times90\%}{106}\times2+\frac{10-z\times90\%}{1000}\times10^{-2}$。解得z=8.4g。（2）反应后溶液中n(CO₃²⁻)=$\frac{8.4\times90\%}{106}\times(1-10\%)$mol=6.48$\times$10⁻²mol。n(HCO₃⁻)=$\frac{10-8.4\times90\%}{1000}$L$\