2025高一秋季化学单元测试及答案

2025高一秋季化学单元测试及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列变化中，属于物理变化的是（）A.碳酸钠晶体加热失去结晶水B.碘晶体受热变成紫红色气体C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.水通电分解生成氢气和氧气2.国际单位制（SI）中，物质的量的单位是（）A.克（g）B.摩尔（mol）C.千克（kg）D.升（L）3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.氯（Cl）D.铝（Al）4.下列粒子中，电子数最少的是（）A.钠离子（Na+）B.氯离子（Cl-）C.氖原子（Ne）D.氢原子（H）5.下列化学式书写正确的是（）A.氧化镁（MgO2）B.氢氧化铝（AlOH3）C.碳酸钙（CaCO3）D.硫酸钠（NaSO4）6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子中，质子数一定等于中子数B.原子中，核外电子数一定等于质子数C.原子核内只有质子没有中子D.同种元素的原子核内中子数一定相同7.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氦气（He）B.氧化镁（MgO）C.空气D.蒸馏水8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D.化合物中各元素正负化合价代数和一定不为零10.下列实验操作中，正确的是（）A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.读取量筒内液体体积时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平C.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边D.向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签朝向手心二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内有个质子，核外有个电子。氯原子的质子数是，中子数是17，它的核电荷数是，相对原子质量约为。12.写出下列物质的化学符号：硫酸钠；氢氧化铁；二氧化碳；氯化铵。13.空气中含量最多的气体是，体积分数约为；含量第二多的气体是，体积分数约为。14.氧化物是由和两种元素组成的化合物。例如，写出一种由金属元素和非金属元素组成的氧化物的化学式，；写出一种由非金属元素和氧元素组成的氧化物的化学式，。15.在反应2X+Y=2Z中，若3molX完全反应，消耗1.2molY，则生成Z的物质的量为mol。根据质量守恒定律，X、Y、Z三种物质的相对分子质量之比可能是（写一种即可）。16.现有镁、铝、碳、硫、氯五种元素，请从中选用合适的元素组成符合下列要求的物质，并写出其化学式：(1)金属单质：；(2)非金属单质：；(3)金属氧化物：；(4)非金属氧化物：；(5)盐：。三、简答题（每题4分，共12分）17.简述质量守恒定律的内容，并举例说明。18.解释为什么钠、钾等活泼金属通常保存在煤油中？19.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。四、计算题（共28分）20.（6分）某元素R的原子核内质子数为17，中子数为20。(1)求元素R的核电荷数和相对原子质量。(2)若元素R形成离子R-，则该离子核外有多少个电子？写出该离子的结构示意图。(3)R的单质在空气中燃烧，生成R的氧化物。若4.17gR完全燃烧，生成5.3gR的氧化物，求R的氧化物的化学式。（提示：可设化学式为R2Ox）21.（10分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入200g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气4.48L（标准状况下）。反应后溶液质量增加8.8g。(1)计算参加反应的镁粉和铝粉的质量。(2)计算原稀硫酸中溶质的质量分数。（假设反应前后溶液密度不变，约等于1g/mL）22.（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物共14.25g来制取氧气。反应前称量装药品的试管和药品的总质量为82.6g。反应后，称量试管和残留固体的总质量为79.2g。(1)计算生成氧气的质量。(2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（根据化学方程式计算，假设二氧化锰不参与反应且质量不变）(3)完全反应后，将试管中的固体冷却、称量，其质量为12.25g。求反应后试管中固体物质的化学式（只要求写化学式）。试卷答案一、选择题1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.B10.B二、填空题11.1；1；17；18；3512.Na2SO4；Fe(OH)3；CO2；NH4Cl13.氮气（N2）；78%；氧气（O2）；21%14.金属；非金属；MgO；CO215.2.4；X:18,Y:24,Z:3616.(1)Mg或Al；(2)C或S；(3)Al2O3或MgO；(4)CO2或SO2；(5)NaCl或Al2(SO4)3(合理即可)三、简答题17.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。例如，镁带在空气中燃烧，固体的质量增加。18.钠、钾等活泼金属容易与空气中的氧气和水反应，而煤油不与这些金属反应，且密度比金属小，可将金属隔绝空气和水。19.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应四、计算题20.(1)核电荷数=质子数=17；相对原子质量=质子数+中子数=17+20=37(2)R-离子核外电子数=质子数-电荷数=17-(-1)=18。结构示意图：[此处应画出核内有17个质子，核外有18个电子的示意图，通常不展开绘制](3)n(R)=4.17g/37g/mol=0.1127mol；设氧化物为R2Oxn(氧化物)=(5.3g-4.17g)/(16g/mol*x*0.1127mol)=0.0635mol2n(R)=n(氧化物)=>2*0.1127mol=0.0635mol/x=>x=1.13，约等于1化学式为R2O21.(1)n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根据氢气化学方程式，设镁质量为x，铝质量为y。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；24x=2*0.2mol=>x=1.92g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；54y=3*0.2mol=>y=1.08g镁粉质量：1.92g；铝粉质量：1.08g(2)参加反应硫酸质量：(1.92g/24g/mol)*98g/mol+(1.08g/27g/mol)*3*98g/mol=6.84g溶液质量增加=(消耗硫酸质量)+(生成氢气质量)=6.84g+0.4g=7.24g反应后溶液质量=200g+7.24g=207.24g溶质质量分数=(6.84g/207.24g)*100%≈33.0%22.(1)生成氧气质量=82.6g+14.25g-79.2g=7.65g(2)设氯酸钾质量为z。2KClO3--(MnO2,加热)-->2KCl+3O2↑；245z=3*7.65g=>z=23.95g氯酸钾质