2025年部编版高中化学上册氧化还原

2025年部编版高中化学上册氧化还原考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.下列变化中，属于氧化反应的是（）A.NaCl(s)→NaCl(aq)B.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O2.下列物质中，常温下能将铁氧化，但自身不发生氧化的是（）A.Cl₂B.HNO₃（浓）C.H₂SO₄（稀）D.CuSO₄3.下列说法正确的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.失去电子的物质一定是还原剂C.氧化反应一定伴随着还原反应发生D.某元素化合价降低，该元素一定作还原剂4.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻→ClO⁻+Cl⁻+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+AgD.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O5.下列关于氧化性、还原性强弱的比较中，正确的是（）A.Cl₂>Br₂，则Br⁻的还原性比Cl⁻强B.Fe³⁺>Cu²⁺，则Fe的还原性比Cu强C.HClO₄>H₂SO₄，则HClO₄的氧化性比H₂SO₄强D.F₂>Cl₂，则F⁻的还原性比Cl⁻强6.下列物质按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（）A.O₂、Na₂O、HNO₃、NaOH、NaNO₃B.C、CO₂、HCl、Ca(OH)₂、CuSO₄C.Fe、Fe₂O₃、H₂SO₄、KOH、NaClD.H₂、H₂O、H₃PO₄、Ba(OH)₂、CaCO₃7.将一定量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀硝酸中，收集到标准状况下气体11.2L。则参加反应的镁、铝的质量之比可能为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.1:28.下列实验操作中，能够证明氯气具有漂白性的是（）A.将氯气通入紫色石蕊试液B.将氯气通入氢氧化钠溶液C.将氯气通入干燥的红色布条D.将氯气通入淀粉碘化钾试纸9.在反应Cr₂O₇²⁻+14H⁺+6Fe²⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，转移电子数为3NA的离子是（）A.Cr₂O₇²⁻B.H⁺C.Fe²⁺D.Fe³⁺10.下列说法不正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.盐酸与锌反应能设计成原电池C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动11.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气C.电解质溶液中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极D.电解熔融氯化钠制备金属钠12.下列说法正确的是（）A.任何物质燃烧都会发生氧化还原反应B.非金属单质只能作氧化剂C.金属单质只能作还原剂D.稀有气体既不能作氧化剂也不能作还原剂13.下列离子组在pH=1的溶液中一定能大量共存的是（）A.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻C.H⁺、Na⁺、SO₃²⁻、CH₃COO⁻D.Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻14.将铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解且溶液颜色变浅的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铁溶液15.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应是氧化还原反应，且Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂B.CO和NO都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.H₂O₂具有氧化性和还原性，其还原性随温度升高而增强D.金属钠、钾、镁在空气中燃烧均生成氧化物二、非选择题（共55分）16.（10分）用化学方程式和离子方程式表示下列反应：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。17.（10分）完成并配平下列氧化还原反应方程式：（1）KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（酸性条件下）（2）H₂O₂+I₂+H₂SO₄→HIO₃+H₂O18.（10分）比较下列各组中相应物质的氧化性或还原性强弱：（1）F₂和Cl₂（2）Fe³⁺和Cu²⁺（3）H₂SO₄（浓）和HNO₃（浓）19.（10分）现有A、B、C三种溶液，各含一种能水解的离子。将A溶液滴入B溶液中，产生白色沉淀；将A溶液滴入C溶液中，产生无色无味气体；将B溶液滴入C溶液中，无明显现象。根据以上实验现象，判断A、B、C三种溶液分别是什么（写出离子符号），并写出相应的离子方程式。20.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并指出其中发生氧化反应和还原反应的物质。（2）写出铁片与稀硫酸反应构成的原电池的电极反应式和总反应方程式。（3）电解饱和食盐水，写出阳极和阴极的电极反应式，并说明电解后溶液中溶质的质量分数如何变化。---试卷答案1.C解析：氧化反应是失去电子的反应。选项C中，氧元素的化合价从-1价升高到0价，发生了失电子过程，属于氧化反应。2.C解析：能将铁氧化的物质必须具有氧化性。浓盐酸、浓硝酸、硫酸铜均能与铁反应并自身被还原，只有稀硫酸具有弱氧化性，能钝化铁表面，但自身不发生氧化。3.C解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如Na₂O，但Na₂O₂是过氧化物，不是氧化物，A错误。还原剂是失去电子的物质，B错误。氧化还原反应中，得失电子数目相等，必然同时发生氧化和还原反应，C正确。元素化合价降低，该物质得电子，作氧化剂，D错误。4.B解析：A中电荷不守恒。C中电荷不守恒。D中碳酸钙应写成化学式。B项离子方程式正确。5.A解析：氧化性强的单质氧化性弱的离子，则氧化性弱的单质还原性强的离子，A正确。Fe³⁺氧化性强，但Fe还原性弱，B错误。酸性强弱与氧化性强弱无关，C错误。F₂氧化性最强，F⁻还原性最弱，D错误。6.C解析：Fe为单质，Fe₂O₃为氧化物，H₂SO₄为酸，NaOH为碱，NaCl为盐，顺序正确。A中Na₂O是氧化物，HNO₃是酸。B中CO₂是氧化物，HCl是酸。D中H₂为单质，H₂O是氧化物，H₃PO₄是酸，CaCO₃是盐。7.B解析：设镁、铝质量分别为x、y，则根据电子转移守恒，x/24×2+y/27×3=11.2/22.4×2，根据质量守恒，x+y=m。解得x：y=3:2。8.C解析：氯气具有漂白性是因为生成了具有漂白性的次氯酸。干燥的红色布条不褪色，A、C排除。氯气与氢氧化钠溶液反应没有漂白性，B排除。氯气氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝，D正确。9.A解析：Cr₂O₇²⁻中Cr化合价从+6价降至+3价，1个Cr₂O₇²⁻转移6个电子；Fe²⁺中Fe化合价从+2价升至+3价，1个Fe²⁺转移1个电子。转移电子数为3NA的Cr₂O₇²⁻的物质的量为3NA/6NA/mol=0.5mol，即Cr₂O₇²⁻。10.A解析：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，A错误。盐酸与锌反应能设计成原电池，B正确。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C正确。原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向阳极，D正确。11.B解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，A错误。电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气，B正确。电解质溶液中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，C错误。电解熔融氯化钠制备金属钠，D错误。12.C解析：燃烧是发光发热的剧烈氧化反应，A正确。非金属单质可以作氧化剂，如Cl₂；也可以作还原剂，如H₂、C、CO、H₂S等，B错误。金属单质最外层电子数一般少于4个，易失电子作还原剂，C正确。稀有气体性质稳定，一般不作氧化剂也不作还原剂，但氙等可形成化合物，D错误。13.A解析：pH=1的溶液呈酸性，含H⁺。A中离子间不反应，可大量共存。B中OH⁻与H⁺反应。C中SO₃²⁻与H⁺反应，CH₃COO⁻与H⁺反应。D中CO₃²⁻与H⁺反应，Ca²⁺与CO₃²⁻反应。14.B解析：A中Fe与稀硫酸反应生成氢气，溶液颜色不变（或微变黄，因可能生成Fe³⁺）。B中Fe与硫酸铜反应，Fe作还原剂，Cu作氧化剂，Fe取代Cu生成Cu，溶液颜色变浅。C中Fe与硝酸银反应生成Ag，溶液颜色变浅。D中Fe与硫酸铁反应，Fe作还原剂，Fe³⁺作氧化剂，Fe取代Fe³⁺生成Fe²⁺，溶液颜色变浅（黄色变浅绿色）。15.A解析：Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。Na₂O₂中O为-1价，反应中一部分O升为0价（氧化），一部分O降为-2价（还原），Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂，A正确。CO不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误。H₂O₂还原性随温度升高而减弱，C错误。金属钠、钾在空气中燃烧生成过氧化物，镁在空气中燃烧生成氧化物MgO，D错误。16.解答：（1）化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑（2）化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O离子方程式：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O17.解答：（1）配平：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（2）配平：H₂O₂+I₂+H₂SO₄=2HIO₃+H₂O或H₂O₂+2I₂+2H₂SO₄=2HIO₃+2SO₂↑+2H₂O18.解答：（1）F₂>Cl₂解析：非金属性F>Cl，则F₂的氧化性比Cl₂强。（2）Fe³⁺>Cu²⁺解析：氧化性强的物质氧化性弱的单质，Fe³⁺氧化性比Cu²⁺强。（3）H₂SO₄（浓）>HNO₃（浓）解析：常温下，浓硫酸能使铁钝化，表现出强氧化性，而浓硝酸能氧化铁，表现氧化性，浓硫酸氧化性更强。19.解答：A溶液为Al³⁺，B溶液为SO₄²⁻，C溶液为HCO₃⁻。离子方程式：Al³⁺+SO₄²⁻+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑解析：Al³⁺与SO₄²⁻不反应，Al³⁺与HCO₃⁻相互促进水解生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体。Al³⁺与HCO₃⁻反应生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体。SO₄²⁻与HCO₃⁻不反应。20.解答：（1）化学方程式：2Mg+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2MgO发生氧化反应：Mg