贵定中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

贵州省贵定县贵定中学2024-2025学年高二上学期期末考试高二化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5kJ⋅mol，285.8kJ⋅mol、1299.5kJ⋅mol，下列热化学方程式书写错误的是A.C(s，石墨)kJ⋅molB.kJ⋅molC.kJ⋅molD.2C(s，石墨)kJ⋅mol2.生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是A.将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率B.可推知∆H=+121kJ/molC.以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率D以上两种反应中，生成等量TiCl4电子转移数相等3.下列对于吸热反应的有关说法正确的是A.其他条件相同，增大反应的平衡常数K不变B.该反应的C.向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快D.加入催化剂，反应的焓变变小4.下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数5.向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是A.降温 B.加少量水C.加少量BaCl2(s) D.加少量Na2SO4(s)6.常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（、、）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.当时，三种溶液中相等B.在的溶液中：C.滴加20.00mL盐酸后，溶液中：D.浓度均为的三种钠盐溶液中：7.某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是A.银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=AgB.电子由Mg电极经盐桥流向Ag电极C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原电池D.进行实验时，盐桥中的K＋移向AgNO3溶液8.武汉大学高等研究院陆庆全教授和戚孝天教授课题组，在电化学条件下，实现了环氧化合物的选择性电氢化。下列叙述正确的是Aa电极与电源负极连接B.a电极附近电解质溶液pH升高C.b极反应式为D.参与反应时有向b极迁移9.下列叙述正确的是A.电负性： B.金属性：C.原子半径： D.第一电离能：10.汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B.甲和丁中同种元素的化合价不相等C.甲的空间构型为V形 D.的水化物存在分子内氢键11.已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：元素元素性质或原子结构特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同Y原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素Z价层电子数等于其电子层数下列说法正确的是A.化合物VSEPR模型名称为三角锥形B.的中心原子采用杂化C.中W-Y-W键角比中的小D.组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料12.甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是A.甲烷晶体是共价晶体B.分子中的共价键是键C.每个晶胞中含有4个分子D.一个分子周围紧邻的分子有12个13.二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是A.二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价B.顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂C.已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为D.吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上14.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是A.Z单质存在同素异形体B.该物质的阳离子中存在配位键C.Y是五种元素中第一电离能最大D.标准状况下，22.4LX的氢化物中H原子的数目均为4NA二、非选择题(共4个大题，共58分)15.研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：回答下列问题：（1）反应Ⅱ的________，该反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。（2）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。①________。②b点时，再充入和，使两者分压均增大0.03kPa，则此时平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。③当时，反应达到平衡状态后。可能是图像中的点________（填“c”“d”或“e”）。（3）电解法也可实现制备甲醇（）。已知双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。①阴极上的电极反应式为________。②n膜为________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。已知前四周期有M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期。16.中X元素的化合价显负价，请从原子结构角度解释原因_____。17.P元素的一种氧化物可作为潜水艇的供氧剂，吸收人体呼出的以维持艇舱内氧气的含量，写出该物质的电子式_____，该反应的化学方程式为_____。18.P、Q、X、Y四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。19.P元素与Q元素相比较，金属性较强的是_____(填元素名称)，列举一事实说明_____。P元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。20.农业上常用一种含有M元素和Y元素的复合肥，其高温分解后含有Y元素的产物是_____(填化学式)。21.关于X元素与Z元素，下列说法正确的是_____。A.第一电离能： B.气态氢化物的热稳定性：C.Z元素的含氧酸至少有两种 D.单质Z与铁化合时产物为22.天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。已知：ⅰ：有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。ⅱ：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。ⅲ：碳酸的电离平衡常数：，（1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_____，该反应对应的化学平衡常数_____(列出计算式)。（2）①当时，含硫废水中、的浓度比是_____。②NaHS溶液呈碱性，原因是_____(结合化学用语说明)。（3）沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：_____。（4）氧化还原法处理含硫废水：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是_____。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：_____。23.磷化氢是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。（1）基态磷原子的价电子排布图为___________，能量最高的能级电子云轮廓图为___________(填名称)。（2）次磷酸()的结构式为___________。（3）可与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。该配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________，的空间构型为___________。（4）白磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为___________，若起始时有参加反应，则整个流程中共生成___________(忽略产物的损失)。（5）白磷晶胞结构如图所示，图中“○”表示。①在该晶胞中含有的磷原子数是___________个。②若该晶胞的棱长为，___________(表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

答案1-14CBADBADCBABABD15.（1）①.②.低温（2）①.450②.正向③.c（3）①.②.阳离子交换膜16.S、Se之间为共价键，S原子半径小其原子核对共用电子对吸引力更大，共用电子对偏向S17.（1）①.②.（2）S2-＞K+＞Na+＞Al3+（3）①.钠②.Na和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应(或NaOH碱性强于Al(OH)3)③.（4）21.C18.（1）①.②.（2）①.1:10②.水解平衡常数Kh=>，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性（3）①.降低②.含硫废水中存在水解平衡：，加入适量的溶液，发生反应：，生成黑色CuS