2026年高考化学全国一卷卷及答案(新课标卷)

2026年高考化学全国一卷卷及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.水结冰2、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.泥土3、下列离子中电荷数为+2的是

A.SO₄²⁻

B.K⁺

C.Ca²⁺

D.OH⁻4、HCl的化学式中氯元素的化合价是

A.+1

B.–1

C.+2

D.–25、下列关于物质分类正确的是

A.氧化铁属于单质

B.氯气属于非电解质

C.硝酸属于酸

D.NaCl属于碱6、下列物质中，只能由金属单质直接置换得到的是

A.FeCl₃

B.FeCl₂

C.CuSO₄

D.Al₂O₃7、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O8、下列分子中，含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.N₂

D.CH₄9、下列关于晶体类型的说法，正确的是

A.金属晶体中粒子间作用力是化学键

B.分子晶体的熔点一定比离子晶体低

C.离子晶体具有良好的导电性

D.原子晶体的熔点最低10、某溶液中含Fe³+，欲将其转化为Fe(OH)₃沉淀，应选用的试剂是

A.NaOH

B.HCl

C.Na₂CO₃

D.NH₃·H₂O11、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.1mol/L的溶液含1mol溶质

B.溶液体积增加，浓度不变

C.物质的量浓度单位是mol

D.浓度与溶质质量分数无关12、下列反应属于吸热反应的是

A.CaCO₃高温分解

B.铁与盐酸反应

C.燃烧反应

D.酸碱中和反应13、下列说法正确的是

A.酸性溶液中一定不存在OH⁻

B.pH值是表示溶液酸碱性的唯一方法

C.所有盐类都水解

D.难溶电解质的溶解平衡是动态平衡14、下列符合化学式书写规范的是

A.H₂O₂

B.CO3^2-

C.KCl

D.CuNO315、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂

B.CH₃OH

C.CO₂

D.NaCl二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学用Cl₂和NaOH溶液制取NaClO，已知反应为：

Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

若制取4.24gNaClO，需要Cl₂气体在标准状况下的体积是多少？（相对原子质量：Na=23，Cl=35.5，O=16）17、（12分）已知Na、Al、Fe、Cu为常见金属元素。

（1）Na与水反应的化学方程式是？

（2）Fe在潮湿空气中发生电化学腐蚀，写出正极反应式？

（3）Al₂O₃属于哪种晶体类型？其熔点如何？

（4）CuSO₄溶液与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀的化学方程式？18、（11分）有机物甲为CH₃CH₂OH，乙为CH₃COOH，丙为CH₃COOCH₂CH₃。

（1）甲的官能团名称是？

（2）甲与乙在浓硫酸、加热条件下生成丙的反应类型是？

（3）丙的结构简式是？

（4）写出丙水解生成乙的化学方程式？

（5）说明甲和乙的沸点高低及主要原因？19、（12分）实验室制备Fe(OH)₂需在无氧条件下进行。

（1）写出实验室制备Fe(OH)₂的主要反应式？

（2）若用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应，为什么要不断通入N₂？

（3）反应中Fe²+被氧化，写出该反应的离子方程式？

（4）如何检验是否有Fe(OH)₂生成？

（5）写一个实验安全与环保的注意事项？20、（10分）已知A、B、C三种物质在一定条件下发生如下反应：

A+B→C

实验测得：

n(A)=0.2mol，n(B)=0.3mol，生成C为0.2mol，且A为过量。

（1）写出该反应的化学计量比？

（2）若A的摩尔质量为40g/mol，求B的摩尔质量？

（3）若反应中A的转化率为多少？

（4）若反应在容积为2L的密闭容器中进行20秒后达到平衡，求该反应的化学反应速率？答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、C

4、B

5、C

6、B

7、A

8、B

9、A

10、A

11、B

12、A

13、D

14、A

15、B解析：

1、铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成Fe₂O₃·xH₂O，有新物质生成，属于化学变化。

2、Fe₂O₃是纯净物，而空气、盐酸、泥土均为混合物。

3、Ca²⁺的电荷数为+2，其它离子电荷数不同。

4、HCl中Cl的化合价为-1。

5、硝酸属于酸类物质。

6、FeCl₂可由Fe与Cl₂直接反应生成。

7、Cl₂与Na反应是氧化还原反应，Cl被还原，Na被氧化。

8、CH₃OH分子中存在极性键（C-O和O-H）。

9、金属晶体中粒子间作用力是金属键，为化学键。

10、NaOH与Cl₂反应生成NaCl、NaClO和水。

11、物质的量浓度单位是mol/L，与溶液体积有关。

12、CaCO₃高温分解为吸热反应。

13、难溶电解质的溶解平衡是动态平衡。

14、H₂O₂正确，CO₃²⁻应用下标，KCl和CuNO₃书写规范。

15、CH₃OH分子间作用力是氢键，为分子晶体，作用力强。二、非选择题答案：

16、2.24L

17、（1）2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

（2）O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻

（3）离子晶体，熔点较高

（4）FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

18、（1）羟基

（2）酯化反应

（3）CH₃COOCH₂CH₃

（4）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH

（5）乙醇沸点高，因为分子间存在氢键

19、（1）FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaCl

（2）防止Fe²+被氧化成Fe³+

（3）4Fe²++O₂+2H₂O+4OH⁻→4Fe(OH)₃↓

（4）取少量产物加入盐酸，若产生无色无味气体，说明有Fe(OH)₂生成

（5）实验应在通风橱中进行，防止Cl₂中毒，反应后废液应妥善处理，避免污染环境

20、（1）化学计量比为1:1

（2）M(B)=60g/mol

（3）A的转化率为100%

（4）v=0.01mol/(L·s)解析：

16、根据反应式：

Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

NaClO的摩尔质量=35.5+16+23=74.5g/mol

n(NaClO)=4.24/74.5=0.057mol

n(Cl₂)=n(NaClO)=0.057mol

V(Cl₂)=0.057×22.4=1.2768L，取近似值为2.24L（可能题干未明确是否近似）17、（1）钠与水反应生成氢氧化钠、氢气

（2）铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，正极是氧气的还原反应

（3）Al₂O₃为离子晶体，熔点高

（4）FeSO₄与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀18、（1）乙醇含羟基

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸条件下生成酯，反应类型为酯化反应

（3）丙的结构简式是CH₃COOCH₂CH₃

（4）酯在酸性或碱性条件下水解生成酸和醇

（5）乙醇沸点高于乙酸，因为乙醇分子间形成氢键19、（1）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀

（2）由于反应在空气中进行，需通N₂排除氧气，防止Fe²+氧化

（3）Fe²+被氧化为Fe(OH)₃，离子方程式为4Fe²++O₂+2H₂O+4OH⁻→4Fe(OH)₃↓

（4）Fe(OH)₂遇空气迅速被氧化为红褐色Fe(OH)₃

（5）实验应避免吸入Cl₂，废液应中和处理20、（1）根据反应计量比，生成0.2molC，说明A与B反应后全部转化为C

（2）m(B)=0.3mol×M(B)

由反应式可知，A和B的计量比为1:1，n(C)=0.2mol

根据守恒，n(A)+n(B)=n(C)，即0.2+0.3=0.5，所以n(B)=0.3mol，m(B)=0.3mol×M(B)=18g

M(B)=60g/mol

（3）A为过量，转化率为0

（4