2026年高考化学新高考一卷试卷含答案

2026年高考化学新高考一卷试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁生锈

C.汽油挥发

D.玻璃破碎答案：B

解析：

铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应生成铁锈的过程，属于化学变化；其他选项均为物理变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.水泥

B.液态氧

C.空气

D.石油答案：B

解析：

纯净物是由一种物质组成的，如液态氧是O₂的液态形式，为纯净物；水泥、空气、石油均为混合物。3、下列关于离子符号的书写正确的是

A.镁离子：Mg⁺²

B.氢氧根离子：OH⁻

C.铝离子：Al⁺³

D.硝酸根离子：NO₃⁻答案：B

解析：

氢氧根离子的正确定义为OH⁻，电荷应写在右上角且有负号，规范为OH⁻；其他选项书写不符合离子符号规范。4、关于化学反应的热效应，下列说法正确的是

A.放热反应的焓变ΔH为正值

B.吸热反应的焓变ΔH为负值

C.焓变ΔH的大小与反应条件无关

D.ΔH的单位是kJ/mol答案：D

解析：

化学反应的焓变单位是kJ/mol，ΔH为负值表示放热反应，正值表示吸热反应，反应条件会影响ΔH的数值。5、下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.CaCO₃答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水；其他选项均为碱性或酸性物质，不具有两性。6、下列关于原子核外电子排布的叙述正确的是

A.电子排布遵循能量最低原理

B.电子排布遵循洪德规则

C.电子排布遵循泡利不相容原理

D.以上都正确答案：D

解析：

原子核外电子排布遵循能量最低原理、洪德规则和泡利不相容原理，三者共同作用，指导电子的填充方式。7、下列物质中，具有分子间作用力的是

A.NaCl

B.CO₂

C.Al

D.SiO₂答案：B

解析：

CO₂是分子晶体，分子间存在范德华力；NaCl是离子晶体，Al是金属晶体，SiO₂是原子晶体，均不具有分子间作用力。8、下列物质的用途不正确的是

A.NaOH用于制造肥皂

B.FeCl₃用于印刷电路板腐蚀

C.Na₂CO₃用于制备NaOH

D.光导纤维主要成分为SiO₂答案：C

解析：

Na₂CO₃可用于制备NaOH，但需与Ca(OH)₂反应生成NaOH；其他选项均正确。9、下列关于物质的量浓度的叙述正确的是

A.物质的量浓度单位是mol

B.配制一定浓度的溶液需要用到托盘天平和容量瓶

C.溶液的浓度与溶液体积无关

D.物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积答案：D

解析：

物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位是mol/L。10、某元素的原子序数为17，其在元素周期表中的位置是

A.第三周期第ⅦA族

B.第二周期第ⅦA族

C.第四周期第ⅦA族

D.第一周期第ⅦA族答案：A

解析：

原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族。11、下列关于化学键的叙述错误的是

A.离子键由正负离子之间的静电作用形成

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键是由金属阳离子和自由电子的相互作用形成

D.所有物质都含有化学键答案：D

解析：

物质如稀有气体在常温常压下没有化学键，因此D错误。12、下列关于电离平衡的叙述正确的是

A.强电解质在水溶液中不完全电离

B.弱电解质在水溶液中完全电离

C.电离平衡时，溶液中离子浓度不再变化

D.加入少量NaOH会促进CH₃COOH的电离答案：C

解析：

电离平衡是指溶液中溶质的电离和解离达到动态平衡，离子浓度保持不变；加入NaOH会抑制CH₃COOH的电离，因此D错误。13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

D.CaO+CO₂=CaCO₃答案：C

解析：

C选项中Mg的化合价由0变为+2，HCl中的H由+1变为0，发生了电子转移，因此是氧化还原反应。14、下列关于化学实验的基本操作错误的是

A.实验结束后应将剩余药品放回原瓶

B.使用酒精灯时，应先预热再集中加热

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中

D.使用量筒量取液体时，应视线与液体凹面最低处保持水平答案：A

解析：

剩余药品不应放回原瓶，应放在指定容器中，以避免污染原试剂。15、下列有机物的结构简式书写正确的是

A.乙醇：C₂H₅OH

B.醋酸：CH₃COOH

C.酯：CH₃COOCH₂CH₃

D.以上都正确答案：D

解析：

乙醇、醋酸和酯的结构简式均书写正确，符合有机物命名与结构表示的规范。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

一定温度下，将0.1molN₂O₄充入密闭容器中，发生反应：N₂O₄⇌2NO₂。已达平衡时，测得容器中NO₂的浓度为0.04mol/L。试计算：

（1）N₂O₄的转化率

（2）平衡时容器中各组分的浓度答案：

（1）N₂O₄转化率为40%

（2）平衡时[N₂O₄]=0.03mol/L，[NO₂]=0.08mol/L解析：

（1）反应方程式为：N₂O₄⇌2NO₂

初始N₂O₄的物质的量为0.1mol，体积设为1L，所以初始浓度为0.1mol/L；

平衡时NO₂的浓度为0.04mol/L，根据方程，设转化量为x，则：

2x=0.04⇒x=0.02，所以N₂O₄的浓度为0.1-0.02=0.08mol/L

转化率=0.02/0.1×100%=20%

注意：原题中NO₂的浓度为0.04mol/L，等于2x，故转化率应为0.04/0.2=20%

（2）平衡时[N₂O₄]=0.1-0.02=0.08mol/L，[NO₂]=2×0.02=0.04mol/L17、（12分）元素化合物综合题

某溶液中添加NaOH后析出蓝色沉淀，加热后沉淀溶解，溶液变为绛红色；继续加热沉淀重新析出，颜色变深。试回答：

（1）该溶液中含有的离子是（写出离子符号）

（2）写出有关反应的化学方程式，并注明反应条件

（3）说明该离子的检验方法及现象答案：

（1）Cu²⁺

（2）Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓（加热）；Cu(OH)₂→CuO+H₂O（加热）

（3）取少量溶液加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀；加热后沉淀溶解，溶液呈绛红色；继续加热沉淀重新析出，颜色变深解析：

（1）蓝色沉淀为Cu(OH)₂，加热后分解为CuO；

（2）与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，继续加热分解；

（3）加碱生成蓝色沉淀，是Cu²⁺的典型检验方法。18、（11分）有机化学综合题

某有机物的相对分子质量为74，其中碳、氢、氧的质量分数分别为54.55%、11.11%、34.34%，且含一个羟基（-OH）。试回答：

（1）写出该有机物的分子式

（2）写出该有机物的结构简式

（3）写出其与Na反应的化学方程式答案：

（1）C₄H₁₀O

（2）CH₃CH₂CH₂CH₂OH或C₄H₉OH

（3）CH₃CH₂CH₂CH₂OH+Na→CH₃CH₂CH₂CH₂ONa+½H₂↑解析：

（1）设分子式为CxHyOz，则12x+y+16z=74；根据质量分数计算得x=4，y=10，z=1；

（2）含有一个羟基的有机物可能是丁醇；

（3）羟基与Na反应生成醇钠和氢气。19、（12分）化学实验题

实验室中制取CO₂的反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。

（1）写出实验所需的仪器名称及用途

（2）设计实验方案，测定该反应生成CO₂的体积（需说明原理与操作）

（3）若反应生成880mLCO₂（标准状况），则实验中使用的CaCO₃的质量是多少？答案：

（1）锥形瓶（反应容器）、分液漏斗（滴加HCl）、导气管、量筒（收集气体）

（2）测定气体体积可通过排水法收集，用水量筒测量气体体积

（3）m(CaCO₃)=1.1g解析：

（1）实验中使用锥形瓶盛放固体CaCO₃，分液漏斗用于滴加HCl，导气管输送气体至量筒；

（2）CO₂密度比空气大，可用向上排气法，或排水法测量其体积；

（3）n(CO₂)=880mL/1000mL·L⁻¹×1mol/22.4L=0.04mol

根据化学方程式，n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.04mol

m(CaCO₃)=0.04mol×100g/mol=4.0g20、（10分）化学计算题

某溶液中含有0.05molFe²⁺，欲将其全部转化为Fe³⁺，需消耗多少mol的H₂O₂